高中化学人教版（2019）-试题列表-第106页

1、单质As可广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。一种从精炼铜的阳极泥[主要成分为

{As}_{2} S_{3}

、

{Cu}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}

、Cu、Au、Ag等]中回收单质As的工艺流程如图所示。

已知：“常压氯化酸浸”时，主要发生的反应有：

Ⅰ． ${Cu}_{3} {({AsO}_{4})}_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} + 6 NaCl = 2 {Na}_{3} {AsO}_{4} + 3 {CuSO}_{4} + 6 HCl$ ；

Ⅱ． ${As}_{2} S_{3} + 3 {CuSO}_{4} + 4 H_{2} O = 2 {HAsO}_{2} + 3 CuS ↓ + 3 H_{2} {SO}_{4}$ 。

回答下列问题：

(1)、“常压氯化酸浸”前，应将阳极泥、浓

HCl

、浓

H_{2} {SO}_{4}

、

NaCl

、

H_{2} O

等混合，进行“浆化”(研磨与搅拌)处理，目的是。

(2)、“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是：①充分溶解Cu并减少

{SO}_{2}

的生成，该反应的离子方程式为；②将

{HAsO}_{2}

氧化生成更易溶于水的

H_{3} {AsO}_{4}

，该反应的化学方程式为。“酸浸渣”中除含Au、Ag外，还含有。

(3)、“常压氯化酸浸”时，为保证As的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始

{Cl}^{-}

的浓度至一定值。因此，工业生产时，需加入一定浓度的浓

H_{2} {SO}_{4}

、浓

HCl

和准确称量的

NaCl

。控制溶液的酸度一定时，测得As的浸出率随初始

{Cl}^{-}

质量浓度(

g / L

)的变化关系如图所示。

由图可知，最佳初始 ${Cl}^{-}$ 质量浓度为 $g / L$ 。工业生产时，若加入的浓 $HCl$ 和 $NaCl$ 过多，可能造成的后果是。

(4)、“选择性还原”时，加入的

{NaH}_{2} {PO}_{2}

可使

H_{3} {AsO}_{4}

中的As被选择性还原为单质As，若氧化产物为

H_{3} {PO}_{4}

，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、砷化镓(

GaAs

)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①晶体中As原子的配位数为；

②晶胞中As原子围成的正四面体的个数为。

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2、已知：

{Cl}_{2} (g) + {SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

Δ H < 0

。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比

\{\frac{n [{SO}_{2} (g)]}{n [{Cl}_{2} (g)]}\}

充入

{SO}_{2} (g)

和

{Cl}_{2} (g)

，测得体系达平衡时的

Δ n

(

Δ n = n_{起始} - n_{平衡}

，

n_{起始}

为体系初始时气体混合物的总物质的量，

n_{平衡}

为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随

\frac{n [{SO}_{2} (g)]}{n [{Cl}_{2} (g)]}

的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

T_{3} < T_{2} < T_{1}

B、b、c点，

{Cl}_{2} (g)

的转化率相等 C、

T_{3}

时，若

n [{SO}_{2} (g)] = 2 x mol

，则平衡常数

K = \frac{2}{3}

D、a、b点，a点对应的

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的物质的量分数更大

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3、羟基氧化铁

[FeO (OH)]

吸附并氧化

H_{2} S

，可减少有害气体的排放。反应机理为：

FeO (OH) + H_{2} S \overset{}{\to} S_{x} + FeS + H_{2} O

，其中

S_{x}

含有

S_{8}

，

S_{8}

分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是

A、第一电离能：O>S B、沸点：

FeS > S_{8}

C、当

S_{x}

中

x = 8

时，反应中有

\frac{2}{3}

的

H_{2} S

作还原剂 D、

FeO (OH)

中铁离子的简化电子排布式为

[Ar] 3 d^{5}

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4、根据下列实验操作及现象所得结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液变浑浊	酸性：苯酚<碳酸
B	向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现	该有机物中不含溴原子(—Br)
C	将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	该溶液中含 ${Na}^{+}$
D	在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形	水晶导热性具有各向异性

A、A B、B C、C D、D

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5、某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为

。下列有关M的说法错误的是

A、化学式为

C_{17} H_{15} O_{5} N

B、N原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、含酯基和酰胺基两种官能团 D、

1 mol M

最多消耗

4 mol NaOH

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6、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

0.1 {mol O}_{2}

与

0.2 mol NO

混合后气体分子总数小于

0.2 N_{A}

B、

3.0 g

由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为

0.2 N_{A}

C、常温下，

pH = 13

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中含

{OH}^{-}

数目为

0.2 N_{A}

D、

0.6 g

金刚石晶体中含有的共价键数目为

0.2 N_{A}

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7、陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是

	${SiO}_{2}$	$K_{2} O$	${Fe}_{2} O_{3}$	$MnO$	$PbO$
唐三彩陶瓷残片	28.05	0.34	10.81	0.08	46.56
现代陶瓷碎片	29.74	0.40	4.22	0.05	51.42

A、现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B、唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C、X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D、唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关

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8、中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A、竹管、动物尾毫→湖笔 B、松木→油烟→徽墨 C、楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D、端石→端砚

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9、通过下列实验可以从废铜屑中制取

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

。

(1)、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：，加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用。

(2)、“氧化”时反应的离子方程式。

(3)、操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是，操作2为。

(4)、将

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

加热到

1000 ℃

以上会分解得到

{Cu}_{2} O

， 1个

{Cu}_{2} O

晶胞(如图)中含个氧原子。

(5)、常温下，将除去表面氧化膜的

Al 、 Cu

片插入浓

{HNO}_{3}

中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间

(t)

的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0 \sim t_{1}

时，原电池的负极是

Al

片，此时，正极的电极反应式是，

t_{1}

时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：。

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10、实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)、装置的连接顺序(按气体左右的方向)是。

___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)

(2)、从乙处均匀通入O₂ ，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。

(3)、IV处观察到的现象是。

(4)、若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。

A、SO₂浓度必定等于O₂ 浓度的两倍 B、SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2 C、SO₂与O₂不再化合生成SO₃ D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

(5)、在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)、用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为。(用n、m表示)

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11、室温下，某可溶性二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、K_b1的数量级为10^—⁵ B、pH=9.2时，溶液中没有X²⁺ C、X(OH)NO₃溶液中：c(X²⁺)>c[X(OH)₂] D、在X(OH)NO₃水溶中，c[X(OH)₂]+c(H⁺)=c(X²⁺)+c(OH^—)

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12、采用电化学方法以SO₂和Na₂SO₃为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是

A、“膜2”为阳离子交换膜 B、电极A的电极反应为SO₂－2e^-+2H₂O==SO₄^2-+4H⁺ C、上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D、使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O₂(STP)

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13、室温下过氧化铬(

{CrO}_{5}

)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：

4 {CrO}_{5} + 12 {HNO}_{3} = 4 Cr {({NO}_{3})}_{3}

+ 7 O_{2} (g) + 6 H_{2} O

。在5m1

1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$c ({CrO}_{5}) / \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

下列叙述正确的是

A、4～6min内过氧化铬分解的平均速率

v (H_{2} O) = 8.6 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、8～10min内过氧化铬分解释放的

O_{2}

体积为0.86mL(标准状况) C、推测表中t的取值范围为：10<t<15 D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为

1.120 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，则证明反应的△H>0

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14、下列说法正确的是

A、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B、

分子中最多有20个原子共平面 C、分子式为

C_{2} H_{6} O

和

{CH}_{4} O

的有机物一定是同系物 D、分子式为

C_{2} H_{4} O_{2}

的有机物可以只有一种化学环境的氢原子

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15、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

A、原子半径：丙<乙<甲 B、若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高 C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与澄清石灰水反应：

2 H^{+} + Ca {(OH)}_{2} = 2 H_{2} O + {Ca}^{2 +}

B、

{CuSO}_{4}

溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓

C、盐酸除铁锈：

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、

{CO}_{2}

通入

{CaCl}_{2}

溶液中：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

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17、下列相关说法错误的是

A、“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B、“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的 C、“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的 D、“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的

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18、某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。

已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO₂)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体

②Cl₂是一种易溶于有机溶剂而难溶于水的气体

回答下列问题：

(1)、制备干燥、纯净的氯气。气体发生装置是(填字母)，反应的离子方程式为。

(2)、制备二氧化氯。导管口连接顺序为a→→n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是。

(3)、写出装置G中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置E的作用是，装置D的作用是。

(5)、二氧化氯还会与H₂O₂和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO₂ ，写出该反应的化学方程式。

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19、

Ⅰ．“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：

（1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为。

（2） $NaH$ 与水反应的化学方程式为， NaH作剂。1molNaH参与反应，转移的电子数为

（3）写出③与NaHCO₃反应的离子方程式。

Ⅱ．实验室工作人员用 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体配制 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $450 mL$ 。

（4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。

（5）计算，称量：需用天平称量克 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体。溶解：恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线 $1 \sim 2 cm$ 时改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（6）下列操作会使标准液浓度偏低的是。

A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液

C．定容时，俯视刻度线

D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

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20、现有八种物质：①Ba(OH)₂；②熔融KCl；③KHSO₄；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO₂；⑧Zn；⑨FeCl₂溶液，回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于盐的是。

(2)、写出物质③溶于水的电离方程式。

(3)、写出过量③加入①中发生反应的离子方程式。

(4)、检验⑨中的阳离子。

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