高中化学鲁科版-试题列表-第911页

1、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)、

{AsCl}_{3}

分子的空间结构为，其中As的杂化轨道类型为。

(2)、

{CH}_{3} COOH

中C原子轨道杂化类型为。

(3)、

{SCN}^{-}

与

{NO}_{2}^{+}

的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。

(4)、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取杂化。

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2、常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B、H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C、H₂+Cl₂＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D、2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

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3、有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为

A、sp、sp²、sp³ B、sp²、sp、sp³ C、sp³、sp²、sp D、sp、sp、sp³

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4、有机物

的名称为

A、4-乙基-2，5-二甲基庚烷 B、2，5-二甲基-4-丙基己烷 C、2，5-二甲基-4-乙基庚烷 D、1，1，4-三甲基-3-乙基己烷

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5、向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)

⇌

2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L^-1 ， C中用Z表示的反应速率为

υ

(Z)=0.3mol·L^-1·min^-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（）

A、B>A>C B、A>B=C C、B>A=C D、A>B>C

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6、下列反应的化学方程式书写正确的是

A、工业上由乙醇制备乙醛：

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{△}^{催 化 剂} {CH}_{3} {CHO+H}_{2} O

B、酯在酸性条件下水解：

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} {}_{18}O ⇌_{△}^{H^{+}} {CH}_{3} {CH}_{2} {OH+CH}_{3} CO {}_{18}O H

C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：

+CO₂+H₂O→

+Na₂CO₃ D、乙醛与新制

{Cu(OH)}_{2}

悬浊液：

{CH}_{3} {CHO+2Cu(OH)}_{2} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COOH+Cu}_{2} O ↓ {+2H}_{2} O

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7、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）

A、图a表示的是吸热反应的能量变化 B、图a中生成物比反应物稳定 C、图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D、图b表示的反应一定需要加热才能发生

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8、取一银白色铁皮片放入溶液A中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸

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9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和。

(3)、“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式。

(5)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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10、

{Mn}_{3} O_{4}

可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，还含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)为原料生产

{Mn}_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。

(2)、“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有

{Mn}^{2 +}

、(填离子符号)，铁屑、

H_{2} {SO}_{4}

与

{MnO}_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、“调节pH”时，加入

H_{2} O_{2}

溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。

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11、近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】 $NaClO$

【规格】 $1000mL$

【物质的量浓度】 $4 .0mol/L$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)、“84”消毒液可由

{Cl}_{2}

与

NaOH

溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)

a．　　　　b．　　　　c．

(3)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成

450ml c (NaClO) = 0.06 mol \cdot L^{- 1}

的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中 $NaClO$ 浓度偏高的是。(填字母序号)

a．取用的“84消毒液”原液是久置的

b．定容操作时，俯视刻度线

c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到

pH

试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

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12、卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。

(1)、某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。

(2)、还需要再设计个类似于(1)的简单实验(填“1”、“2”或“3”，“4”)，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

(3)、根据(填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性F>Cl。

(4)、因此，非金属性F>Cl>Br>I．在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。

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13、将0.4gNaOH和1.06g

{Na}_{2} {CO}_{_{3}}^{}

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L^{- 1}

稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成

C O_{2}^{}

的物质的量的关系的是

A、

B、

C、

D、

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14、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A、葡萄糖溶液 B、油水 C、盐酸 D、淀粉溶液

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15、已知氯酸钠(

{NaClO}_{3}

)与浓盐酸反应的化学方程式为

{NaClO}_{3} +6HCl (浓) {=NaCl+3Cl}_{2} ↑ {+3H}_{2} O

。下列说法正确的是

A、该反应每生成3分子

{Cl}_{2}

，转移6个电子 B、

{NaClO}_{3}

被还原，发生还原反应 C、还原性：

{Cl}_{2} >HCl

D、参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6

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16、实验室用

{MnO}_{2}

等作原料制取少量

{KMnO}_{4}

的实验流程如下：

下列说法正确的是

A、“熔融”时应先将

{MnO}_{2}

和

{KClO}_{3}

混合加热一段时间后再加入

KOH

B、“溶解”后的溶液中存在大量的

K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {MnO}_{4}^{-}

C、“

K_{2} {MnO}_{4}

歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 2

D、流程中可以循环使用的物质是

{MnO}_{2} 、 {CO}_{2}

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17、某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为

H_{3} C_{6} H_{5} O_{7}

，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为

C_{5} H_{8} {NO}_{4} Na

)等。下列有关电离方程式表示正确的是

A、

NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}

B、

{CaCl}_{2} = {Ca}^{2 +} + {Cl}_{2}^{2 -}

C、

H_{3} C_{6} H_{5} O_{7} = H^{+} + H_{2} C_{6} H_{5} O_{7}^{-}

D、

C_{5} H_{8} {NO}_{4} Na ⇌ {Na}^{+} + C_{5} H_{8} {NO}_{4}^{-}

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18、一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：

已知：a．

b．

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为：；反应②的反应类型为。

(2)、G中所含官能团的名称是。

(3)、已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则①、

②、

③

三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为（填序号）。该流程中

转化为A的化学方程式为。

(4)、化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为。

①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应；

④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为 $2:2:2:1:1$ 。

(5)、设计用甲苯和乙醛为原料制备

的合成路线，其他无机试剂任选。

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19、硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含

S 、 Se 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO 、 ZnO 、 {SiO}_{2}

等）提取硒的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“脱硫”时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因：，最佳脱硫温度为。

(2)、“氧化酸浸”时，提高酸浸率的方法有（写一种方法），

Se

可转化成

H_{2} {SeO}_{3}

，该反应的化学方程式为。

(3)、“精制”过程中，

{Na}_{2} {SO}_{3}

先将

Se

浸出转化成硒代硫酸钠

({Na}_{2} {SeSO}_{3}) {,Na}_{2} {SeSO}_{3}

再被酸化后生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为。

(4)、

{Na}_{2} Se

的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为

apm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。M原子的配位数为，

{Na}_{2} Se

的晶体密度为

g \cdot {cm}^{-3}

（列出计算式）。

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20、正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。

有关反应方程式及数据如下：

i． ${NaBr+H}_{2} {SO}_{4} (浓) = HBr ↑ {+NaHSO}_{4}$ ；

ii． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH+HBr \to_{}^{\begin{matrix} △ \end{matrix}} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {Br+H}_{2} O$ 。

名称	相对分子质量	密度 $(g/mL)$	沸点 $(° C)$	溶解性
名称	相对分子质量	密度 $(g/mL)$	沸点 $(° C)$	水硫酸	硫酸	乙醇
正丁醇	74	0.8	118.0	微溶	溶	溶
正溴丁烷	137	1.3	101.6	不溶	不溶	溶

有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下：

①将浓硫酸和水 $1:1$ 混合稀释。

②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、 $18 .5mL$ 正丁醇及 $25gNaBr$ ，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流 $40min$ （此过程中，要经常摇动）。

③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。

④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗，最后再水洗。

⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水 ${CaCl}_{2}$ 固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去 ${CaCl}_{2}$ 固体，进行蒸馏纯化，收集 $99~103 ° C$ 馏分，得正溴丁烷 $13 .7g$ 。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置b的作用是。

(2)、浓硫酸稀释的操作为。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用

{NaHCO}_{3}

溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的（填标号）。

A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠

(3)、通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有（从化学平衡的角度来说明）。

(4)、已知

NaBr

的熔点为

775 ° C

，而

{SiBr}_{4}

的熔点为

5 .2 ° C

，请从物质结构的角度解释

NaBr

的熔点比

{SiBr}_{4}

的熔点高很多的原因：。

(5)、本实验的产率是。

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