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相关试卷

1、有机物G是合成药物的中间体。下列说法不正确的是

A、G分子中含有1个手性碳原子 B、G在酸或碱溶液中都可发生水解反应 C、1molG完全燃烧需消耗20molO₂ D、1molG能与7molH₂发生加成反应

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2、下列说法正确的是

A、硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料 B、聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得 C、甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去 D、核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构

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3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag⁺+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺ B、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO₂+4HCl $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O C、乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH₃CONHCH₃+H₂O+H⁺ $\to_{}^{Δ}$ CH₃COOH+CH₃NH $_{3}^{+}$ D、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺

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4、工业上用S₈(分子结构：)与CH₄为原料制备CS₂ ，发生反应：S₈+2CH₄=2CS₂+4H₂S。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、S₈既是氧化剂，又是还原剂 B、生成17gH₂S，断开S−S键数为N_A C、消耗1gCH₄转移电子数为N_A D、CS₂中σ键与π键数量之比为2：1

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5、关于下列物质工业制备的说法正确的是

A、烧碱：通过Na₂O与H₂O反应来制备 B、铝单质：通过电解AlCl₃溶液来制备 C、盐酸：H₂与Cl₂燃烧生成HCl溶于水制得 D、粗硅：高温下用H₂还原SiHCl₃制得

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6、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、NaHCO₃可中和酸并受热分解产生CO₂ ，可作蓬松剂 B、NO₂具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒 C、FeCl₂具有还原性，可用于制作印刷电路板 D、H₂S具有弱酸性，可除去废水中的Hg²⁺

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7、下列化学用语表示不正确的是

A、2，2−二甲基丁烷的结构简式： B、三氟化硼分子的空间填充模型： C、次氯酸分子的电子式： D、基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁵

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8、重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)和铬酸钾(K₂CrO₄)应用广泛，下列说法不正确的是

A、Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1 B、K₂CrO₄属于强电解质 C、酸性K₂Cr₂O₇溶液可将乙醇氧化为乙酸 D、K₂CrO₄在碱性溶液中可转化为K₂Cr₂O₇

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9、下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是

A、NaH B、KHS C、NH₃ D、Na₂CO₃

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10、用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的

A、 B、 C、 D、

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11、下列除杂方法正确的是
选项
物质(杂质)
除杂方法
A
${Na}_{2} {CO}_{3} ({NaHCO}_{3})$
加热至恒重
B
$Fe (Cu)$
加入足量稀盐酸，过滤
C
${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} ({CuCl}_{2})$
加入足量铁粉，过滤
D
${CO}_{2} (HCl)$
用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗气

A、A B、B C、C D、D

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12、铁的配合物离子(用 ${[L - Fe - H]}^{+}$ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是

A、该过程的总反应为 $HCOOH \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CO}_{2} {↑+H}_{2} ↑$ B、 $H^{+}$ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C、该催化循环中 $Fe$ 元素的化合价发生了变化 D、该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

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13、下列实验能够达到相应目的的是

A、制备氢氧化铁胶体 B、验证 ${Na}_{2} O_{2}$ 和水反应是否放热 C、除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl D、装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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14、“类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推不正确的是

A、已知 ${CO}_{2}$ 通入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液中先变浑浊后澄清， ${SO}_{2}$ 通入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中也先变浑浊后澄清 B、已知 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应为： ${2Na}_{2} O_{2} {+2CO}_{2} {=2Na}_{2} {CO}_{3} {+O}_{2}$ ，则 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应也为： ${2Na}_{2} O_{2} {+2SO}_{2} {=2Na}_{2} {SO}_{3} {+O}_{2}$ C、已知 ${BaCO}_{3}$ 能溶于盐酸且溶液变澄清， ${BaCO}_{3}$ 也能溶于硝酸且溶液变澄清 D、已知Na能与 $H_{2} O$ 反应生成NaOH，K也能与 $H_{2} O$ 反应生成KOH

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15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有( )
①向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
⑤向饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳
⑥取少量 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A、1条 B、0条 C、3条 D、4条

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16、
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 $MnOOH$ 。回收废旧电池中的 $Zn$ 、 $Mn$ 元素，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ．回收锌元素，制备 ${ZnCl}_{2}$
步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌、充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤②：处理滤液，得到 ${ZnCl}_{2} \cdot x H_{2} O$ 晶体；
步骤③：将 ${SOCl}_{2}$ 与 ${ZnCl}_{2} \cdot x H_{2} O$ 晶体混合制取无水 ${ZnCl}_{2}$ 。
制取无水 ${ZnCl}_{2}$ ，回收剩余的 ${SOCl}_{2}$ 并验证生成物中含有 ${SO}_{2}$ 的装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知： ${SOCl}_{2}$ 是一种常用的脱水剂，熔点为 $- 105$ ℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体，可混溶于 ${CCl}_{4}$ 和氯仿等有机溶剂。
（1）装置中冰水的作用是。
（2）装置的正确连接顺序为a→。
（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（4） ${SOCl}_{2}$ 在该实验中的作用是。
Ⅱ．回收锰元素，制备 ${MnO}_{2}$
（5）洗涤步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是。
（6）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的是。
Ⅲ．二氧化锰纯度的测定
称取 $1.40 g$ 灼烧后的产品，加入 $2.68 g$ 草酸钠 $({Na}_{2} C_{2} O_{4})$ 固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至 $100 mL$ 容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出 $20.00 mL$ ，用 $0.0200 mol \cdot L^{- 1}$ 高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为 $20.00 mL$ 。(已知： ${MnO}_{2} + C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 2 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 、 $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ )
（7）该产品的纯应为(结果精确到0.1％)。

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17、劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目化学知识解释正确的是

选项	实践项目	化学知识原因解释
A	社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类	棉麻丝等天然纤维主要成分均为纤维素
B	兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色
C	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸酸性大于碳酸
D	自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色	食盐中碘元素以游离态形式存在

A、A B、B C、C D、D

18、N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O^＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A、总反应为N₂O(g)＋CO(g)=CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=ΔH₁＋ΔH₂ B、为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt₂O^＋和Pt₂O $_{2}^{+}$ C、该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、总反应的ΔH=-226 kJ·mol^-1

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19、某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。
已知：NH－NH₂＋O＝C—-→NH－NH＝C
请回答：

(1)、化合物F的官能团名称是。

(2)、化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A的碱性弱于CH₃ONH₂ B、A＋B→C的反应涉及加成反应和消去反应 C、D→E的反应中，试剂可用Cl₂/FeCl₃ D、“消炎痛”的分子式为C₁₈H₁₆ClNO₄

(4)、写出H→I的化学方程式。

(5)、吗吲哚-2-甲酸（）是一种医药中间体，设计以NH－NH₂和CH₃CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①分子中有2种不同化学环境的氢原子；
②有甲氧基（－OCH₃），无三元环

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20、某小组采用如下实验流程制备AlI₃：
已知：AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：

(1)、如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是。

(2)、下列做法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B、步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热 C、步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D、步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤

(3)、所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。

(4)、纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I⁻含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I⁻ ，再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag⁺。已知：
难溶电解质
AgI（黄色）
AgSCN（白色）
Ag₂CrO₄（红色）
溶度积常数K_sp
8.5×10⁻¹⁷
1.0×10⁻¹²
1.1×10⁻¹²
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→()→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10⁻²mol/L NH₄SCN标准溶液滴定→()→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K₂CrO₄溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液
e．准确移取25.00mL 4.000×10⁻²mol/L AgNO₃标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是。
③三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。
[M(AlI₃)＝408g/mol]

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