高中化学人教版（2019）-试题列表-第1536页

1、下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C、常温下，反应

C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

不能自发进行，则该反应的

Δ H > 0

D、反应

2 M g (s) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C (s) + 2 M g O (s)

能自发进行，则该反应的

Δ H > 0

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2、

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液中存在平衡：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

．现在用

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液进行下列实验：

结合实验下列说法不正确的是（）

A、①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B、②中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被

C_{2} H_{5} O H

还原 C、对比②和④可知

K_{2} C r_{2} O_{7}

酸性溶液氧化性弱 D、若向④中加入

70 % H_{2} S O_{4}

溶液至过量，溶液变为绿色

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3、可逆反应

a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g) Δ H

，同时符合下列两图中各曲线的是（）

图1 图2

A、

a + b > c + d

T_{1} > T_{2}

Δ H > 0

B、

a + b > c + d

T_{1} < T_{2}

Δ H < 0

C、

a + b < c + d

T_{1} > T_{2}

Δ H > 0

D、

a + b < c + d

T_{1} < T_{2}

Δ H < 0

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4、氨气与氧气在一定压强和

800 ℃

条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应ⅰ： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 905 k J \cdot m o l^{- 1}$ 产率 $98 %$

反应ⅱ： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1268 k J \cdot m o l^{- 1}$ 产率 $2 %$

反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是（）

①氨催化氧化生成 $N O$ 时，温度应控制在 $780 ~ 840 ℃$

②提高物料比 $\frac{n (O_{2})}{n (N H_{3})}$ 的值，主要目的是提高反应速率

③对反应加压可提高反应物转化率

④高于 $900 ℃$ 时 $N O$ 的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关

A、①④ B、①② C、②③ D、③④

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5、下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（）

A、

C O (g) + N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N O (g)

（正反应为放热反应） B、

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

（正反应为放热反应） C、

3 O_{2} (g) ⇌ 2 O_{3} (g)

（正反应为吸热反应） D、

P C l_{5} (g) ⇌ P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)

（正反应为吸热反应）

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6、在密闭容器中，

x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)

反应达平衡时，

A

的浓度为

0.7 m o l / L

若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为

0.5 m o l / L

．下列判断正确的是（）

A、

X + Y < Z

B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数增大

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7、把

0.6 m o l X

气体和

0.4 m o l Y

气体混合于

2 L

容器中使它们发生如下反应，

3 X (g) + Y (g) ⇌ n Z (g) + 2 W (g)

，

5 m i n

末已生成

0.2 m o l W

，若测知以

Z

浓度变化来表示反应的平均速率为

0.01 m o l / (L \cdot m i n)

，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数

n

的值是（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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8、下列说法中有明显错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

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9、某化学小组查阅资料后，得知

N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)

的反应历程分两步：

① $2 N O_{2} (g) ⇌ N O_{3} (g) + N O (g)$ （慢反应）

② $N O_{3} (g) + C O (g) ⇌ N O_{2} (g) + C O_{2} (g)$ （快反应）

两步反应的正、逆反应速率方程分别为（ $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 均为速率常数）：

① $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (N O_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N O_{3}) \cdot c (N O)$ ；

② $v_{正} = k_{正_{2}} \cdot c (N O_{3}) \cdot c (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆_{2}} \cdot c (N O_{2}) \cdot c (C O_{2})$ ．

下列说法正确的是（）

A、总反应速率取决于反应② B、反应①的活化能小于反应②的活化能 C、

N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)

的平衡常数

K = \frac{k_{正_{1}} \cdot k_{正_{2}}}{k_{逆_{1}} \cdot k_{逆_{2}}}

D、若反应①为吸热反应，则升高温度，

k_{正_{1}}

增大，

k_{逆_{1}}

减小

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10、

C + C O_{2} ⇌ 2 C O Δ H = + Q_{1} k J \cdot m o l^{- 1}

反应速率为

v_{1}

，

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3} Δ H = - Q_{2} k J \cdot m o l^{- 1}

反应速率为

v_{2}

，（

Q_{1} 、 Q_{2}

、均大于0）对上述反应，温度升高时，

v_{1}

和

v_{2}

的变化情况为（）

A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大

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11、利用

C O_{2}

与

C H_{4}

制备合成气

(C O 、 H_{2})

，可能的反应历程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、制备合成气的反应为

C H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C (a d s) + 2 H_{2} (g) Δ H = (E_{1} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}

B、若

E_{3} + E_{2} < E_{4} + E_{1}

，则决定速率的步骤为

E_{1} \to E_{2}

C、使用催化剂，

C O

和

H_{2}

的平衡产率不变 D、增加吸附性活性炭

[C (a d s)]

的表面积，可提高

C O 、 H_{2}

的产率

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12、已知：

H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l) Δ H_{1} = - Q_{1} k J \cdot m o l^{- 1}

$C H_{3} O H (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} O H (l) Δ H_{2} = - Q_{2} k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 C H_{3} O H (g) + 3 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - Q_{3} k J \cdot m o l^{- 1}$ （ $Q_{1} 、 Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ 均大于0）若要使 $32 g$ 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位： $k J$ ）（）