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相关试卷

1、以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备 $Co {(OH)}_{3}$ (氢氧化高钴)的流程如图：
已知：①酸浸后溶液中的阳离子有 $H^{+}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ ；② $Co {(OH)}_{3}$ 难溶于稀酸。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有(任写两项)。

(2)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为，反应温度不宜超过55℃的原因是。

(3)、①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ ， 25℃时，控制 $pH = 5.0$ ，钴将以 $Co {(OH)}_{3}$ 形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：。
___________ $S_{2} O_{8}^{2 -} +$ ___________ ${Co}^{2 +} +$ ___________=___________ ${SO}_{4}^{2 -} +$ ___________ $Co {(OH)}_{3}$ +___________
②“沉钴”滤液的溶质为。

(4)、新型储氢材料 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}$ 的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。
①与 ${[{BH}_{4}]}^{-}$ 距离最近且等距的 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 有个。
②已知 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}$ 的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，此晶体的密度为 ${g/cm}^{3}$ 。( $1 nm = 10^{- 9} m$ )

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2、氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N₂并与金属镁反应制取氮化镁。
已知：Mg + 2NH₃ $\begin{matrix} ∆ \\ = \end{matrix}$ Mg(NH₂)₂+ H₂
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是。
（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为（填序号）。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是。
（4）C中反应的化学方程式是。
（5）D装置的作用是。
（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是。
（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁

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3、
Ⅰ. ${LiAlH}_{4}$ 是有机合成中常用的还原剂。
（1） ${LiAlH}_{4}$ 中 ${Li}^{+}$ 与 ${[{AlH}_{4}]}^{-}$ 之间的作用力类型是。 ${[{AlH}_{4}]}^{-}$ 的空间构型是，中心原子的杂化类型为。
Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一、
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和 $H_{2}$ ， CO和 $H_{2}$ 可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（2）已知： $C (s) {+O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$C (s) {+H}_{2} O (g) =CO (g) {+H}_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应 $CO (g) {+H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=H}_{2} O (g) {+CO}_{2} (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（3）在 $T_{1}$ ℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的 $H_{2}$ 和CO，发生反应： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH (g)$ 三种气体的物质的量相等
c．体系内的密度保持不变
d．每消耗1molCO的同时生成2mol $H_{2}$
②当起始 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2$ 时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ，此温度下的化学平衡常数为。
（4）已知 ${CO}_{2} (g) {+CH}_{4} (g) ⇌ 2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ ，在密闭容器中有浓度均为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ ，在一定条件下反应。测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>“<”或“=”，下同)；当压强为 $p_{2}$ 时，在y点； $v_{正}$ $v_{逆}$ 。

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4、下列热化学方程式正确的是

A、甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol^－¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890. 3 kJ·mol^－¹ B、500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成 NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ C、已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H₂ 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{101kPa,120℃}} \end{matrix}$ H₂O(g) ΔH＝－242 kJ/mol D、25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－ 114.6 kJ/mol

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5、野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。
下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是

A、都属于芳香烃 B、都容易发生取代、加成和水解反应 C、野黄芩素与黄芩素互为同系物 D、都存在含酯基和羧基的同分异构体

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6、在 $2A (g) +B (g) ⇌ 3C (g) +4D (g)$ 反应中，下列反应速率中最快的是

A、 $v (A) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 6 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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7、人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是

A、焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B、焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D、某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素

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8、已知反应： $RC \equiv {CAg+2CN}^{-} {+H}_{2} O \to RC \equiv CH+Ag {(CN)}_{2}^{-} {+OH}^{-}$ ，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是

A、 ${OH}^{-}$ 的电子式为 B、O的价电子排布图为 C、 $H_{2} O$ 的空间充填模型为 D、 $Ag {(CN)}_{2}^{-}$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为1：1

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9、类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

A、Mg燃烧不能用CO₂灭火，故 $Na$ 燃烧也不能用CO₂灭火 B、Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃ ，故Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃ C、CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂ D、 $Al$ 与 $NaOH$ 溶液反应生成H₂ ，故 $Mg$ 与 $NaOH$ 溶液反应也生成H₂

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10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、Fe $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₂ $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ Fe(OH)₂ B、Mg(OH)₂(s) $\overset{HCl(aq)}{\to}$ MgCl₂(aq) $\overset{电解}{\to}$ Mg(s) C、Al(s) $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ NaAlO₂(aq) $\overset{过量 HCl(aq)}{\to}$ Al(OH)₃(s) D、NaHCO₃(s) $\to_{}^{加热}$ Na₂CO₃(s) $\to_{}^{饱和石灰水}$ NaOH(aq)

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11、下列物质对应用途不正确的是

A、过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂 B、碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱 C、氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料 D、硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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12、中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物




鎏金高士图银杯
南宋德化窑青白釉撇口瓶
明代象牙雕寿星
战国青瓷罐
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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13、氟代硼铍酸钾晶体KBBF( ${KBe}_{2} {BO}_{3} F_{2}$ )是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示(其中钾原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：

(1)、下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是_______(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、 ${BeF}_{2}$ 中铍原子的杂化类型是，其分子空间结构为。

(3)、KBBF所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(4)、三卤化硼的熔沸点如图乙所示， ${BF}_{3}$ 、 ${BCl}_{3}$ 、 ${BBr}_{3}$ 、 ${BI}_{3}$ 的熔沸点呈该变化的原因是。

(5)、若该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm和c pm，其中M代表KBBF的摩尔质量， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (请用含有a、c、M和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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14、山药素-1是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如下图：

(1)、
化合物I的结构简式为。由化合物I制备化合物Ⅱ的反应与以下反应的反应类型相同。
A． $C_{6} H_{12} {+Cl}_{2} \overset{光照}{\to} C_{6} H_{11} Cl+HCl$ B． $C_{6} H_{6} {+3Cl}_{2} \overset{光照}{\to} C_{6} H_{6} {Cl}_{6}$
C． $C_{2} H_{4} {Cl}_{2} \overset{500-550 ° C}{\to} C_{2} H_{3} Cl+HCl$ D． $C_{3} H_{6} {+Cl}_{2} \overset{500-600 ° C}{\to} C_{3} H_{5} Cl+HCl$

(2)、化合物Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的有种。
①含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种；
②能与新制Cu(OH)₂反应，生成砖红色沉淀；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6。

(3)、化合物Ⅳ的含氧官能团名称为。

(4)、由化合物Ⅴ制备Ⅵ时，生成的气体是。

(5)、从官能团转化的角度解释化合物VII转化为山药素-1的过程中，先加碱后加酸的原因。

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15、X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成ZY与ZY₂两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是。
(2)Z₂ Y₂中含有的化学键类型为
(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为（填化学式）。
(4)无机盐W₂(RY₄)₃在T. F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：
①写出过程i中发生反应的离子方程式：；
②过程ii中的氧化剂是；
③有关上述过程的说法正确的是（填标号）。
A． WRY₄是该过程的催化剂
B．该过程需要不断添加W₂(RY₄)₃溶液
C．该过程O₂间接氧化H₂S .

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16、具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是

A、该反应过程中的原子利用率为100% B、物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂 C、过程中铁的价态没有发生改变 D、由于电负性O＞N＞Fe，所以 $N_{2} O$ 的O原子与催化剂上的Fe产生吸附

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17、超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A、K⁺位于O $_{2}^{n -}$ 构成的八面体空隙中 B、超氧化钾的化学式为K₂O₂ C、晶体中K⁺的配位数是8 D、超氧化钾晶体中只存在离子键

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18、下列离子方程式书写错误的是

A、用氢氟酸雕刻玻璃： ${SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、用绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 处理酸性废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} ： 6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ C、用泡沫灭火器灭火的原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$

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19、下列叙述正确的是

A、KBr的电子式： $K^{+} {[: Br]}^{-}$ B、聚乙炔的结构简式： C、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的空间结构：平面三角形 D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} C ({CH}_{3}) = {CH}_{2}$ 的名称：2-甲基-2-丁烯

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20、
利用太阳能光催化分解水制 $H_{2}$ ，再用制备的 $H_{2}$ 还原 ${CO}_{2}$ 生成化工原料 ${CH}_{3} OH$ ，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题：
Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制 $H_{2}$ 的原理如图。
已知：可见光在催化剂表面可产生电子 $(e^{-})$ 和带正电荷的空穴 $(h^{+})$ 。
（1）光催化分解水时，能量的转化形式为。
（2） $H_{2} O$ 发生的电极反应式为。 $h^{+}$ 在反应过程中体现了(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅱ．工业上用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备 ${CH}_{3} OH$ 的原理如下：
① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（3）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（4）其他条件相同时，测得不同压强下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
$P_{1}$ 、 $P_{2}$ 、 $P_{3}$ 的大小顺序为。 $T_{1}$ 时，发生的反应以(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是。
（5）其他条件相同时， ${CO}_{2}$ 转化率或 ${CH}_{3} OH$ 选择性(生成 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量与 ${CO}_{2}$ 转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时， ${CH}_{3} OH$ 的产率为。工业生产中制备 ${CH}_{3} OH$ 的温度为200～280℃，原因是。

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