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相关试卷

1、化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A、一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理 B、植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO₂过程涉及了氧化还原反应 C、将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 D、“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源

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2、化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：

(1)、G分子中官能团名称。

(2)、A→B的反应类型为， E→F过程1)的反应类型为

(3)、D中碳原子的杂化类型有。

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、F的分子式为C₁₂H₁₇NO₂ ，其结构简式为。

(6)、A的同分异构体中满足下列条件的有种。
①遇FeCl₃溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1：1的分子的结构简式。

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3、电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺ ，萃取时发生反应可表示为：Fe³⁺+3HR $⇌$ FeR₃+3H⁺；
②常温时，1mol·L^-1LiOH溶液的pH=14。
回答下列问题：

(1)、“有机层”的主要成分为(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是。

(2)、某种HR的结构简式为，该分子中可能与Fe³⁺形成配位键的原子有。

(3)、加适量草酸的目的。

(4)、“混合沉锂”的离子方程式为。

(5)、Li₂CO₃与Co₃O₄在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。写出对应的化学方程式。

(6)、钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。
①基态Co原子核外电子排布式为。
②该晶胞密度为 g·cm^-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为N_A)

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4、三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃)是一种重要的含钴配合物，由CoCl₂制备它的流程如下：
已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性；M([Co(NH₃)₆]Cl₃) =267.5g/mol。
回答下列问题：

(1)、制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是；

(2)、干燥管中试剂为。

(3)、实验开始，向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；原料中加入NH₄Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是；

(4)、CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为。

(5)、由滤渣获取[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是(填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水B．甲为乙醇，乙为水C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为

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5、叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸
Ⅱ.2HNO₃+8HCl+4SnCl₂=4SnCl₄+5H₂O+N₂O↑，2NaNH₂+N₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NaN₃+NaOH+NH₃。
回答下列问题：

(1)、制备NaN₃
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。
②B的作用为。
③实验时E中生成SnO₂·xH₂O沉淀，反应的化学方程式为。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为
A．先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B．先停止加热，后关闭分液漏斗活塞

(2)、用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO^-+2 $N_{3}^{-}$ +H₂O=Cl^-+3N₂↑+2OH^-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为。
②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1 ，则产品中NaN₃的质量分数为
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或不影响)

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6、醋酸亚铬 $[(C H_{3} C O O)_{2} C r \cdot 2 H_{2} O]$ 为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和 $C r C l_{3}$ 固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是（）

A、实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B、实验开始时，应先打开 $K 1 、 K 3$ ，再打开 $K 2$ C、d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D、该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬

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7、某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是（）

A、HAP能降低HCHO与O₂的反应的活化能，增大了平衡转化率 B、该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成 C、HCHO分子中σ键与π键之比为2：1 D、根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

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8、下列操作、现象及结论都正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。	验证SO₂的漂白性
B	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8	HClO电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强
C	向FeBr₂和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl₄混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。	Fe²⁺的还原性大于Br^-
D	向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀	利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si

A、A B、B C、C D、D

9、工业上用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制备KMnO₄的流程如下：
已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是（）

A、向“浸取”后的溶液中通入CO₂ ，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸 B、“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO $_{4}^{2 -}$ +2H₂O $⇌$ 2MnO $_{4}^{-}$ +MnO₂+4OH^-平衡正向移动，促进KMnO₄的生成，提高KMnO₄的产率 C、“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D、“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO₄晶体

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10、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、等浓度等体积的NaAlO₂溶液和HCl溶液混合： AlO $_{2}^{-}$ +4H⁺=Al³⁺+2H₂O B、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO $_{4}^{-}$ +16H⁺+5C₂O $_{4}^{2 -}$ =2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C、用纯碱溶液转化水垢中CaSO₄：CO $_{3}^{2 -}$ (aq)+CaSO₄(s) $⇌$ SO $_{4}^{2 -}$ (aq)+CaCO₃(s) D、向CuSO₄溶液中加入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH $_{4}^{+}$

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11、为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺ ， Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要是FeS₂)氧化为：Fe³⁺和 $S O_{4}^{2 -}$ ，反应原理：FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O=Fe³⁺+15Mn²⁺+2 $S O_{4}^{2 -}$ +16H⁺。下列说法不正确的是（）

A、b为电源的负极 B、阳极的电极反应为：Mn²⁺-e^-=Mn³⁺ C、电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H⁺+2e^-=H₂↑ D、电解过程中，混合溶液中H⁺的物质的量浓度将减小

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12、M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（）

A、氢化物沸点：X<Y B、电负性：M<X<Y<Z C、第一电离能：W<X<Z<Y D、简单离子半径：Y>Z

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13、湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是（）

A、该物质属于芳香烃 B、分子中有4种官能团 C、该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应 D、1mol该物质最多消耗11 mol NaOH

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、N_A个P₄分子与22.4 L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1 B、N_A个CO₂分子中共用电子对的数目为2N_A C、浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23 g时，转移电子数为0.5N_A D、0.1 mol/L KAl(SO₄)₂溶液中，Al³⁺的个数小于为0.1N_A

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15、近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是（）

A、神舟十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维 B、制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 C、“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体 D、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品

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16、氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于制造盐酸、杀菌消毒剂等。

(1)、Ⅰ．氢气在氯气中燃烧的产物可用于制造盐酸，反应的化学方程式为：。
Ⅱ．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。

(2)、【提出猜想】

甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。

【实验验证】

甲同学进行了如下3个实验，请将实验报告中的①和②补充完整。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	向氯水中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液	①	氯水中存在Cl^－。
实验2	向氯水中加入NaHCO₃溶液	有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊	氯水中存在②。
实验3	向氯水中滴加品红溶液（有色物质）	溶液颜色很快褪去	氯水中存在具有漂白性的物质。

(3)、为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如下装置并实施实验。（气体发生装置略）。

实验现象：观察到B中的红色布条不褪色，而C中的红色布条褪色。

【解释分析】

氯气与水反应的化学方程式为；氯水中具有漂白性的物质是。

(4)、【实验反思】

乙同学认为甲同学仅由该实验确定氯水中哪种成分具有漂白性不够严谨，为了使该实验更加严谨，请你设计需补充的实验方案：。

(5)、氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式表示其中的反应。

17、某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01 mol/L Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
图1 图2

(1)、用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：；

(2)、实验过程中观察到的现象是：烧杯中，小灯泡。

(3)、写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式。

(4)、B点代表反应恰好完全，用 Na₂SO₄溶液替代H₂SO₄溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为。

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18、氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

(1)、Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
甲乙丙
下列说法中，不正确的是。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^－
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^－中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^－
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^－

(2)、某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na + Cl₂ $\overset{点燃}{=}$ 2NaCl
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
d．
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质（用化学式表示）、。

(3)、Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸。
操作a的名称是，试剂2是。

(4)、溶液A中除Na⁺和Cl^－外，还存在的离子有。

(5)、沉淀B主要成分的化学式是。

(6)、用离子方程式表示盐酸的作用、。

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19、甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇（分子式为C₆H₁₄O₆ ，相对分子质量为182）注射液标签上的部分内容：
甘露醇注射液
【形状】本品为无色的澄明液体
【规格】100 mL 20g
【贮藏】密闭保存

(1)、该注射液中甘露醇的物质的量浓度是mol·L^-1（小数点后保留两位）。

(2)、正确的操作顺序是（填序号）。
① 用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
② 向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2 cm处
③ 将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用（填仪器名称，下同）
搅拌，静置待其冷却
④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤ 用托盘天平称取20 g甘露醇固体
⑥ 将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的中
⑦ 用逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

(3)、以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是。
a．使用的容量瓶中残留少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线 d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

(4)、稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配置的甘露、醇溶液10 mL，稀释至100 mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是mol·L^-1。（小数点后保留两位）

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20、钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。

(1)、 Ⅰ．钠与水的反应
将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：

实验现象实验结论

A．钠浮在水面上 a．有碱生成

B．钠四处游动 b．有气体产生

C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低

D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小

(2)、写出钠与水反应的化学方程式。

(3)、若反应中生成H₂的体积为1.12 L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是。

(4)、同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：NaMg（填“>”“<”或“=”）

(5)、Ⅱ．钠与氧气的反应
钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是。

(6)、其中产物（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式。

(7)、Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
下列关于Na₂CO₃的认识正确的是。

a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应

(8)、传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃ ，因（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。

(9)、若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理。

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