高中化学鲁科版-试题列表-第469页

1、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液分别滴定体积均为

20.00 mL

、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A、滴定开始前，

NaOH

溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的

c (H^{+})

最大的是盐酸 B、左图是

NaOH

溶液滴定盐酸的曲线，右图是

NaOH

溶液滴定醋酸的曲线 C、分析图像可知，

V_{1}

和

V_{2}

的关系为：

V_{1} > V_{2}

D、M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c (A^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

（A^-表示

{CH}_{3} COO

或

{Cl}^{-}

）

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2、人体血液中存在平衡：

{CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + H^{+}

，使血液

pH

保持在

7.35 ~ 7.45

之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知

pH

随

c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})

变化关系如下表所示，下列说法不正确的是

$c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A、

pH = 7

的血液中，

c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3})

B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的

{NaHCO}_{3}

溶液解毒 C、常温下将

pH = 7.40

的血液稀释，

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})

一定不变 D、

c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3}) = 1

时，

H_{2} {CO}_{3}

的电离程度小于

{HCO}_{3}^{-}

的水解程度

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3、常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是

A、

0.1 mol / LHX

溶液中：

c (HX) > c (X^{-})

B、所得溶液中：

c (HX) + c (X^{-}) = 0.1 mol / L

C、常温下，0.1mol/LHX溶液的pH=1 D、所得溶液中：

c (X^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

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4、下列说法不正确的是


A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀	B．加入氨水后可使铜缓慢析出，镀层更致密

C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道	D．电解精炼铜，当电路中共有2mol电子转移时，a电极上溶解64gCu

A、A B、B C、C D、D

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5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

铜锌原电池	纽扣电池
A．负极的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$	B．正极的电极反应为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O =$ $2 Ag + 2 {OH}^{-}$
碱性锌锰干电池	铅蓄电池
C．锌作负极，发生氧化反应	D．放电一段时间后，电解质溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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6、图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。

下列说法不正确的是

A、图a中放入氯化钠固体，该条件下不导电 B、图b中X电极上发生氧化反应 C、图c中随着反应发生，水的电离被促进 D、图b和图c中，Y的电极产物相同

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7、下列离子方程式书写不正确的是

A、硫化钠溶液呈碱性：

S^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 {OH}^{-}

B、泡沫灭火器原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

C、硫酸铜溶液显酸性：

{Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+}

D、用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

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8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A、无色透明溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^- B、1 mol/L的AlCl₃溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、Ba²⁺、H⁺、

{NO}_{3}^{-}

C、pH=1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、由水电离出的c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、

{HCO}_{3}^{-}

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9、下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是


A．风力发电	B．植物的光合作用

C．天然气燃烧	D．充电宝给手机充电

A、A B、B C、C D、D

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10、利用

{CeO}_{2}

脱除汽车尾气中

CO

和

NO

的反应过程如下图所示。下列说法错误的是

已知：①中部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。

A、该反应的催化剂为

{CeO}_{2}

B、大力推广该技术可减少酸雨的发生 C、当

x = 0.2

时，

{CeO}_{(2 - x)}

中

n ({Ce}^{3 +}) : n ({Ce}^{4 +}) = 3 : 2

D、过程②中，每脱除

1 molNO

转移

2 mol

电子

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11、某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，

{YZ}_{2}

的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是

A、电负性：

W > X

B、第一电离能：

Z > Y

C、简单氢化物的热稳定性：

Y > Z

D、基态原子的未成对电子数：

R > X

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12、下列图示的仪器使用正确的是

A、甲：用于保存硅酸钠溶液 B、乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C、丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液

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13、苯嘧磺草胺(Ⅰ)是一种除草剂，如图是其合成的部分流程。

已知：①当苯环上存在 ${- CH}_{3}$ 时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在 $- COOH$ 时，其他的基团引入主要在其间位；

②(还原性)；

③；

④。

请回答以下问题：

(1)、C中处于对位关系的官能团名称是、。

(2)、

D \to E

和

F \to G

反应类型分别是、。

(3)、分别写出E和H的结构简式。

(4)、写

A \to B

的化学反应方程式。

(5)、C的一氟一氯苯甲酸同分异构体还有9种。芳香化合物W，相对分子质量比C大14，则符合下列条件的W的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①F、 $Cl$ 与苯环直接相连；②不与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用；③稀硫酸条件下发生水解反应；④发生银镜反应。

(6)、在横线处补充完整以甲苯为原料合成

的流程图(无机试剂任选)。

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14、

在化工生产，污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。

I．煤制得的化工原料中含有羰基硫 $(O=C=S)$ ，该物质可转化为 $H_{2} S$ ，主要反应如下：

①水解反应： ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ H_{2} {S(g)+CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =-94kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②氢解反应： ${COS(g)+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} S(g)+CO(g)$ ${ΔH}_{2} =-54kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）请计算 $CO(g)$ 和 $H_{2} O(g)$ 反应生成 $H_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的反应热 $ΔH=$ 。

（2） $T°C$ 时，向容积为 $2L$ 的甲、乙两个密闭容器中，分别投入 $2molCOS(g)$ 和 ${2molH}_{2} O(g)$ ，发生反应 ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} S(g)$ ，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。

① $COS$ 的平衡转化率：甲乙(填“>”“<”或“=”)，理由是。

②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是(项字母)。

A．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

B． $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的消耗速率相等

C．混合气体的总压保持不变

D． $H_{2} S$ 和 ${CO}_{2}$ 的体积分数之比不再变化

③乙中反应开始时压强为 $p_{0}$ ，由反应开始至达到平衡状态用时 $5min$ ，达到平衡时 $c (H_{2} S) =0 .2mol \cdot L^{-1}$ ，用 $COS(g)$ 的浓度变化表示的平均反应速率为；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数 $K_{p} =$ 。

Ⅱ．用电解法处理 ${Na}_{2} S$ 溶液是处理硫化氢及气的一个重要环节，电解过程中可制得重要的化工原料多硫化钠(用化学式 ${Na}_{2} S_{x}$ 表示)，实验装置如图。

（3）电解过程中阳极的电极反应式为。

（4）已知： $HCN$ 的电离常数 $K=4 .9 \times 10^{-10} {,H}_{2} S$ 的电离常数 $K_{1} =1 .0 \times 10^{-7} {,K}_{2} =7 .0 \times 10^{-15}$ ，向 $NaCN$ 溶液中通入少量的 $H_{2} S$ 气体，反应的离子方程式为。

（5）在废水处理领或中常用 $H_{2} S$ 将 ${Mn}^{2+}$ 转化为 $MnS$ 除去。现向含有 $0 .020mol \cdot L^{-1} {Mn}^{2+}$ 废水中通入一定量的 $H_{2} S$ 气体，调节溶液的 $pH=a$ 。当 ${HS}^{-}$ 浓度为 $1 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ 时。 ${Mn}^{2+}$ 开始沉淀，则 $a=$ 。[已知： $K_{sp} (MnS)=1 .4 \times 10^{-15}$ ]

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15、五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。

(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N₂O₅。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：。

(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅ ，反应原理为N₂O₄＋O₃＝N₂O₅＋O₂。实验装置如图：

回答下列问题：

①写出装置A中发生反应的离子方程式：。

②装置B的作用是；装置E的作用是。

③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是(填序号)。

A．溶解反应物NO₂ B．充分混合反应物使其反应更加充分

C．控制O₃的通入速度 D．溶解生成物N₂O₅

(3)判断C中反应已结束的简单方法是。

(4)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液20.00 mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)

①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为。

②产品中N₂O₄的含量为(质量分数，结果保留三位有效数字)。

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16、乙二胺

(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})

是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。第一级电离：

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌ H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}

；第二级电离：

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} {+H}_{2} O ⇌ H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{2+} {+OH}^{-}

已知

pOH=-lgc ({OH}^{-})

，常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸，调节

pOH

，测得溶液的

pOH

随X变化关系如图所示。

[X表示 $lg \frac{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+})}{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})}$ 或 $lg \frac{c (H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{2+})}{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+})}$ ]

下列说法错误的是

A、溶液中水的电离程度：a点大于b点 B、曲线G代表

pOH

与

lg \frac{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+})}{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})}

的变化关系 C、常温下，

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

的

K_{1}

的数量级为

10^{-5}

D、等浓度等体积的

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

溶液与

H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3} {SO}_{4}

溶液混合，所得溶液呈中性

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17、有一种清洁、无膜的氯碱工艺，它利用含有保护层的电极

(\frac{{Na}_{0 .44-x} {MnO}_{2}}{{Na}_{0 .44} {MnO}_{2}})

中的

{Na}^{+}

的嵌入和脱嵌机理，分两步电解生产

H_{2} 、 NaOH

和

{Cl}_{2}

，其原理如图所示，下列说法错误的是

A、钠离子的嵌入反应是还原反应：

{Na}_{0 .44-x} {MnO}_{2} {+xNa}^{+} {+xe}^{-} {=Na}_{0 .44} {MnO}_{2}

B、电极b和c所连接的直流电源的电极相同 C、第1步结束后，

\frac{{Na}_{0 .44-x} {MnO}_{2}}{{Na}_{0 .44} {MnO}_{2}}

电极必须用水洗涤干净后，再用于第2步 D、第1步中的

{Na}^{+}

浓度增大(忽略溶液体积变化)

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18、

700 ° C

时，向容积为

2L

的密闭容器中充入一定量的

CO

和

H_{2} O

，发生反应

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

。反应过程中测定的部分数据如下表所示(表中

t_{2} {>t}_{1}

)。下列说法错误的是

反应时间 $/min$	$n(CO)/mol$	$n (H_{2} O) /mol$
0	1.2	0.6
$t_{1}$	0.80
$t_{2}$		0.20

A、

t_{1} min

内反应的平均速率为

v (H_{2}) = \frac{0 .20}{t_{1}} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入

0 .6molCO

和

1 {.20molH}_{2} O

，达到平衡时

n ({CO}_{2}) =0 .40mol

C、保持其他条件不变，向平衡体系中再充入

0 {.20molH}_{2} O

，与原平衡相比，达到新平衡时

CO

转化率增大，

H_{2} O

的体积分数增大 D、温度升高至

800 ° C

，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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19、一种由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为

{FeTiO}_{3}

)制备

Ti

等产品的工艺流程图如图所示。已知：

{TiO}^{2+}

易水解，只能存在于强酸性溶液中。

下列有关叙述错误的是

A、钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式

{FeTiO}_{3} {+4H}^{+} {=TiO}^{2+} {+Fe}^{2+} {+2H}_{2} O

B、金属钛晶胞中含6个钛原子，钛原子核外有22种不同的空间运动状态 C、加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

粉末的作用是调节溶液

pH

，促进

{TiO}^{2+}

水解 D、“操作Ⅱ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向久置的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 部分被氧化
B	加热 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 显碱性
C	向 $20%$ 蔗糖溶液中加入少量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖完全没有水解
D	$pH$ 试纸测得： $0 {.1mol/LCH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， $0 {.3mol/LNaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	${HNO}_{2}$ 的电离常数比 ${CH}_{3} COOH$ 大

A、A B、B C、C D、D

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