相关试卷

1、某工业废渣的主要成分为 $Zn {(OH)}_{2}$ ，还含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 $CuO$ 等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体( ${ZnCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ )。
回答下列问题：

(1)、为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有(任写一种)。

(2)、“滤渣1”的主要成分是。

(3)、“转化”中 $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用是，从绿色化学角度分析可替代 $H_{2} O_{2}$ 的物质是(填物质名称)，反应的离子方程式为。

(4)、溶液中的 ${Cu}^{2 +}$ 可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为。

(5)、将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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2、亚硫酰氯( ${SOCl}_{2}$ )可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备： ${SO}_{2} {+Cl}_{2} {+SCl}_{2} {=2SOCl}_{2}$ 相关信息列表如下：
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
${SOCl}_{2}$
无色或黄色液体
$- 105$
78.8
遇水剧烈反应
${SCl}_{2}$
红棕色液体
$- 78$
60
遇水剧烈反应，且与 ${SOCl}_{2}$ 互溶
实验装置如下图所示：回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、乙的作用是，丙中的试剂是。

(3)、丁中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入，d的作用是。

(4)、戊中反应的化学方程式是。

(5)、实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为，进一步从滤液中分离出 ${SOCl}_{2}$ 的操作为。若参加反应的 ${Cl}_{2}$ 的体积约为 $896 mL$ (标准状况)，液体经纯化得到 $7.12 {gSOCl}_{2}$ ，则本实验的产率为 $%$ (保留三位有效数字)。

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3、反应 $X=2Z$ 经历两步：① $X \to Y$ ；② $Y \to 2Z$ 。反应体系中X、Y、Z的浓度 $c$ 随时间 $t$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、b为 $c (Y)$ 随 $t$ 的变化曲线 B、 $t_{1}$ 时，反应①、②均达到化学平衡 C、 $t_{2}$ 时，Y的消耗速率大于生成速率 D、 $t_{3}$ 后，反应体系中只存在Z

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4、化学电源是新能源和可再生能源的重要组成部分。科学家利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成化学电池，如图所示。下列说法正确的是

A、a端电势高于b端电势 B、电池工作时，石墨电极区域海水pH减小 C、电池工作时，海水中的Cl^-向a电极移动 D、67.2LO₂参加反应，a电极消耗Al的质量为54g

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5、粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是

A、步骤①中 ${BaCl}_{2}$ 需稍过量 B、步骤②与③的顺序不能交换 C、步骤④发生的反应为 $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ 、 ${2H}^{+} {+CO}_{3}^{2-} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤

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6、下列实验操作、现象和得出的相应结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向待测液中滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	用玻璃棒蘸取待测溶液点在 $pH$ 试纸中部，片刻后与 $pH$ 标准比色卡对照读数	测定新制氯水的 $pH$
C	向两个分别盛有等量蒸馏水和无水乙醇的小烧杯中各加入同样大小的钠，钠与水的反应比与乙醇的反应更剧烈	羟基中氢原子活性：水>乙醇
D	在试管中加入 $0.5 g$ 淀粉和 $4 mL 2 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热。没有产生砖红色沉淀	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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7、物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写错误的是

A、硫代硫酸钠与硫酸反应： $S_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=SO}_{2} ↑ +S ↓ {+H}_{2} O$ B、酸性氢氧燃料电池正极反应式： $O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}$ C、生活中用醋酸除水垢： ${CaCO}_{3} {+2CH}_{3} {COOH=Ca}^{2+} {+2CH}_{3} {COO}^{-} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ D、铜与稀硝酸反应： ${3Cu+8H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=3Cu}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O$

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8、维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为易吸收的 ${Fe}^{2 +}$ ，常用作食品添加剂，延长食品的保质期，其结构如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是

A、与乙酸乙酯互为同系物 B、分子中所有原子共面 C、分子中含有3种含氧官能团 D、能够发生取代反应和氧化反应

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9、下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A.将化学能转化为电能
B.制备乙酸乙酯
C.探究浓度对化学反应速率的影响
D.实验室制备氨气

A、A B、B C、C D、D

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10、氮化硅( ${Si}_{3} N_{4}$ )是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： ${3SiO}_{2} (s) +6C (s) {+2N}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} (s) +6CO (g)$ 。下列有关说法正确的是

A、还原剂为 $C$ 和 ${SiO}_{2}$ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C、还原产物为 $CO$ D、 ${Si}_{3} N_{4}$ 中 $N$ 的化合价为-3

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $30 g$ 乙烷中含有的单键数目为 ${7N}_{A}$ B、 $17 {gNH}_{3}$ 通入水中生成的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 {LCH}_{4}$ 与氯气在光照下反应生成 ${CH}_{3} Cl$ 的分子数目为 $0 {.5N}_{A}$ D、 $100 mL 18 mol / L$ 的浓硫酸与足量 $Cu$ 粉反应转移的电子数目为 $1 {.8N}_{A}$

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12、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、a和c反应可生成b B、b能通过一步反应转化为d C、向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D、e溶液常用作气体干燥剂

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13、化学可以为人类利用自然资源和解决环境问题提供重要科学依据。下列自然资源的开发利用或环境保护中没有涉及化学反应的是

A、海水制钾 B、天然气合成甲醇 C、石油分馏 D、聚合氯化铝净化污水

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14、有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述错误的是

A、糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 B、蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别 C、福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D、油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆

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15、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是

A、氨气的电子式： B、乙醇的结构式为： C、硫离子的结构示意图： D、乙烯的空间填充模型：

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16、2023年9月习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出“新质生产力”，“新质生产力”涵盖新材料、新能源等产业链。下列说法错误的是

A、推广使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 B、制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 C、制备火箭发动机的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、世界首个高倍聚光与光电转换的全链路、全系统太空电站可将太阳能转化为电能

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17、有一包白色固体粉末，其中可能含有 $KCl$ 、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${CuSO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是

A、原粉末中一定有 $KCl 、 {Na}_{2} {CO}_{3} 、 Ba {({NO}_{3})}_{2}$ B、 $KCl$ 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C、白色沉淀乙可能是 $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 的混合物 D、原粉末中一定没有 ${CuSO}_{4}$ ，可能有 $KCl$

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18、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算

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19、N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收 ${CO}_{2}$ 的反应分为以下两步进行：
ⅰ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} O (l) \underset{}{⇌} H_{2} {CO}_{3} (aq) Δ H_{1} = - 20.4 kJ/mol$ 慢反应
ⅱ. $MDEA (aq) + H_{2} {CO}_{3} (aq) \underset{}{⇌} {MDEAH}^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq) Δ H_{2} = - 35 .5kJ/mol$ 快反应
能够正确表示MDEA吸收 ${CO}_{2}$ 的反应的能量变化的图象是

A、 B、 C、 D、

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20、用硫酸渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )制备铁基颜料铁黄( $FeOOH$ )的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 ${FeS}_{2} + 14 {Fe}^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 15 {Fe}^{2 +} + 16 H^{+}$ ； ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。下列有关说法不正确的是

A、“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B、“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 ${Fe}^{2 +}$ 和 $H^{+}$ C、“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $15 : 2$ D、“氧化”时离子方程式： $4 {Fe}^{2 +} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = 8 {NH}_{4}^{+} + 4 FeOOH ↓ + 2 H_{2} O$

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物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
${SOCl}_{2}$	无色或黄色液体	$- 105$	78.8	遇水剧烈反应
${SCl}_{2}$	红棕色液体	$- 78$	60	遇水剧烈反应，且与 ${SOCl}_{2}$ 互溶


A.将化学能转化为电能	B.制备乙酸乙酯

C.探究浓度对化学反应速率的影响	D.实验室制备氨气