高中化学鲁科版-试题列表-第477页

1、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中

{NO}_{3}^{-}

。

(1)、①室温下，

pH=4

的

{NH}_{4} {NO}_{3}

溶液中，由水电离出的

c ({OH}^{-}) =

mol/L

。

② $100 ° C$ ， $K_{W} {=10}^{-12}$ ，将 $pH=9$ 的 $NaOH$ 溶液与 $pH=4$ 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 $pH=7$ ，则 $NaOH$ 溶液与硫酸溶液的体积比为。

(2)、①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含

{NO}_{3}^{-}

废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除

{NO}_{3}^{-}

的效率更高，原因是。

②实验测得反应相同时间，初始 $pH$ 对 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率影响如下图所示。 $pH<4 ． 0$ 时， $pH$ 越小， ${NO}_{3}^{-}$ 去除率越低的原因是。

(3)、皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以

{NH}_{3}

、

{NH}_{4}^{+}

形式存在)，向酸性废水中加入适量

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，废水中的氨氮转化为

{NH}_{4} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}

沉淀。

①该反应的离子方程式为。

②废水中氨氮去除率随 $pH$ 的变化如下图所示，当 $1 .3<pH<1 .8$ 时，氨氮去除率随 $pH$ 升高而降低的原因是。

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2、用主要成分为

CuS

、

FeO

的低品铜矿来制备Cu₂O的一种流程如下：

(1)、“酸浸中

CuS

发生反应的离子方程式为。

(2)、已知：

H_{2} C_{2} O_{4} ： K_{a1} =5 .36 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =5 .35 \times 10^{-5}

；

{NH}_{3} \cdot H_{2} O ： K_{b} =1 .75 \times 10^{-5}

；

①室温下， ${NH}_{4} {HC}_{2} O_{4}$ 溶液显性。

②等浓度的 ${NH}_{4} {HC}_{2} O_{4}$ 和 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中， $c (C_{2} O_{4}^{2-})$ $c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ (填：“>”、“<”、“=”)

③已知：碳酸： $K_{a1} =4 .31 \times 10^{-7} K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$ ；

$H_{2} S$ ： $K_{a1} =9 .1 \times 10^{-8} K_{a2} =1 .1 \times 10^{-12}$ ；

少量 ${CO}_{2}$ 通入到 $NaHS$ 溶液中的离子方程式为。

(3)、“除锰”时的离子方程式为。

(4)、“还原”前需测定铜氨离子

\{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}\}

的浓度来确定水合肼的用量。取

20 ． 0mL

除去

{Mn}^{2+}

的铜氨溶液于

100mL

容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取

25 ． 00mL

稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加

3mol \cdot L^{-1}

H_{2} {SO}_{4}

至

pH

为3~4{发生反应：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+4H}^{+} {=Cu}^{2+} {+4NH}_{4}^{+}

}。

加入过量 $KI$ 固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用 $0 .1000mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点(反应为 ${2Cu}^{2+} {+4I}^{-} {=2CuI+I}_{2}$ ， $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ )，重复2~3次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $22 .00mL$ 。

①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。

②记录实验消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时(填字母)。

A．装液前，滴定管没有用标准液润洗

B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液

C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

③计算铜氨溶液的物质的量浓度为(要求写出计算过程)。

(5)、保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于

3 .25mol \cdot L^{-1}

时Cu₂O的产率下降，

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

的转化率仍增大，可能的原因是。

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3、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应I： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} {(g)=CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g) Δ H_{2}$

在恒容条件下，按 $V ({CO}_{2}) :V (H_{2}) =1:1$ 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是

A、

{CO(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) Δ H<0

B、M点反应I的平衡常数

K<1

C、N点

H_{2} O

的压强是

{CH}_{4}

的3倍 D、500℃后，温度升高，反应I的改变程度大于反应Ⅱ，导致

{CO}_{2}

转化率明显增大

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4、室温下，通过下列实验探究

{SO}_{2}

的性质。已知

K_{al} (H_{2} {SO}_{3}) =1 .3 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =6 .2 \times 10^{-8}

，

实验1：将 ${SO}_{2}$ 气体通入水中，测得溶液 $pH=3$ 。

实验2：将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中，当溶液 $pH=4$ 时停止通气。

实验3：将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法错误的是

A、实验1所得溶液中：

c ({HSO}_{3}^{-}) +c ({SO}_{3}^{2-}) <c (H^{+})

B、实验2所得溶液中：

c ({SO}_{3}^{2-}) <c ({HSO}_{3}^{-})

C、实验2所得溶液经蒸干、灼烧不能得到纯净的

{NaHSO}_{3}

固体 D、实验3所得溶液中：

c ({SO}_{4}^{2-}) <c ({Mn}^{2+})

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5、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色	溶液中是否含 $K_{2} {SO}_{4}$
B	用 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液分别中和等体积的 $0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH$ 溶液和 $0 .1mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，比较消耗溶液体积的多少	比较 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 酸性的强弱
C	将 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶于盐酸，然后向其中滴入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色的变化	${Fe}_{3} O_{4}$ 中是否含有 ${Fe}^{2+}$
D	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中先滴加几滴 ${Na}_{2} S$ 溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生	${SO}_{3}^{2-}$ 是否具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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6、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法正确的是

A、交换膜应当选择阳离子交换膜 B、K与b连接时，电极A的质量相比于K与a相连时，质量会减轻 C、K与b连接时，电极B上发生的反应为

{Cu-2e}^{-} {=Cu}^{2+}

D、电极K与b连接时，电极A发生还原反应

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7、化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是

A、图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明

t_{1}

时刻溶液的温度最高 B、图乙表示

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

平衡时

{NH}_{3}

体积分数随起始

n (N_{2}) :n (H_{2})

变化的曲线，则

H_{2}

的转化率：

α_{A} (H_{2}) {=α}_{B} (H_{2})

C、图丙是室温下用

0 .01mol/L NaOH

溶液分别滴定同浓度同体积的

HA 、 HB 、 HC

三种滴定曲线，可推知

HC

的酸性最强 D、图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变

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8、在一定条件下，

1-

苯基丙炔(

Ph-C \equiv {C-CH}_{3}

)可与

HCl

发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如上图(已知：反应I、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是

A、反应I是吸热反应 B、反应活化能：反应Ⅱ<反应I C、在给定的条件下，即使增加

HCl

浓度也不能改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D、选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ

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9、下列说法正确的是

A、室温下，

pH=1

的醋酸和

pH=13

的

NaOH

溶液等体积混合后溶液显酸性 B、采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的 C、做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢 D、一定条件下，将

0 {.5mol N}_{2} (g)

和

1 {.5mol H}_{2} (g)

置于密闭容器中充分反应生成

{NH}_{3} (g)

放热

19 .3kJ

，其热化学方程式为

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) Δ H=-38 .6 kJ \cdot {mol}^{-1}

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10、向绝热恒容密闭容器中通入

{SO}_{2}

和

{NO}_{2}

，在一定条件下使

{SO}_{2} {(g)+NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)+NO(g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列叙述错误的是

A、c点反应没有达到平衡 B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 D、

{NO}_{2}

浓度：b点>c点

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11、下列方程式书写正确的是

A、

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液显碱性的原因：

C_{2} O_{4}^{2 -} {+2H}_{2} O ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} {+2OH}^{-}

B、

{Fe(OH)}_{3}

胶体的制备：

{Fe}^{3+} {+3NH}_{3} \cdot H_{2} {O=Fe(OH)}_{3}

(胶体)

{+3NH}_{4}^{+}

C、体现

H_{2} S

的燃烧热：

H_{2} {S(g)+2O}_{2} {(g)=SO}_{3} {(g)+H}_{2} O(l) Δ H=-562 .2kJ/mol

D、电解

{Al}_{2} O_{3}

(熔融)制备

Al

的阳极反应：

{2O}^{2-} {-4e}^{-} {=O}_{2} ↑

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12、下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是

A、催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数 B、温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素 C、工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数 D、增大反应物浓度一定能增大反应速率

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13、下列说法正确的是

A、测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测

Δ H

偏大 B、太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 C、常温下，

{NH}_{3} {(g)+HCl(g)=NH}_{4} Cl(s)

能够自发进行，则该反应的

Δ H>0

D、通过用

pH

试纸检测出

NaClO

溶液的

pH

，就可以判断

NaClO

是否发生了水解

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14、某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：

已知：。请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物A可发生加成、取代、氧化反应 B、化合物C具有两性 C、化合物D中含有两个手性碳原子 D、盐酸瑞芬太尼的化学式为

C_{20} H_{27} N_{2} O_{5} Cl

(2)、化合物F含氧官能团的名称是。

(3)、写出化合物G的结构简式。

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、设计以

CH \equiv CH

、

{CH}_{3} I

为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中含有，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；

② $^{1} H - NMR$ 表明：分子中共有4种化学环境的氢原子(不考虑顺反异构)。

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15、

{CO}_{2}

和

H_{2}

合成甲醇是

{CO}_{2}

资源化利用的重要方法，总反应为：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 46 kJ / mol

。

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的条件有

A.低温低压 B.高温低压 C.低温高压 D.高温高压 E.催化剂

(2)、制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2}$

在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为 $1 : 2$ 充入 $CO$ 和 $H_{2}$ 发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。

①下列说法正确的是。

A.图像中 $p_{1} {>p}_{2} {>p}_{3}$

B.A、B、C、D的平衡常数大小关系 $A = B > C > D$

C.反应速率 $v_{逆}$ (状态A) $> v_{逆}$ (状态B)

D.在C点时， $CO$ 的转化率为75%

②C点对应的平衡常数 $K p =$ (对于气相反应，用组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可以表示平衡常数，记作 $K p$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， $p$ 为平衡压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(3)、一定反应条件下，各物质以碳元素计的物质的量分数

x

与时间

t

的关系如图2所示，请解释

CO

对应的曲线出现极大值的原因。

(4)、若起始时加入合适的催化剂加快反应Ⅰ的速率，请在图3中画出此条件下CO以碳元素计的物质的量分数随时间变化的图像。

(5)、

{CO}_{2}

和

H_{2}

合成甲烷也是

{CO}_{2}

资源化利用的重要方法。一定条件下

Pd - Mg / {SiO}_{2}

催化剂可使

{CO}_{2}

“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法不正确的是_______。

A、该反应的化学方程式为

{CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Pd - Mg / {SiO}_{2}}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O

B、

MgO

通过

{CO}_{2}

的结合，在催化剂表面生成碳酸盐类物质 C、反应过程中碳元素的化合价为

- 2

价的中间体是

{MgOCH}_{2}

D、该反应过程中有

CO

中间体生成

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16、化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

其中，溶液C含有一种摩尔质量为 $228 g / mol$ 的含氧弱酸，其物质的量为 $0.02 mol$ 。

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式。

(3)、写出生成紫黑色固体D的离子方程式。

(4)、请设计实验检验溶液C中的一种阴离子。

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17、常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知

p ({Ca}^{2 +}) = - lg c ({Ca}^{2 +})

，

p

(酸根离子)

= - lg c

(酸根离子)。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ为

{CaSO}_{4}

沉淀溶解曲线 B、加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C、b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D、向碳酸钙饱和溶液中通入

{CO}_{2}

气体，溶液中

c ({Ca}^{2 +})

不变

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18、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：

链引发： ${Cl}_{2} (g) \to 2 Cl \cdot (g)$ ， $Δ H_{1} = + 242.7 kJ / mol$

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……

链终止： $Cl \cdot (g) + {CH}_{3} \cdot (g) \to {CH}_{3} Cl (g)$ ， $Δ H_{2} = - 371 kJ / mol$

下列说法不正确的是

A、

{Cl}_{2}

的键能为

242.7 kJ / mol

B、链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：

{CH}_{4} (g) + Cl \cdot (g) \to {CH}_{3} (g) + HCl (g)

Δ H = + 7.5 kJ / mol

C、链增长过程中可能产生

\cdot {CH}_{2} Cl

，

\cdot {CHCl}_{2}

，

\cdot {CCl}_{3}

D、链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

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19、胆矾

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是

A、氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 B、上述结构中所有氧原子都采取

{sp}^{3}

杂化 C、

{Cu}^{2 +}

配位后形成的空间结构是正八面体 D、胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去

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20、化合物X结构如图，下列说法不正确的是

A、1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

2 {mol Br}_{2}

B、所有C原子可能共平面 C、分子中含4种含氧官能团 D、在酸性条件下水解的产物均可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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