相关试卷

1、第Ⅲ $A$ 族元素 $B$ 、 $Al$ 、 $Ga$ 等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。
请回答：

(1)、基态 $Ga$ 原子的简化电子排布式是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、 $H_{3} {BO}_{3}$ 、 ${[B {(OH)}_{4}]}^{-}$ 中硼原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ B、氧化物的化学键中离子键成分的百分数： $B_{2} O_{3} > {Ga}_{2} O_{3}$ C、与 $Ga$ 同周期的主族元素中，第一电离能比 $Ga$ 大的有5种 D、相同条件下在水中溶解度：氨硼烷( ${BH}_{3} {NH}_{3}$ )>乙烷

(3)、 ${AlBr}_{3}$ 常以二聚体形式存在，且各原子均满足 $8 e^{-}$ 结构。将该二聚体溶于 ${CH}_{3} CN$ 生成 $X$ ： $[Al {({CH}_{3} CN)}_{2} {Br}_{2}] Br$ 。
①该二聚体中存在的化学键有。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
② $X$ 的阳离子是以铝为中心原子，结构为四面体形的配离子，则 $X$ 的阳离子的结构式为。

(4)、①氮化镓是第三代半导体材料。传统制备 $GaN$ 是采用 ${GaCl}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 在一定条件下反应制备，不采用金属 $Ga$ 与 $N_{2}$ 制备的原因是。
② $GaN$ 的一种晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该 $GaN$ 晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $c$ 、 $N_{A}$ 的式子表示)。

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2、根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分	取少量固体粉末，加入 $2 - 3 mL$ 蒸馏水	有气体生成	钠在氧气中燃烧所得产物为 ${Na}_{2} O_{2}$
B	比较水的电离程度	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol / L$ 和 $0.1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	$pH$ 均为 $7.0$	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
C	探究温度对化学平衡的影响	取 $2 mL 0.5 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液于试管中，将试管加热	溶液变绿	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 温度升高平衡逆向移动
D	定性证明配合物 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (亮黄色)只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才是稳定的	取 $4 mL$ 工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液	溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色	配合物 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才是稳定的

A、A B、B C、C D、D

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3、常温下 $Ag (l) - {CH}_{3} COOH$ 水溶液体系中存在反应： ${Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg (aq)$ ，平衡常数为 $K$ 。体系中所有含碳微粒物质的量分数 $δ$ 随 $pH$ 变化关系如图所示
[例如 $δ ({CH}_{3} COOH) = \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} COOAg) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ ]。
下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ表示 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的变化情况 B、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 10^{- m}$ C、 $pH = n$ 时， $c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $pH = p$ 之后曲线Ⅱ、Ⅲ变化的主要原因是 ${Ag}^{+}$ 转化为沉淀

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4、加热煮沸的浓 $NaOH$ 溶液和白磷反应可制 ${PH}_{3}$ ，该过程同时可获得 $P_{2} H_{4}$ 。其中一个反应为： $P_{4} + 3 NaOH + 3 H_{2} O = 3 {NaH}_{2} {PO}_{2} + {PH}_{3} ↑$ 。下列说法不正确的是

A、 $P_{4}$ 为四面体结构，其中键角 $∠ PPP$ 约为 $109 ° 28'$ B、 $P_{4}$ 、 ${PH}_{3}$ 与 $P_{2} H_{4}$ 都是分子晶体 C、已知 ${PH}_{3}$ 的配位能力比 ${NH}_{3}$ 强，这是由于 ${PH}_{3}$ 配体中的 $P$ 存在 $3 d$ 空轨道 D、反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成

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5、表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图 $B$ )放置其中，如图所示。下列说法不正确的是

A、图 $B$ 中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B、图 $B$ 中铁钉上的电极反应式： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D、图 $A$ 中，会出现蓝、红、蓝三个色块

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6、丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到 $2 -$ 溴丙烷，其机理如下：
下列说法不正确的是

A、上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B、碳正离子中间体的稳定性： C、丙烯与卤化氢加成时， $HI$ 的反应速率最大 D、 ${CH}_{2} = {CHCF}_{3}$ 与 $HBr$ 加成的主要产物为

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7、苯在浓 ${HNO}_{3}$ 和浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C、经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 $Δ H = E_{1} - E_{2}$ D、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

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8、主族元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 原子序数依次增大， $X$ 、 $Y$ 的价电子数相等， $Z$ 的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。
下列说法不正确的是

A、键角： ${YO}_{3} > {YO}_{3}^{2 -}$ B、分子的极性： $W_{2} X < W_{2} Y$ C、简单离子半径： $X < Z < Y$ D、四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物

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9、有机物 $A$ 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示 $A$ 分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。关于 $A$ 的说法不正确的是

A、能与溴水发生加成反应 B、能与酸性高锰酸钾发生氧化反应 C、能发生消去反应 D、自身可发生缩聚反应

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10、下列方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S + 2 {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ B、碳酸氢钠溶液呈碱性： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ C、甘油和硝酸发生酯化反应： D、在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：

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11、类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是

选项	已知	结论
A	$15 -$ 冠 $- 5$ (冠醚)能识别 ${Na}^{+}$	$12 -$ 冠 $- 4$ (冠醚)能识别 $K^{+}$
B	石墨晶体可以导电	石墨的化学键具有金属键的性质
C	擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈	防止潮湿环境下发生化学腐蚀
D	常温下， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 12}$ $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$	常温下，溶解度： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} < AgCl$

A、A B、B C、C D、D

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12、工业上用 $S_{8}$ (分子结构：)与甲烷为原料制备 ${CS}_{2}$ ，发生反应： $S_{8} + 2 {CH}_{4} = 2 {CS}_{2} + 4 H_{2} S$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${CS}_{2}$ 中 $σ$ 键和 $π$ 键数量之比为 $2 : 1$ B、 $S_{8}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、生成标准状况下的 $H_{2} S$ 气体 $11.2 L$ ，断开 $S - S$ 键数为 $N_{A}$ D、若该反应转移电子数 $8 N_{A}$ ，则被还原的 ${CH}_{4}$ 有 $1 mol$

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13、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、工业上，可经过原子利用率都是 $100 %$ 的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 B、天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C、制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D、乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产

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14、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、装置①可用于制备 ${NH}_{3}$ 并测量其体积 B、装置②可用于制作简单燃料电池 C、装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 D、装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用

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15、下列表示正确的是

A、丙氨酸的结构简式： $H_{2} N - {CH}_{2} - COOH$ B、基态氧原子的价电子排布图为： C、 ${OF}_{2}$ 的价层电子对互斥( $VSEPR$ )模型： D、中子数为34的锌原子： ${}_{31}^{65}Z n$

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16、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、浓硫酸具有难挥发性，可用于制备 $HCl$ 气体 B、 ${SO}_{2}$ 具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去 C、 ${Na}_{2} S$ 具有还原性，可用于除去工业废水中的 ${Hg}^{2 +}$ D、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水且不被 $X$ 射线透过，可用作钡餐

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17、下列物质属于盐的是

A、HNO₃ B、K₂O₂ C、CH₃NH₃Cl D、Mg₃N₂

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18、CO₂可转化成有机物实现碳循环。

(1)、工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步，
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (l) + 2 {NH}_{3} (l) = {NH}_{2} {COONH}_{4} (l) K_{1}$
反应Ⅱ： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l) K_{2}$
反应过程中的能量变化如图所示。
总反应的热化学方程式为，总反应的化学平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

(2)、将 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇可实现减碳，反应原理为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 。
向2L恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间 $t min$ ，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。
①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有(填字母序号)。
A． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的相对分子质量保持不变
D．单位时间内断开 $1 molC = O$ ，同时生成 $3 molH - H$
② $T_{4}$ 温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率 $υ$ = $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，平衡常数 $K =$ 。
③该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“＜”)，理由是。

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19、一定条件下，CH₄分解形成碳的反应为 ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ ，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、图示的反应历程分4步进行 B、 ${CH}_{4} \to C + 4 H$ 过程的焓变大于0 C、图示的反应历程中，第4步的活化能最大 D、建立平衡后，移去部分 $C (s)$ ，平衡右移

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20、下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是

A、验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B、验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C、制备氢氧化亚铁 D、验证氧化性顺序： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

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