相关试卷

1、下列关于实验操作说法不正确的是

A、检验葡萄糖的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要新制 B、试管内附着的硫可用热的碱溶液清洗，附着的银可用浓氨水清洗 C、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液煮沸至红褐色可制得氢氧化铁胶体 D、可通过与盐酸反应热效应的不同，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体

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2、下列说法正确的是

A、 $H_{2}$ 与 $T_{2}$ 互为同素异形体 B、 $^{14} C$ 和 $^{14} N$ 互为同位素 C、甲醇与二甲醚互为同分异构体 D、乙酸和硬脂酸互为同系物

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3、下列有关化学用语表示正确的是

A、中子数为20的氯离子： $^{37} {Cl}^{-}$ B、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线型 C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、 $NaCl$ 溶液中的水合离子：

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4、含有非极性共价键的离子化合物的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 $NaOH$

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5、用化学沉淀法去除粗盐水中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，过程如下。
下列说法不正确的是

A、试剂①~③依次是过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液和 ${BaCl}_{2}$ 溶液 B、加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴 ${BaCl}_{2}$ 溶液，可检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全 C、盐酸的作用： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 、 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解

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6、下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是

A、食物存放在冰箱里 B、糕点包装内放置除氧剂 C、食盐中添加碘酸钾 D、煤块粉碎后燃烧

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中，所含的离子总数为 $0.5 N_{A}$ B、室温下， $100 g 18 %$ 的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 水溶液中，所含的氧原子总数为 $0.6 N_{A}$ C、标准状况下， $42 g$ 由 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${MgCO}_{3}$ 组成的固体混合物中，所含的氧原子总数一定为 $1.5 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $NaOH$ 溶液混合后，生成的水分子数一定为 $0.1 N_{A}$

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8、把 $1.0 mol / {LFe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液与 $xmol / {LCuSO}_{4}$ 溶液各取 $100 mL$ 混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

(1)、此混合溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的浓度为。

(2)、向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度为 $2.0 mol / L$ ，则 $x =$ 。

(3)、若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重 $5.12 g$ ，则反应后的溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) : c ({Fe}^{2 +})$ 为。

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9、氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是

A、 $H_{2} O$ B、 $H^{+}$ C、 ${Cl}_{2}$ D、 $HClO$

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10、下列说法正确的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B、 ${CO}_{2}$ 分子的空间结构是Ⅴ形 C、 ${CaCl}_{2}$ 晶体中既有离子键又有非极性共价键 D、 $K_{2} O$ 溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成

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11、图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是

A、图a表示的是干燥的 $NaCl$ 固体不导电，所以电解质不一定能导电 B、图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ C、图 $c$ 表示熔融的 $NaCl$ 能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D、由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子

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12、下列说法正确的是

A、溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸 B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C、燃烧一定是氧化还原反应 D、氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子

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13、氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。

(1)、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ${SO}_{2} {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ΔH=-67 .59kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
①若正反应的活化能为 $E_{正} kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则逆反应的活化能 $E_{逆} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ (用含 $E_{正}$ 的代数式表示)。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和其 ${Cl}_{2} (g)$ ，测定 $T_{1} 、 T_{2} 、 T_{3}$ 温度下体系达平衡时的 $Δp$ ( ${Δp=p}_{0} {-p,p}_{0}$ 为体系初始压强， $p_{0} =240kPa$ ， P为体系平衡压强)，结果如图。
上图中温度由高到低的顺序为，判断依据为。M点 ${Cl}_{2}$ 的转化率为， $T_{1}$ 温度下用分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{-1}$ 。
③下图曲线中能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $Δp$ 随进料比变化的是(填序号)。

(2)、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为 $v=kc(A)c(B)$ ，其中 $c(A) 、 c(B)$ 分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数( $k_{1} {~k}_{5}$ 分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下， $k_{1} {:k}_{2} {:k}_{3} {:k}_{4} {:k}_{5} =100:21:7:4:23$ 。
① $30min$ 时， $c(X)=6 .80mol \cdot L^{-1}$ ，且 $30~60min$ 内 $v(X)=0 .042mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ ，反应进行到 $60min$ 时， $c(X)=$ $mol \cdot L^{-1}$ 。
② $60min$ 时， $c(D)=0 .099mol \cdot L^{-1}$ ，若 $0~60min$ 产物T的含量可忽略不计，则此时 $c(G)=$ $mol \cdot L^{-1};60min$ 后，随T的含量增加， $\frac{c(D)}{c(G)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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14、铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐 $[{Be}_{3} {Al}_{2} {({SiO}_{3})}_{6}]$ 中提取铍的路径为：
已知： ${Be}^{2+} +4HA ⇌ {BeA}_{2} {(HA)}_{2} {+2H}^{+}$
回答下列问题：

(1)、基态 ${Be}^{2+}$ 的轨道表示式为。

(2)、为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是。

(3)、“萃取分液”的目的是分离 ${Be}^{2+}$ 和 ${Al}^{3+}$ ，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是。

(4)、写出反萃取生成 ${Na}_{2} [{Be(OH)}_{4}]$ 的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤再利用。

(5)、电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是。

(6)、 ${Be(OH)}_{2}$ 与醋酸反应得到某含4个 $Be$ 的配合物，4个 $Be$ 位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个 $Be$ 的配位环境相同， $Be$ 与 $Be$ 间通过 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 相连，其化学式为。

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15、在水溶液中， ${CN}^{-}$ 可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与 ${CN}^{-}$ 形成配离子达平衡时， $lg \frac{c(金属离子)}{c (配离子)}$ 与 $-lgc ({CN}^{-})$ 的关系如图。
下列说法正确的是

A、 $99%$ 的X、Y转化为配离子时，两溶液中 ${CN}^{-}$ 的平衡浓度： $X>Y$ B、向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 $\frac{c(X)}{c(X 配离子)} > \frac{c(Z)}{c(Z 配离子)}$ C、由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗 ${CN}^{-}$ 的物质的量： $Y<Z$ D、若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

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16、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为 ${apm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、该铋氟化物的化学式为 ${BiF}_{3}$ B、粒子S、T之间的距离为 $\frac{\sqrt{11}}{4} apm$ C、该晶体的密度为 $\frac{1064}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}} g \cdot {cm}^{-3}$ D、晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个

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17、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

	事实	解释
A	甘油是黏稠液体	甘油分子间的氢键较强
B	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

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18、燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是

A、青铜铺首主要成分是铜锡合金 B、透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C、石质浮雕主要成分是碳酸钙 D、青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙

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19、氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是

A、六方相氮化硼含有BN小分子 B、六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C、立方氮化硼中熔点高、硬度大 D、六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

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20、煤、石油是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。以煤、石油为原料合成有机玻璃的物质转化过程如下图所示。
已知：①在标准状况下，A气体的密度为 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ ；化合物C的分子式为 $C_{3} H_{6}$ 。
② ${CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl + 2 NaOH \to_{△}^{醇} CH \equiv CH + 2 NaCl + 2 H_{2} O$
③ ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl + NaOH \to_{△}^{水} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaCl$
请回答：

(1)、化合物D的官能团名称是；化合物E的结构简式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、A与B反应生成 ${CH}_{3} OH$ 符合绿色化学原理 B、C反应生成D为取代反应 C、等质量的C和E分别完全燃烧，E消耗的氧气更多 D、化合物F能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

(3)、写出F→有机玻璃的化学方程式。

(4)、设计以C为原料合成甘油(丙三醇)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
流程图的表示方法为：原料 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 中间产物…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物

(5)、F与 $H_{2}$ 加成后的产物G有多种同分异构体，请写出4种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。
①能发生水解反应；②含有2个甲基( $- {CH}_{3}$ )。

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