相关试卷

1、 $GaAs$ 作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。 $GaAs$ 晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是

A、基态砷原子价电子排布图为 B、 $GaAs$ 属于分子晶体 C、 $As$ 的配位数为8 D、该晶体密度为 $\frac{5 .8 \times 10^{32}}{N_{A} \times a^{3}} {g/cm}^{3}$

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2、下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、能使甲基橙变黄的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ C、 $lg \frac{n (H^{+})}{n ({OH}^{-})} <0$ 溶液： ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、无色透明的溶液： $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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3、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为 $0.3 N_{A}$ B、1mol重水比1mol水多 $N_{A}$ 个质子 C、电解精炼铜时，电路中每通过 $N_{A}$ 个电子时阳极溶解32gCu D、 $1 {molCl}_{2}$ 与NaOH溶液完全反应，溶液中存在 $N ({Cl}^{-}) + N ({ClO}^{-}) + N (HClO) = N_{A}$

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4、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、 ${CaO}_{2}$ 的电子式： C、 ${BF}_{3}$ 的空间填充模型： D、 $^{1} H^{+}$ 、 $^{2} H_{2}$ 、 $^{3} H$ 互为同位素

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5、下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A.楚大鼎
B.金扣玛瑙碗
C.张成造剔犀云纹漆盒
D.景德镇窑影青釉莲瓣纹注子注碗

A、A B、B C、C D、D

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6、某实验小组依据“金属钠着火不能用 ${CO}_{2}$ 灭火”，推测加热时，Na与 ${CO}_{2}$ 会发生反应，用如图装置进行“Na与 ${CO}_{2}$ 反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：向 ${PdCl}_{2}$ 溶液中通入CO会产生黑色沉淀。

(1)、装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

(2)、为了获得纯净、干燥的 ${CO}_{2}$ ，装置B、C中的试剂分别是、。

(3)、实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是。

(4)、假设 ${CO}_{2}$ 气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

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7、氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1)、X是酸性氧化物，X的化学式为。

(2)、Cl₂是一种重要的化工原料，实验室制备Cl₂的化学方程式为。工业制Cl₂主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为 $2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 NaOH + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑$ ，该反应中H₂O作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：。NaClO相对稳定，常温下，可将Cl₂通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为；改变反应条件，Cl₂与NaOH溶液可发生反应：Cl₂+NaOH→NaClO+NaClO₃+NaCl+H₂O，则NaClO、NaClO₃、NaCl三者的化学计量数之比可以是(填字母)。
A.1∶1∶1 B.1∶1∶6 C.1∶2∶3 D.1∶2∶11

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8、某实验室废液中可能含有H⁺、Cu²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：
已知： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、操作②中与NaOH反应的离子有(填离子符号，下同)。

(2)、根据操作①~④，废液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

(3)、写出步骤④的离子方程式：。

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9、
Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。
（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②Na₂CO₃·10H₂O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）干燥的NaCl不能导电的原因是。
Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
（3）已知 $R_{2} O_{8}^{n-}$ 在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为 ${MnO}_{4}^{-}$ ， $R_{2} O_{8}^{n-}$ 被还原为 ${RO}_{4}^{2-}$ ，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，则n=；写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

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10、高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质 ${NaHCO}_{3}$ )配制成溶液，做了如下实验，滴加 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是

A、滴加过程中，也有气泡产生 B、恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一 C、滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D、滴加过程中，涉及反应： $2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O + {CaCO}_{3} ↓$

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11、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B、步骤Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的分子个数比为3：2 C、步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D、步骤Ⅱ反应体系中， $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶解度大于 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$

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12、过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。
① ${Na}_{2} O_{2} + {CO}_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$
② ${Na}_{2} O_{2} + CO \to {Na}_{2} {CO}_{3}$
下列说法正确的是

A、反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B、转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的 ${Na}_{2} O_{2}$ 的质量比为 $2 : 1$ C、根据题中规律，可推知 ${Na}_{2} O_{2} + {SO}_{2} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2}$ (未配平) D、反应①中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是氧化产物，反应②中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 既是氧化产物又是还原产物

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13、下列有关 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的比较中，错误的是

A、常温常压下在水中的溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ B、保持温度不变，向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中通入过量的 ${CO}_{2}$ ，有 ${NaHCO}_{3}$ 晶体析出 C、相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ D、等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 分别与足量盐酸反应放出气体的量： ${Na}_{2} {CO}_{3} < {NaHCO}_{3}$

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14、下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是

A、 $Cu \to_{O_{2}}^{Δ} CuO \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4}$ B、 $H_{2} O_{2} \overset{{MnO}_{2}}{\to} H_{2} \to_{Δ}^{{Fe}_{3} O_{4}} Fe$ C、 $Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$ D、 $Fe \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} {FeSO}_{4} \overset{{BaCl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2}$

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15、下列关于焰色试验的叙述中正确的是

A、可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 B、蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止 C、某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOH D、用焰色试验鉴别Na₂CO₃与K₂CO₃溶液，利用了Na₂CO₃与K₂CO₃化学性质的不同

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16、下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	观察溶液颜色	溶液呈黄绿色	新制氯水中含有 ${Cl}_{2}$
B	往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液	石蕊溶液变蓝	新制氯水中含有 $H^{+}$
C	往新制氯水中放入有色布条	布条褪色	${Cl}_{2}$ 具有漂白性
D	往新制氯水中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有气泡产生	酸性： $HClO > H_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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17、下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是

A、 B、 C、 D、

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18、“84”消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入

A、食醋 B、食盐 C、纯碱 D、白糖

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19、已知： $Cu {(OH)}_{2}$ 在80℃以上即分解为黑色的CuO和 $H_{2} O$ 。某同学将一小块金属钠投入盛有 ${CuSO}_{4}$ 溶液的试管中，不可能观察到的现象是

A、钠块熔化成闪亮的小球 B、钠始终在液面下四处游动 C、产生蓝色沉淀 D、有黑色物质析出

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、向氯化钙溶液中通入 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、氯气溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 溶于稀盐酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = 2 {Ag}^{+} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、向NaOH溶液中滴入过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$

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