相关试卷

1、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A、0.02 mol/L B、0.03 mol/L C、0.05 mol/L D、0.3 mol/L

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2、氢化钠 $(NaH)$ 可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 $- 1$ 价． $NaH$ 用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ ．下列有关该反应的说法中，正确的是

A、该反应属于置换反应 B、该反应属于复分解反应 C、 $H_{2} O$ 中的氢元素被还原 D、 $NaH$ 是氧化剂

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3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、原子半径：Y>X，离子半径Z<W B、元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C、元素Y和W能形成YW₂型离子化合物 D、W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

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4、某学习小组需0.1000mol·L^-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是

A、称量前应将Na₂CO₃·xH₂O灼烧至恒重，冷却后称量 B、配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C、配制前容量瓶必须干燥 D、配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高

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5、下列离子的检验方法合理的是

A、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO₄^2- B、向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe^2＋ C、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe^3＋ D、向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-

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6、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A、KI溶液久置空气中变黄色：4I^-＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4OH^- B、氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH^-＋CO₂= ${HCO}_{3}^{-}$ C、制印刷电路板常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH^-＋Ca²⁺＋ ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓＋H₂O

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7、下列各组离子，能大量共存的是

A、Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、ClO^-、H⁺ B、Al³⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、K⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、I^-

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8、使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO₄
NH₄HCO₃
H₂SO₄
CH₃COOH
试剂b
Ba(OH)₂
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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9、已知：(HF)₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HF(g) $ΔH$ ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度：T₁＜T₂ B、反应速率：v(b)＜v(a) C、平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) D、当 $\frac{m (总)}{n (总)} =30g \cdot {mol}^{-1}$ 时， $n(HF):n [{(HF)}_{2}] =1:1$

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10、已知反应：2A(g) $\overset{}{⇌}$ 2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol^-1 ，某温度下，将2 molA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是

A、图甲中α(A)表示A的转化率，T₁、T₂表示温度，则可推断出：△H＞0 B、图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T₂、T₃为平衡状态 C、图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10^-2mol·L^-1 D、达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

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11、下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；∆H₁       C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)；∆H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；∆H₃       S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；∆H₄
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；∆H₅
CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=CH₃COOK(aq)+H₂O(l)；∆H₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；∆H₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)；∆H₈

A、①④ B、① C、②③④ D、①③

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12、莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、莽草酸分子中含有两种官能团 B、莽草酸的分子式为 $C_{7} H_{9} O_{5}$ C、莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、 $1 mol$ 莽草酸与足量金属钠反应可生成 $44.8 {L H}_{2}$

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13、我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y_{3} {[{Z(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是

A、W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B、在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 ${sp}^{3}$ C、Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $Y_{3} {[{Z(WX)}_{6}]}_{2}$ 中 ${WX}^{-}$ 提供电子对与 $Z^{3 +}$ 形成配位键

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14、一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是

A、电池总反应为 $2 C_{6} H_{12} O_{6} + O_{2} = 2 C_{6} H_{12} O_{7}$ B、b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C、消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D、两电极间血液中的 ${Na}^{+}$ 在电场驱动下的迁移方向为b→a

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15、硫及其化合物部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $11 {.2L SO}_{2}$ 中原子总数为 $0 {.5N}_{A}$ B、 $100mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2-}$ 数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、反应①每消耗 $3 {.4gH}_{2} S$ ，生成物中硫原子数目为 $0 {.1N}_{A}$ D、反应②每生成 $1mol$ 还原产物，转移电子数目为 ${2N}_{A}$

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16、下列化学用语表达正确的是

A、基态 ${Fe}^{2 +}$ 离子的价电子排布图为 B、N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C、 $O_{3}$ 分子的球棍模型： D、 ${CaO}_{2}$ 的电子式：

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17、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

A、反应为 $3 Fe + 4 H_{2} O(g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C、用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D、使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

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18、可采用 $Deacon$ 催化氧化法将工业副产物 $HCl$ 制成 ${Cl}_{2}$ ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： ${4HCl(g)+O}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g) ΔH=-114 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是

A、Y为反应物 $HCl$ ， W为生成物 $H_{2} O$ B、反应制得 ${1mol Cl}_{2}$ ，须投入 $2molCuO$ C、升高反应温度， $HCl$ 被 $O_{2}$ 氧化制 ${Cl}_{2}$ 的反应平衡常数减小 D、图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

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19、下列方程式与所给事实不相符的是

A、海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： ${2Br}^{-} {+Cl}_{2} = {Br}_{2} {+2Cl}^{-}$ B、用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )将酸性工业废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 转化为 ${Cr}^{3+} {:6Fe}^{2+} {+Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+14H}^{+} = {6Fe}^{3+} {+2Cr}^{3+} {+7H}_{2} O$ C、用 ${5% Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液能有效除去误食的 ${Ba}^{2+} {:SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} = {BaSO}_{4} ↓$ D、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液将水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 转化为溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ ： ${Ca}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} = {CaCO}_{3} ↓$

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20、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 ${Ca(OH)}_{2}$ 的碱性 B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 ${Fe}^{3+}$ 的氧化性 C、制作豆腐时添加石膏，体现了 ${CaSO}_{4}$ 的难溶性 D、用氨水配制银氨溶液，体现了 ${NH}_{3}$ 的配位性

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选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O