高中化学鲁科版-试题列表-第698页

1、硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将

H_{2} S

在一定条件下与

{NiSO}_{4}

溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成

{NiSO}_{4}

；装置C是用来除去

H_{2} S

中的HCl。

请回答下列问题：

(1)、使用仪器X的第一步操作是；实验结束后，还要通一会儿

N_{2}

的目的是。

(2)、装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是、。

(3)、按气流方向从左往右，装置的连接顺序是(填导管口的字母)。

(4)、装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为。

(5)、将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是。

(6)、写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式。

(7)、测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入

30 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}

EDTA溶液，使

{Ni}^{2 +}

完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用

0.10 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗

{CuSO}_{4}

溶液为10mL。该产品纯度为(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：

{Ni}^{2 +} + EDTA = EDTA - {Ni}^{2 +}

，

{Cu}^{2 +} + EDTA = EDTA - {Cu}^{2 +}

]。

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2、钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和

{MnO}_{2}

。其工艺流程如下：

已知：常温下：饱和 $H_{2} S$ 溶液中： $c (S^{2 -}) \cdot c^{2} (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 22}$ ； $K_{sp} (CoS) = 4.0 \times 10^{- 21}$ ； $K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36}$

请回答下列问题：

(1)、

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

中S的化合价为；基态Co原子的价层电子排布图为。

(2)、滤渣2中主要成分的化学式为。

(3)、提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有(写2条)。

(4)、“沉铁”步骤中加入

{MnO}_{2}

的目的是；写出其反应的离子方程式。

(5)、“滤液5”中的钴以

{Co}^{2 +}

形式存在，则生成

Co {(OH)}_{3}

的化学方程式为。

(6)、若“滤液1”中

c ({Co}^{2 +}) = 0.16 mol \cdot L^{- 1}

，加入

{Na}_{2} S

溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过(已知：

\lg 2 = 0.3

)。

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3、乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)

Δ H

，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，

1.0 {molC}_{2} H_{6} (g)

在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。

H_{2}

的移出率

α

[

α = \frac{n (分 离 出 的 H_{2})}{n (生 成 的 H_{2})} \times 100 %

]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、由图可知：

α_{1} > α_{2} > α_{3}

B、加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的

Δ H

不变 C、

α_{1} = 66.7 %

则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D、若A点，平衡常数

K = 0.72

，

H_{2}

的移出率为20%

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4、用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收烟气中

{SO}_{2}

的流程如下图所示，已知：

K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) =1 .54 \times 10^{-2}

，

K_{a2} (H_{2} {SO}_{3}) =6 .2 \times 10^{-8}

。下列说法正确的是

A、石膏的化学式为

2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

B、吸收烟气后的溶液中：

c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) >c ({HSO}_{3}^{-}) +2c ({SO}_{3}^{2-})

C、当吸收液的pH=7时，溶液中：

c ({SO}_{3}^{2-}) >c ({HSO}_{3}^{-}) >c (H^{+}) =c ({OH}^{-})

D、“沉淀”操作得到的上层清液中：

\frac{K_{sp} ({CaSO}_{3})}{c ({Ca}^{2+})} >c ({SO}_{3}^{2-})

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5、金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为

4 d^{5} 5 s^{1}

， Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是

(0, 0, 0)

、

(1, 0, 0)

，该晶胞参数为

n pm

，设阿伏加德罗常数值为

N_{A}

。下列说法正确的是

A、Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B、与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C、c的原子坐标为：

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 1)

D、晶胞的密度为：

\frac{384}{n^{3} N_{A}} \times 10^{21} g \cdot {cm}^{- 3}

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6、过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取

H_{2} O_{2}

(已知：

H_{2} O_{2} + {OH}^{-} ⇌ {HO}_{3}^{-} + H_{2} O

，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是

A、电极a是负极，发生还原反应 B、A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 C、电极b的电极反应为：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

D、电解质中发生的反应为：

{HO}_{2}^{-} + {OH}^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2} + H_{2} O

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7、用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为

8 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A、

22.4 {LNH}_{3}

中含有的

σ

键个数为

3 N_{A}

B、

0.5 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中含的

{Cl}^{-}

数目为

0.5 N_{A}

C、常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的

H^{+}

数目为

10^{- 4} N_{A}

D、反应生成

53.5 {gNH}_{4} Cl

时，转移的电子数为

N_{A}

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8、1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )


A．验证沉淀转化	B．验证乙炔使溴水褪色

C．探究干燥的氯气是否具有漂白性	D．接收石油分馏产生的汽油

A、A B、B C、C D、D

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9、X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，

W^{2 +}

离子的价电子排布式为

3 d^{9}

。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是

A、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B、W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C、Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D、XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应

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10、工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、黄铁矿的主要成分是

{FeS}_{2}

B、图中采用400~500℃是为了提高

{SO}_{2}

的平衡转化率 C、用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D、可以用98.3%的浓硫酸除去

{SO}_{2}

气体中少量的

{SO}_{3}

杂质

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11、人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、电负性：N>O>C B、第一电离能：O>N>C C、元素Fe在周期表的VIII区 D、基态时，Fe原子的单电子数比N原子多

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12、下列实验及原理正确的是

A、将

{SO}_{2}

通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液中，溶液褪色，证明

{SO}_{2}

有漂白性 B、向

{NaAlO}_{2}

溶液中滴入

{NaHCO}_{3}

溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C、冷却装有

{NO}_{2}

的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

的

Δ H < 0

D、向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的

{FeCl}_{3}

溶液，继续加热一会儿，可得

Fe {(OH)}_{3}

胶体

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13、羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是

A、羟苯水杨胺的分子式为

C_{13} H_{12} {NO}_{3}

B、该物质既可与酸反应，又能与碱反应 C、该分子中的所有原子可能在同一平面 D、1mol羟苯水杨胺最多能与4molNaOH反应

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14、常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是

A、透明的溶液中：

{Mg}^{2 +}

、

H^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{MnO}_{4}^{-}

B、在酒精中：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

H^{+}

、

{Na}^{+}

C、溶有

{SO}_{2}

的水溶液中：

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

I^{-}

D、由水电离出

c (H^{+})

为

1.0 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Cl}^{-}

、

{Br}^{-}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Na}^{+}

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15、光气(

{COCl}_{2}

)与水反应的化学方程式为

{COCl}_{2} + H_{2} O = {CO}_{2} + 2 HCl

。下列有关说法不正确的是

A、光气的电子式为：

B、Cl的原子结构示意图为

C、

{CO}_{2}

的结构式为O=C=O D、水分子的VSEPR模型为

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16、化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是

A、铅笔芯是用铅做的 B、胃舒片的主要成分是

Al {(OH)}_{3}

C、“84”消毒液的主要成分是

Ca {(ClO)}_{2}

D、制造芯片的材料是

{SiO}_{2}

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17、酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， B中官能团名称为。

(2)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件：

①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为。

(3)、下列关于物质D的说法中错误的是。

a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应

b．分子中sp³杂化的碳原子只有1个

c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂

d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激

(4)、对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(5)、若C到D的转化需要用到E：CH₂=CH-COOH

E有多种合成路线：

①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为。

②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式。

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18、酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

(1)、最新研究工业上可以用H⁺- Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(简称EO)；反应方程式为2C₂H₄(g) + O₂(g) → 2EO(g)(反应a)

已知：

①Ag位于第五周期，与Cu同族，有相似的核外电子排布，写出Ag价电子排布式。

②反应a的ΔH=。

(2)、某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。

据图可知，在该过程中___________。

A、催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B、催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C、催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D、反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

(3)、我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为(填图中字母)。

(4)、在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(环己烷)

⇌_{}^{}

H₂A(aq)，平衡常数为K_d 。25℃时，向VmL 0.1mol∙L^-1H₂A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H₂A)、c(HA^-)、c(A^2-)、环己烷中H₂A的浓度 [c_环丙烷(H₂A)]、水相萃取率α[α=1-

\frac{c_{环 己 烷} {(H}_{2} A)}{0 .1mol/L}

]随pH的变化关系如图。

已知：H₂A在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化

①表示c_环丙烷(H₂A)的曲线为。(填字母)

②由图计算pH=6，H₂A的K_d= ， K_a1= ， K_a2=及水相萃取率α=。(保留三位有效数字)

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19、水合硼酸锌(2ZnO∙3B₂O₃∙3.5H₂O，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅∙H₂O，以及少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂等)和菱锌矿(主要成分为ZnCO₃ ， Fe₂O₃、FeO和SiO₂等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Zn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	6.2	8.9
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	8.0	10.9

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，Mg₂B₂O₅∙H₂O发生的离子方程式为，为加快“酸浸”时的浸取速率措施有(填一种)。

(2)、“氧化”步骤温度不能过高的原因是。

(3)、“二次调pH”时的pH范围为。

(4)、“制备”水合硼酸锌的化学方程式为。

(5)、一种测定硼酸纯度的方法：准确称取制得的晶体试样mg溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL。

已知：i．H₃BO₃在水中： H₃BO₃ + H₂O $⇌_{}^{}$ B(OH) $_{4}^{-}$ + H⁺

ii．H₃BO₃与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度，提高H₃BO₃酸性

①B易形成络离子的原因为， ⅱ中络合物B原子的杂化方式为。

②H₃BO₃不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是。

(6)、硼还可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：

已知B₆八面体(该结构中心位于晶胞顶点)中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，如果以晶胞棱长长度为1建立坐标系来表示晶胞中钙原子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则M点原子的分数坐标为。

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20、氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。

(1)、实验I：配制480mL0.1000mol∙L^-1FeCl₃溶液：

①计算需要FeCl₃∙7H₂O[M(FeCl₃∙7H₂O)=a g/mol]固体的质量：g。

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填字母)。

(2)、实验Ⅱ：

步骤	现象
ⅰ.取40mL0.1000mol∙L^-1FeCl₃加入足量Cu片	溶液变为蓝色
ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN溶液	产生白色沉淀，振荡后变红

已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体

①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe³⁺ Cu²⁺(填“>”、“<”或“=”)。

②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe²⁺ - e^- + 3SCN^- = Fe(SCN)₃。

③则还原半反应：，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。

该小组同学查阅资料得知：

氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性

请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu²⁺可以氧化Fe²⁺可能的原因：。

(3)、实验Ⅲ：探究Cu²⁺、Fe³⁺、(SCN)₂的氧化性

步骤	现象
ⅲ.取20mL0.1mol∙L^-1CuCl₂ ，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN	产生白色沉淀
ⅳ.取20mL0.1mol∙L^-1FeCl₃ ，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN	溶液变红
ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m	无明显变化

步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe³⁺是否氧化SCN^- ，试剂m是(填化学式)。

结论：Cu²⁺ > (SCN)₂ > Fe³⁺

(4)、有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe³⁺与SCN^-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe³⁺一定无法氧化SCN^- ，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe³⁺也可以氧化SCN^- ，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：。

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