高中化学鲁科版-试题列表-第497页

1、

T^{\circ} C

时，在一恒容密闭容器中发生反应

M (g)

⇌

N (g) [P (g)

为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、有无催化剂反应历程均分2步进行 B、相同条件下，物质M比N稳定 C、其他条件不变，升高温度，

\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (P)}

减小，

\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (N)}

增大 D、其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol环氧乙烷

(

)

分子中所含的

σ

键数目为

3 N_{A}

B、

46 g N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体中所含的原子数目为

3 N_{A}

C、常温下，

1 L p H = 1

的盐酸中水电离出的

H^{+}

数目为

0.1 N_{A}

D、1molNa与足量氧气反应生成

N a_{2} O_{2}

，转移的电子数目为

2 N_{A}

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、泡沫灭火器的工作原理：

A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

B、向稀硝酸中加入过量铁粉：

F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

C、向漂白粉溶液中通入过量的

C O_{2} C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O

D、向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：

2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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4、有机物

N M - 3

是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、有4种官能团 B、分子中所有原子共平面 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应生成

C O_{2}

D、1mol该分子最多能与

6 m o l H_{2}

发生加成反应

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5、“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	给铁栏杆粉刷油漆	利用电化学法防止铁腐蚀
B	用生石灰富集海水中的 $M g^{2 +}$	$M g (O H)_{2}$ 的溶解度小于 $C a (O H)_{2}$
C	酿制葡萄酒时添加适量 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 具有漂白性
D	用 $N a_{2} S$ 除去废水中的 $C u^{2 +}$	$N a_{2} S$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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6、下列实验装置能达到实验目的的是


A.制备 ${NH}_{3}$	B.干燥 ${NH}_{3}$	C.收集 ${NH}_{3}$	D.吸收 ${NH}_{3}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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7、锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种

L i - C O_{2}

电池在放电时的原理为

3 C O_{2} + 4 L i = 2 L i_{2} C O_{3} + C

电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是

A、

L i^{+}

向正极迁移 B、电子流向：锂金属片

\to

外电路

\to

碳纳米管 C、正极反应：

3 C O_{2} + 4 L i^{+} + 4 e^{-} = 2 L i_{2} C O_{3} + C

D、该电池可使用水溶液作电解液

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8、“化学源于生活”，下列说法不正确的是

A、用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物 B、食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C、鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法 D、用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应

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9、高铁酸钠

(N a_{2} F e O_{4})

是一种新型高效净水剂，其制备原理为

3 N a C l O + 2 F e C l_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 9 N a C l + 5 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、NaOH中只含有离子键 B、

H_{2} O

的VSEPR模型为

C、NaClO的电子式为

D、基态铁原子的价层电子轨道表示式为

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10、2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是

A、火箭使用的燃料偏二甲肼

[(C H_{3})_{2} - N N H_{2}]

属于烃类物质 B、神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C、空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D、出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料

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11、广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是


A．西周兽面纹青铜蚕	B．清千金猴王砚	C．民国木雕大神龛	D．元青花人物纹玉壶春瓶

A、A B、B C、C D、D

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12、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式：

B、铝原子最高能级的电子云轮廓图：

C、H₂O的空间结构为

D、基态碳原子的轨道表示式：

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13、根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项	操作及现象	结论
A	在 ${Pb}_{3} O_{4}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体	氧化性： ${Pb}_{3} O_{4} > {Fe}_{3} O_{4}$
B	分别在 $Ni {(OH)}_{2}$ 中加入同浓度氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解	碱性： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O > NaOH$
C	在饱和 $[Zn {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液中加入乙醇，析出晶体	极性： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH > H_{2} O$
D	向两份同浓度、同体积的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中分别通入乙烯、乙炔，后者先褪色	活泼性：乙烯>乙炔

A、A B、B C、C D、D

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14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是

A、第一电离能：X>Z B、简单氢化物的还原性：Z<W C、单质熔点：Z>W D、

Z_{4} X_{4}

熔化时克服分子间作用力

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15、中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和

{Cl}^{-}

的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系

Zn - I_{2}

电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是

A、放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a极迁移 B、放电时，a极的电极反应式为

I_{2} + 2 e^{-} = 2 I^{-}

C、充电时，b极与电源的负极连接 D、充电时，a极区生成1mol

I_{2}

， b极析出65gZn

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16、焦亚硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

)是常用的抗氧化剂，一种以

{SO}_{2}

为原料制备

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

的微型流程如图所示。下列叙述错误的是

已知：常温下， $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 1.54 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$ 。

A、上述过程没有发生氧化还原反应 B、反应①表明

H_{2} {SO}_{3}

的酸性比

H_{2} {CO}_{3}

强 C、常温下，饱和

{NaHSO}_{3}

溶液呈碱性 D、0.1mol

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

与足量

{Cl}_{2}

反应，能消耗14.2g

{Cl}_{2}

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17、能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是

A、太阳能、风能、核能均属于新能源 B、石油和煤都属于不可再生能源 C、氢能热值高，产物无污染，原料来源广 D、新能源汽车是指使用电能的汽车

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18、室温下实验室用

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

]下列有关叙述正确的是

A、该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% B、

y

点处加入的NaOH溶液体积为20mL C、x

\to

y

\to

z的过程中，水的电离程度逐渐增大 D、y

\to

z的曲线上任意一点，始终存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

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19、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较亚硫酸和碳酸酸性强弱	向等体积的水中分别通入 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 至饱和，再测定两溶液 $pH$	通 ${SO}_{2}$ 所得溶液 $pH$ 较小，因此得出酸性 $H_{2} {SO}_{3}$ 强于 $H_{2} {CO}_{3}$
B	比较 ${CH}_{3} COOH$ 与 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性	测定同温同浓度 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的 $pH$ 大， ${CH}_{3} COOH$ 酸性强于 $H_{2} {CO}_{3}$
C	探究浓度对化学反应速率的影响	向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L ${KMnO}_{4}$ (酸性)溶液，观察并比较实验现象	其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快
D	比较 $Ksp (AgCl)$ 和 $Ksp (AgI)$ 相对大小	等温条件下，向等体积饱和的 $AgCl$ 和 $AgI$ 溶液中分别加入等量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	得到沉淀 $n (AgCl) > n (AgI)$ ，则 $Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)$