相关试卷

1、实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入 $100 mL$ 某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。

(1)、标况下 $112 mL$ 的该气体含有原子数量约为。

(2)、经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为。

(3)、该盐酸的物质的量浓度为 $mol/L$ 。

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2、

无水三氯化铁 $({FeCl}_{3})$ 是一种重要的有机合成催化剂，实验室分两步制备 ${FeCl}_{3}$ ，按要求回答下列问题：

（1）实验室制备氯气的离子反应方程式________。

（2）装 ${MnO}_{2}$ 的容器名称：________；C装置中试剂名称________。

（3）某同学在实验过程中对A装置进行改进(如右图A'所示)，说明实验装置改进的目的________。

II．合成无水 ${FeCl}_{3}$

已知：① ${FeCl}_{3}$ 具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；

② ${FeCl}_{3}$ 沸点在 $100 ℃$ 左右，易升华。

（4）描述装置D中实验现象________。

（5）F收集器后还需要添加一个装置，选________(填“甲”或“乙”)，并说明理由：________。

（6）下列有关说法不正确的是___________。

A. 若没有装置

B

，在铁粉反应完全的情况下，

{FeCl}_{3}

产量会减少

B. 为了减少氯气的损耗，应该先点燃装置

D

中酒精灯再点装置

A

中酒精灯

C. 装置

D

出气口粗管的目的是能防止堵塞

D. 装置

F

作用是冷凝和收集

{FeCl}_{3}

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3、钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完成下列问题：

(1)、请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。

(2)、 $NaH$ 能与水剧烈反应： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ ，该反应中氧化剂的化学式是，并用双线桥表示该反应的电子转移：。

(3)、通常将 $Na$ 与 ${NaNO}_{2}$ 在空气中共热制取 ${Na}_{2} O$ ，反应的另一产物为 $N_{2}$ ，则该反应的化学方程式为，试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因。

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4、用硫酸钠晶体 $({Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O)$ 来配制 $450 mL 0.1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，请回答：

(1)、完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

(2)、溶液配制实验操作的顺序是。(字母表示，字母可重复)
$b \to e \to__\to__\to__\to__\to g \to d \to f$
a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移

(3)、下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B、固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C、定容时俯视容量瓶的刻度线 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

(4)、实验室欲配制 $100 mL 0.015 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}$ 稀溶液，需要用量筒量取 $0.1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积为 $mL$ 。

(5)、实验室有一瓶 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，其 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度与 $0.015 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}$ 溶液相等，计算 $50 mL$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中含 ${Fe}^{3 +}$ 的质量g。

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5、按要求完成下列各小题：

(1)、写出下列物质的化学式或名称：次氯酸， ${ClO}_{2}$ 。

(2)、覆铜板腐蚀液主要成分的化学式。

(3)、写出 $Na$ 与水反应的化学方程式。

(4)、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与盐酸反应的离子方程式。

(5)、①稀盐酸 ②固体 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ③ $Cu {(OH)}_{2}$ ④ ${CO}_{2}$ ⑤ $Ba {(OH)}_{2}$ ⑥ ${CH}_{4}$ ⑦ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 ⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有(填序号)。

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6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

编号	实验操作	现象	结论
A	为探究铁与水蒸气反应产物铁的价态，将固体产物溶于足量的盐酸，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液不显血红色	铁和水反应的产物中不含+3价的铁
B	在2个烧杯中分别加入 $X$ 溶液和蒸馏水，将石墨电极分别插入两个烧杯中，将两个烧杯串联成闭合电路	装置中的灯泡没有变亮	$X$ 不是电解质
C	把水滴入盛有少量 ${Na}_{2} O_{2}$ 的试管中，等气泡消失后，再加少量 ${MnO}_{2}$	加 ${MnO}_{2}$ 后又出现气泡	${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应，有中间产物 $H_{2} O_{2}$ 生成
D	用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察实验现象	火焰呈黄色	检验样品中一定含有钠元素，且一定不含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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7、我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是

A、该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B、应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量二氧化碳 $({CO}_{2})$ ，随后再通入足量的氨气 $({NH}_{3})$ C、循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体 $X$ 为 ${CO}_{2}$ D、可以通过向纯碱样品中加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液的方法，判断样品中是否含有 ${Cl}^{-}$

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8、下表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是
序号
①
②
③
④
氧化剂
${Cl}_{2}$
${KMnO}_{4}$
${KClO}_{3}$
${KMnO}_{4}$
还原剂
${FeCl}_{2}$
$H_{2} O_{2}$
$HCl$ (浓)
$HCl$
其它反应物
/
$H_{2} {SO}_{4}$
/
/
氧化产物
？
$O_{2}$
${Cl}_{2}$
${Cl}_{2}$
还原产物
${FeCl}_{3}$
${MnSO}_{4}$
${Cl}_{2}$
${MnCl}_{2}$

A、反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质 B、氧化性比较： ${KMnO}_{4} > {Fe}^{3 +} > {Cl}_{2}$ C、②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的 ${KMnO}_{4}$ 的物质的量不同 D、利用③、④反应制备等量的 ${Cl}_{2}$ ，消耗 $HCl$ 物质的量的比例为1：1

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9、下列关于可溶性盐 $Ca (ClO) Cl$ 的说法不正确的是

A、 $Ca (ClO) Cl$ 固体能导电，属于强电解质 B、根据其物质组成可推测 $Ca (ClO) Cl$ 具有强氧化性 C、能与空气中的 ${CO}_{2}$ 和水蒸气反应而变质 D、与盐酸反应的离子方程式： ${ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下， $32 g S$ 的摩尔质量为 $32 g$ B、在标准状况下， $18 {gH}_{2} O$ 的体积约为 $22.4 L$ C、 $80 gNaOH$ 溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 $2 mol / L$ D、 $16 g$ 臭氧 $O_{3}$ 中含有 $N_{A}$ 个氧原子

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11、为除去括号里的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 固体 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ ：加热固体至恒重 B、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 固体(FeO)：将混合物在空气中加热 C、 ${CO}_{2} (HCl)$ ：通入足量的饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中洗气 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液( ${CuCl}_{2}$ )：加过量的铁粉，过滤

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12、下列实验操作能达到实验目的是
①
②
③
④

A、在配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验步骤中，操作①是定容 B、使用操作②是测氯水的 $pH$ 值 C、可以利用装置③做钠的燃烧实验 D、将装置④大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物

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13、食品包装盒内有小袋，内装灰黑色粉末，部分变红褐色。将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入 $KSCN$ 溶液无明显现象，滴加氯水后变红。下列叙述不正确的是

A、该灰黑色粉末原来可能是铁粉 B、食品包装盒内小袋的作用是抗氧化 C、在该检测中，氯水可以使用高锰酸钾溶液替代 D、滴加氯水后溶液变红，使溶液变红的物质是硫氰化铁

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14、关于氯元素的单质及其化合物的描述，正确的是

A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B、纯净的 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 C、氯水滴在有色布条上，一会儿有色布条褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 有漂白性 D、氯水不稳定难以长期保存，人们将其制成更稳定的 $NaClO$ 、 $Ca {(ClO)}_{2}$ 等次氯酸盐

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15、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是

A、钠的性质活泼，燃烧能产生白色的过氧化钠 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与氢氧化钠水溶液反应放出氧气 C、钠长期露置在空气中最终会生成碳酸钠粉末 D、当碳酸钠与少量水混合时，有放热现象；当碳酸氢钠与少量水混合时，有吸热现象

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16、下列颜色变化不属于化学变化的是

A、黄色的铜质硬币产生绿斑 B、新切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗 C、灼烧氯化钠固体时产生黄色火焰 D、新制的浅黄绿色氯水久置后变为无色

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17、下列对某些概念的理解和判断正确的是

A、电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物 B、能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物 C、胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应 D、单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积

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18、下列离子方程式正确的是

A、 $Na$ 与 ${CuSO}_{4}$ 水溶液反应： $2 Na + {Cu}^{2 +} = Cu + 2 {Na}^{+}$ B、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ C、碳酸银可溶于稀硝酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = 2 {Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： ${OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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19、下列透明溶液中，能大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $H^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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20、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、 ${CO}_{2} \to {CO}_{3}^{2 -}$ B、 $Na \to NaOH$ C、 ${Cl}_{2} \to {ClO}^{-}$ D、 ${Fe}^{3 +} \to {Fe}^{2 +}$

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序号	①	②	③	④
氧化剂	${Cl}_{2}$	${KMnO}_{4}$	${KClO}_{3}$	${KMnO}_{4}$
还原剂	${FeCl}_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$HCl$ (浓)	$HCl$
其它反应物	/	$H_{2} {SO}_{4}$	/	/
氧化产物	？	$O_{2}$	${Cl}_{2}$	${Cl}_{2}$
还原产物	${FeCl}_{3}$	${MnSO}_{4}$	${Cl}_{2}$	${MnCl}_{2}$