相关试卷

1、工业上以菱锰矿(主要成分为 ${MnCO}_{3}$ 还含少量的 ${FeCO}_{3}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH
3.4
1.9
7.0
8.1
9.1
沉淀完全的pH
4.7
3.2
9.0
10.1
11.1
②常温下， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.60 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.40 \times 10^{- 11}$ 。
回答下列问题：

(1)、向“浸出液”中加入 ${MnO}_{2}$ 的作用是。

(2)、加入氨水调节溶液pH的范围是。

(3)、“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为，。

(4)、加入 ${NH}_{4} F$ 的目的是。

(5)、常温下，当溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 完全除去时： $c (M^{n +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (F^{-}) \geq$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到 ${MnCO}_{3}$ 沉淀，该反应的离子方程式为。

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2、
“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 ${CO}_{2}$ 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 ${CO}_{2}$ 创新利用的研究。
Ⅰ． ${CO}_{2}$ 催化制取甲烷的反应为： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 162 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：① $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2}$
③ $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{3} = - 73 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）则 $Δ H_{2} =$ 。
Ⅱ． ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇( ${CH}_{3} OH$ )是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。为探究该反应原理，在容积为1L密闭容器中，充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3.3 {mol H}_{2}$ 在某温度下发生反应，测得 ${CO}_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
（3）下列措施一定能使 ${CO}_{2}$ 的转化率增大且反应速率提升的是。
A．在原容器中再充入 $1 {mol CO}_{2}$        B．在原容器中再充入 ${1mol H}_{2}$
C．在原容器中充入1mol氦气       D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积             F．将水蒸气从体系中分离
（4）一定条件下进行反应，测得反应5分钟时 ${CO}_{2}$ 转化率随温度变化关系如图所示。
①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数 $K =$ (填计算结果)。
②若在A点时向体系中同时加入 $0.1 {mol CO}_{2}$ 和 $0.1 {mol H}_{2} O (g)$ ，则此时 $v_{(正)}$ $v_{(逆)}$ (填“>”，“<”或“=”)。
③ ${CO}_{2}$ 的转化率先增大、后下降的原因分别是。

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3、某学习小组通过右侧装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答：

(1)、A物质是(填化学式)电解NaCl溶液总反应的离子方程式为。

(2)、在阴极产生448mL气体，(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的 $pH =$ 。

(3)、经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供 ${Cl}^{-}$ ，参与电极反应：②通过 ${Na}^{+}$ 定向移动，形成闭合网路；③生成NaOH；④。

(4)、有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氮碱生产。如此改变的不利之处是(写一条即可)。

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4、研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。

(1)、有 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的三种溶液：a．NaOH b． ${CH}_{3} COOH$ c．盐酸
①溶液c中水电离出的 $c (H^{+}) =$ 。
②溶液b的 $pH = 3$ ，用化学用语解释原因。
③ $V_{1} L$ 溶液a与 $V_{2} L$ 溶液c混合后，若所得溶液的 $pH = 2$ ，则 $V_{1} : V_{2} =$ 。

(2)、某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式
${CH}_{3} COOH$
HSCN
HCN
HClO
$H_{2} {CO}_{3}$
电离常数
$1.75 \times 10^{- 5}$
$1.3 \times 10^{- 1}$
$6.2 \times 10^{- 10}$
$4.0 \times 10^{- 8}$
$K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
下列反应可以发生的是___________(填字母)。

A、 ${CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaHCO}_{3} + {CH}_{3} COONa$ B、 ${CH}_{3} COOH + NaCN = {CH}_{3} COONa + HCN$ C、 ${CO}_{2} + H_{2} O + 2 NaClO = {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HClO$ D、 ${NaHCO}_{3} + HCN = NaCN + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

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5、北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。

(1)、 ${AsH}_{3}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${PH}_{3}$ 热稳定性由大到小的顺序为。

(2)、Zn属于元素周期表中的区；基态Ti原子的电子排布式为；基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价层电子的轨道表示式为。

(3)、Cu的第二电离能 $I_{2} (Cu)$ Zn的第二电离能 $I_{2} (Zn)$ (填“>”或“<”)。

(4)、 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 和 ${SO}_{2} F_{2}$ 中 $S = 0$ 之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。预测 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 和 ${SO}_{2} F_{2}$ 分子的空间结构为；中心原子S的杂化方式为；键角大小比较： $∠ Cl - S - Cl$ $∠ F - S - F$ (选填“<”“>”或“=”)。

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6、25℃时，以 $NaOH$ 溶液调节 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液的 $pH$ ，溶液中的 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 的物质的量分数 $δ (X)$ 随 $pH$ 的变化如图所示(已知 $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{2} A) +c ({HA}^{-}) +c (A^{2-})}$ )。下列说法不正确的是

A、二元弱酸H₂A的pK_a1=1.2(已知：pK_a=—lgK_a) B、往 $H_{2} A$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液的过程中，一定存在： $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-}) +c ({OH}^{-})$ C、 $20.0 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液与 $30.0 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液混合，混合液的 $pH = 4.2$ D、在 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaHA$ 溶液中，各离子浓度大小关系： $c ({Na}^{+}) >c ({HA}^{-}) >c (A^{2-}) >c ({OH}^{-})$

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7、向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

A、A B、B C、C D、D

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8、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是

A、图①中往Fe电极区滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]，产生蓝色沉淀 B、图②中铁丝容易生成Fe₂O₃·xH₂O C、图③中M可用石墨代替 D、图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀

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9、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A、青蒿素的分子式为 $C_{15} H_{22} O_{5}$ ，结构如图1所示，该分子中包含7个手性碳原子 B、碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D、三聚 ${SO}_{3}$ 的结构如图2所示，可以推测三聚 ${SO}_{3}$ 在水中的溶解度较大

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10、下列反应的离子方程式表述不正确的是

A、氯化铝溶液与过量浓氨水混合： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ B、少量 ${SO}_{2}$ 通入NaClO溶液中： $3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 HClO$ C、硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝( $CuS$ )： ${Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + PbS = CuS + {PbSO}_{4}$ D、向明矾溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，恰好使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 沉淀： $3 {Ba}^{2 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Al}^{3 +} + 6 {OH}^{-} = 3 {BaSO}_{4} ↓ + 2 Al {(OH)}_{3}$

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、利用电镀在铁上镀铜，当阳极消耗1 mol Cu时电路中转移的电子数大于 $2 N_{A}$ B、64g ${SO}_{2}$ 的中心原子价电子对数为 $3 N_{A}$ C、100mL $1 mol / L$ 的醋酸铵溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为 $4 N_{A}$

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12、下列类比或推论正确的是

A、水分子间氢键( $O - H \dots O$ )键能大于HF分子间氢键( $F - H \dots F$ )，因此 $H_{2} O$ 的沸点更高 B、P可以形成 ${PCl}_{3}$ 和 ${PCl}_{5}$ ， N也可以形成 ${NCl}_{3}$ 和 ${NCl}_{5}$ C、烷基是推电子基团，因此 $K_{b} : C_{2} H_{5} {NH}_{2} > {NH}_{3}$ D、冰中一个 $H_{2} O$ 周围有4个紧邻的分子， $H_{2} S$ 晶体中也类似

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13、下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是

A、 $C_{6} H_{12}$ 分子处于椅式和船式状态时的能量相同 B、基态Cu原子的 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道是简并轨道 C、激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关 D、根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似

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14、通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是
①基态He原子的电子排布式为1s² ，基态H原子的电子排布式为1s¹
②Fe²^＋容易失电子转变为Fe³^＋，表现出较强的还原性
③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
④某种激发态碳原子的电子排布式是1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

A、①② B、②③ C、③④ D、①②③④

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15、下列化学用语描述正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型： B、磷基态原子价层电子排布违背了洪特规则 C、H-Cl的 $σ$ 键电子云轮廓图： D、 ${BeCl}_{2}$ 的空间结构：V形

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16、在水溶液中呈酸性且促进水电离的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ B、 ${BeCl}_{2}$ C、 ${NaHSO}_{3}$ D、 ${KNO}_{3}$

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17、纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共融法制备 ${MnO}_{2}$ 及纳米ZnO，工艺流程如图：
已知：P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试回答下列问题：

(1)、实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是(填写名称)

(2)、完成步骤④中发生反应的离子方程式：。

(3)、请分析下列说法正确的是_______。

A、步骤①将软锰矿与锌精矿粉碎或适当提高温度均能加快酸浸速率 B、步骤③可用P507萃取分离 ${ZnSO}_{4}$ 和 ${MnSO}_{4}$ 的原因是P507与水互不相溶且 ${ZnSO}_{4}$ 在P507中溶解程度比在水中更大，而 ${MnSO}_{4}$ 在P507中溶解程度比在水中更小 C、实验室进行步骤②过滤时，常用玻璃棒搅拌以加快过滤速率 D、实验室完成步骤⑦焙烧时需用到坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精喷灯等仪器

(4)、 ${Zn(OH)}_{2}$ 能溶于强酸性和强碱性溶液，常温下其溶度积常数 $K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 17}$ ，则步骤⑥调节溶液的 $pH =$ 为宜。(当溶液中离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时认为已沉淀完全)

(5)、 ${MnO}_{2}$ 常用于碱性锌锰电池中，电池的总反应为 $Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 MnO(OH) +$ ${Zn(OH)}_{2}$ ，请写出其正极反应式：。

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18、某小组采用如下实验流程制备 ${AlI}_{3}$ ，已知： ${AlI}_{3}$ 是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

(1)、图中仪器A的名称是。

(2)、 ${AlI}_{3}$ 固体放置在空气中呈浅棕黄色，可能混有碘单质，请设计实验方案验证。

(3)、采用银量法测定 ${AlI}_{3}$ 粗产品中 $I^{-}$ 含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液沉淀 $I^{-}$ ，再以 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液回滴剩余的 ${Ag}^{+}$ 。已知：
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN(白色)
${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ (红色)
溶度积常数 $K_{sp}$
$8.5 \times 10^{- 17}$
$1.0 \times 10^{- 12}$
$1.1 \times 10^{- 12}$
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
称取产品1.000g，用少量稀酸A溶解后转移至100mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏，水洗→_______→_______→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取 $25.00 mL$ $4.000 \times 10^{- 2} mol / {L AgNO}_{3}$ 标准溶液加入锥形瓶→_______→加入稀酸B→用 $1.000 \times 10^{- 2} mol / L$ ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定→_______→读数。
a.润洗，从滴定管上口倒出液体
b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
c.滴加指示剂 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液
d.装液、赶气泡、调液面、读数
e.滴加指示剂硫酸铁铵 $[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}]$ 溶液
f.滴定至溶液呈浅红色
g.滴定至沉淀变白色
②三次滴定消耗 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液的平均体积为25.00mL，则产品纯度为。 $[{M(AlI}_{3}) = 408 g / mol]$

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19、

工业上可利用 ${CO}_{2}$ 来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应③： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

I.反应①一般认为通过如下图步骤来实现：

（1） $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应①自发进行的条件是：________。

（2）若反应②为慢反应，反应③为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______，(填标号)。

A.	B.
C.	D.

（3）向恒温恒压 $(1 MPa)$ 的密闭容器中充入 $1 {mol CO}_{2}$ 、 $3 {mol H}_{2}$ 和6mol He，选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得 ${CO}_{2}$ 的转化率为 $20 %$ ，则该反应的 $K_{P} =$ ________(用分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数，计算结果精确到两位有效数字)。

II.CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、同时存在竞争性逆水煤气变换反应(反应②)和水诱导催化剂失活等不利影响，某科学团队研发一种具有反应，分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器(CMR)，提高 ${CO}_{2}$ 催化加氢制备甲醇的效率。

在实验所给定的压强下，向密闭容器中投入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，只发生反应①②，不同反应模式下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性 $= n ({CH}_{3} OH) / n {({CO}_{2})}_{参与反应}$

实验组	反应模式	$n (H_{2}) /n ({CO}_{2})$	压强／MPa	温度／℃	${CO}_{2}$ 转化率	${CH}_{3} OH$ 选择性
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CMR	3	3	260	36.1	100

（4）下列说法正确的是_______。

A. CFBR模式下，温度低有利于工业生产

{CH}_{3} OH

B. CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高

{CH}_{3} OH

的选择性

C. CMR模式下，适当增加压强，可以提高

{CO}_{2}

的平衡转化率

D. CMR模式下，温度越高，则反应速率一定快

（5）由表中数据可知，CMR模式下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因：________。

（6）某研究小组采用电化学方法将 ${CO}_{2}$ 转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是________。

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20、 $25 ℃$ 时，部分物质的电离平衡常数如下：
化学式
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
HCN
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
电离平衡常数
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$
$K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}$

(1)、 $25 ℃$ 时， $0.1 mol / {L NH}_{4} Cl$ 水溶液 $pH = 5.3$ ，原因是(用离子方程式表示)，该溶液由水电离出的 $c (H^{+}) =$ $mol / L$ 。

(2)、 $25 ℃$ 时， $0.1 mol / L NaCN$ 和 $0.1 mol / L HCN$ 溶液等体积混合，溶液呈性。(填：“酸”“碱”或“中”)

(3)、请写出 $25 ℃$ 时， $0.1 mol / {L NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液电荷守恒表达式：。

(4)、将等物质的量浓度的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 $c ({Na}^{+})$ 、 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 、 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ 、 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 四种微粒浓度从大到小顺序为：。

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金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

难溶电解质	AgI(黄色)	AgSCN(白色)	${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ (红色)
溶度积常数 $K_{sp}$	$8.5 \times 10^{- 17}$	$1.0 \times 10^{- 12}$	$1.1 \times 10^{- 12}$