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相关试卷

1、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。选择性催化还原 $(SCR)$ 脱硝技术可用于减少汽车尾气中氮氧化物 $({NO}_{x})$ 的排放量， ${MnCeTiO}_{x}$ 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂 $M_{0.15} {MnCeTiO}_{x}$ 的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。

(1)、下列措施能提高尾气中NO和 ${NO}_{2}$ 去除率的有(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳

(2)、含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、 $N_{2}$ 的选择性、 $N_{2} O$ 的生成量随温度变化关系如下图：
综合分析，该脱硝过程最佳温度，应选择的最佳催化剂为，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致。

(3)、除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的 ${NO}_{x}$ 转变为 ${NO}_{3}^{-}$ 。向 $10.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：
去除NO主要发生的离子方程式为，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是。

(4)、氮氧化物( ${NO}_{x}$ )能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题．某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。
电极B是原电池的(填“正极”或“负极”)，电极B上发生的电极反应式为。

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2、 $H_{2} S$ 广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化 $H_{2} S$ 有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)、用氯气除去废水中 $H_{2} S$ 的反应为 ${Cl}_{2} (aq) + H_{2} S (aq) ⇌ S (s) + 2 HCl (aq)$ ，该反应的正、逆反应速率表达式分别为 $v_{正} = k_{正} c ({Cl}_{2}) c (H_{2} S)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c^{2} (HCl)$ ， ( $k_{正} 、 k_{逆}$ 分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)，化学平衡常数 $K$ 与 $k_{正} 、 k_{逆}$ 的关系是。

(2)、 $H_{2} S$ 可用于高效制取氢气，发生的反应为 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ ，若起始时容器中只有 $H_{2} S$ ，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示：
①AB两点化学平衡常数较大的是(填“ $K_{A}$ ”或“ $K_{B}$ ”)。
②在恒温恒容的密闭容器中，充入 $H_{2} S$ 发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A．混合气体密度保持不变　　　B． $H_{2} S$ 的转化率保持不变
C． $\frac{n (S_{2})}{n (H_{2})}$ 保持不变　　　D． $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})$
③若在两个等体积的恒容容器中分别加入 $2 {molH}_{2} S 、 1 {molH}_{2} S$ ，测得不同温度下 $H_{2} S$ 的平衡转化率如图所示，代表 $1 {molH}_{2} S$ 分解的曲线是(填“甲”或“乙”)； $M 、 N$ 两点容器内的压强： $P (N)$ $2 P (M)$ (填“大于”或“小于”)。

(3)、Binoist等进行了 $H_{2} S$ 热分解实验： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ ，开始时，当 $1 {molH}_{2} S$ 与 $23 .75molAr$ 混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时 $H_{2} 、 H_{2} S$ 及 $S_{2}$ 的体积分数如图所示：
①该反应在Q点对应温度下反应达平衡时， $n (S_{2}) =$ 。
②该反应在Q点对应温度下的平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后两位)。

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3、某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】

$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$

【实验内容及记录】

实验序号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪至无色时所需时间/min
实验序号	温度/℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L稀硫酸	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色时所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

(1)、实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。

(3)、由实验①、③可得出的结论是。

(4)、实验①中，4.0 min内，

v ({MnO}_{4}^{-}) =

mol·L

^{- 1}

·min

^{- 1}

。

(5)、反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。

其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁-t₂速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为(填标号)。

A．K₂SO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂

4、氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1)、键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。
已知下列化学键的键能如下表：
化学键
$N \equiv N$
O=O
N-N
N-H
O-H
键能/kJ·mol^-1
946
497
193
391
463
写出1mol气态肼(H₂N一NH₂)在氧气中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。

(2)、已知 ${SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)$ 反应过程的能量变化如图所示：
①图中E表示：。
②又知 $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g) Δ H=-113 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，请根据上图求出反应 ${NO}_{2} (g) {+SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) +NO (g)$ 的△H=kJ·mol^-1。

(3)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。

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5、研究表明：MgO基催化剂广泛应用于 ${CH}_{4}$ 的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与 ${CH}_{4}$ 作用最终生成Mg与 ${CH}_{3} OH$ 的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A、反应中甲烷被氧化 B、中间体 ${OMgCH}_{4}$ 比 ${MgOCH}_{4}$ 更稳定 C、该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D、 ${MgOCH}_{4}$ 转化为 ${MgCH}_{3} OH$ 的焓变为-145.1 kJ/mol

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6、BASF高压法采用CH₃OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A、HI在流程中起催化作用 B、循环过程需不断补充CO和甲醇 C、循环总过程不涉及氧化还原反应 D、反应总方程式：CH₃OH+CO→CH₃COOH

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7、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄(稀)=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是
选项
反应温度/℃
Na₂S₂O₃ 溶液
稀H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
25
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0

A、可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B、①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C、①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D、x=5，②③两组实验可探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响

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8、某些化学键的键能如表所示：
键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—Cl
H—Br
H—I
键能/kJ·mol^-1
436
243
193
151
431
356
299
下列有关说法中正确的是

A、1molH₂(g)分别与Cl₂(g)、Br₂(g)、I₂(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B、H—F键的键能大于431kJ·mol^-1 C、H₂与Cl₂反应的热化学方程式为H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol^-1 D、稳定性最强的化学键是H—Cl键

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9、下列说法错误的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

A、①②⑤ B、③④ C、③④⑤ D、②③④

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10、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应 B、用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C、密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深 D、加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

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11、化学反应 $A (g) + 3 B (s) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ ，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A、 $v (B) = 1.2 mol/ (L \cdot s)$ B、 $v (A) = 0.25 mol/ (L \cdot min)$ C、 $v (C) = 0.45 mol/ (L \cdot min)$ D、 $v (D) = 0.35 mol/ (L \cdot min)$

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12、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)＝K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g) ΔH＝x kJ·mol^－¹
已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－¹
S(s)+2K(s)=K₂S(s) ΔH₂＝b kJ·mol^－¹
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)＝2KNO₃(s) ΔH₃＝c kJ·mol^－¹
则x为

A、3a+b－c B、c-3a-b C、a+b－c D、c－a－b

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13、用如图所示装置测定中和反应的反应热．将浓度为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $0.55 \cdot {molL}^{- 1}$ 的NaOH溶液各50mL混合。下列说法正确的是

A、仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使 $Δ H$ 偏大 B、测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，计算所得反应热 $Δ H$ 偏小

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14、下列反应的能量变化符合下图所示的是

A、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B、碳酸钙受热分解 C、木炭燃烧 D、火药爆炸

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15、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、 B、 C、 D、

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16、在一定条件下的密闭容器中发生反应： $C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0$ 。当反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅改变其中一个条件，下列措施能提高乙烷平衡转化率的是

A、充入少量稀有气体 B、加入适宜催化剂 C、适当降低温度 D、及时分离出部分 $H_{2} (g)$

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17、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是

A、反应⑤的离子方程式：2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^-＋O₂↑ B、反应④说明NaHCO₃的热稳定性强于Na₂CO₃ C、反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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18、实验室模拟捕捉回收 ${CO}_{2}$ ，需要配制 $500 mL / mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液。下列说法不正确的是

A、②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B、③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C、④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D、配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

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19、过二硫酸 $(H_{2} S_{2} O_{8})$ 的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题：

(1)、过二硫酸具有强氧化性的原因是。

(2)、工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应( $H_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4}$ )分两步进行：
① $H_{2} S_{2} O_{8} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + H_{2} {SO}_{5}$ 。
②(补充化学方程式)。

(3)、工业上，用 $H_{2} S_{2} O_{3}$ 还可检验废水中的 ${Mn}^{2 +}$ 。向废水中滴加 $H_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，若溶液变为紫红色，则表明 ${Mn}^{2 +}$ 超标。写出该反应的离子方程式：。此反应很慢，添加 ${Ag}^{+}$ 作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的(填标号)。
A．AgCl             B．AgBr             C．AgI             D． ${AgNO}_{3}$

(4)、 $H_{2} S_{2} O_{8}$ 能氧化KI，发生反应： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 3 I^{-} ⇌ 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{3}^{-}$ ，速率方程为 $v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) \cdot c^{n} (I^{-})$ ( $k$ 为速率常数， $m 、 n$ 为反应级数)。实验测得浓度与速率关系如表所示。
实验
$c (S_{2} O_{8}^{2 -}) / (mol \cdot L^{- 1})$
$c (I^{-}) / (mol \cdot L^{- 1})$
$v / (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
1
0.038
0.060
$1.4 \times 10^{- 5}$
2
0.076
0.060
$2.8 \times 10^{- 5}$
3
0.076
0.030
$1.4 \times 10^{- 5}$
①下列措施能使该反应平衡正向移动的是(填标号)。
a．加水稀释             b．加入合适的催化剂             c．增大 $I^{-}$ 浓度
②反应级数是(填标号)。
A． $m = 1$ ， $n = 3$              B． $m = 3$ ， $n = 1$              C． $m = 1$ ， $n = 1$              D． $m = 1$ ， $n = 2$

(5)、某温度下，在烧杯中加入 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液和 $20 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液，发生反应： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 3 I^{-} ⇌ 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{3}^{-}$ 。测得离子浓度(忽略溶液混合时体积的变化)与时间关系如图所示。
①曲线 $d$ 代表(填离子符号)浓度与时间关系。
② $0 \sim 5 min$ 内平均反应速率 $v (S_{2} O_{8}^{2 -}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。该温度下，该反应的平衡常数 $K$ 为 $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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20、氮化锂(

{Li}_{3} N

)常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬化合物的颜色如表所示：

物质	${Cr}_{2} O_{3} (s)$	$Na [Cr {(OH)}_{4}] (aq)$	${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)$	${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7} (s)$	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ $(aq)$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

②加热 ${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 生成 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2} O$ 。

③ ${Li}_{3} N$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1)、D装置的作用是。

(2)、实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。

(3)、当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：。

(4)、实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：

序号	操作	现象
I	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
II	向X中加入NaOH溶液，振荡	溶液变为绿色
III	向X中加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， ${Cr}_{2} O_{3}$ 化学性质与下列物质最相似的是(填标号)。

a． ${Fe}_{2} O_{3}$ b． ${Al}_{2} O_{3}$ c．MgO d． $P_{2} O_{5}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 ${Cl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。写出实验III中发生反应的离子方程式：，由此推知，实验III条件下氧化性： ${KMnO}_{4}$ (填“>”“<”或“=”) $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 。

(5)、为了测定实验后B装置中固体

({CoCl}_{2} \cdot x H_{2} O)

组成，进行如下实验：

取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液的平均体积为20.00mL。

①已知 ${AgNO}_{3}$ 见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择(填标号)。

a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管

② $x =$ 。

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