相关试卷

1、
一碳化学是 ${CO}_{2}$ 资源化利用中的重要部分。
I． ${CO}_{2}$ 合成甲醇是一种有效利用 ${CO}_{2}$ 的方式。研究发现，用钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子可在低压下较好地催化该反应。
（1） $Mn$ 元素位于周期表的第周期、第族、（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。
（2）基态 $Co$ 原子的价电子排布式为，其所含的未成对电子数为。
II．甲醇空气氧化法是生产工业甲醛的常用方法。发生的反应为：
（3） $HCHO$ 的空间结构为，它是一个（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）甲醇氯化生成 $HCHO$ 时，会产生 $CO 、 {CO}_{2}$ 等副产物。相间条件下， ${CO}_{2}$ 的沸点比 $CO$ 的高，主要原因为。

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2、某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：
反应i： ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} \overset{}{⇌} [{Fe(SCN)}_{3}]$
反应ii： ${Fe}^{3+} {+3C}_{2} O_{4}^{2-} \overset{}{⇌} {[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3-}$ (黄色)
下列说法不正确的是

A、观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B、观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C、进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D、III中溶液一开始无 ${Fe}^{2+}$ ， 12小时后检出 ${Fe}^{2+}$ ，可能的原因是 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 还原 ${Fe}^{3+}$ 的速率较慢，反应ⅱ速率较快

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3、利用电解法在催化剂表面结合 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 制备尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，反应机理如下图。
下列说法不正确的是

A、步骤①中形成极性共价键 B、步骤②中有 $H_{2} O$ 生成 C、步骤⑤制得尿素应在阳极区域完成相应收集 D、由 ${CO}_{2}$ 制尿素时，C的杂化方式发生了改变

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4、用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	KMnO₄酸性溶液
B	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	溴水
C	CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	KMnO₄酸性溶液
D	CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	溴水

A、A B、B C、C D、D

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5、二茂铁分子是由 ${Fe}^{2+}$ 与环戊二烯负离子（ $C_{5} H_{5}^{-}$ ）形成的一种金属有机配合物，其结构如图， $C_{5} H_{5}^{-}$ 中所有C原子均采用 ${sp}^{2}$ 杂化。下列说法不正确的是

A、二茂铁具有还原性 B、 $C_{5} H_{5}^{-}$ 中存在大 $π$ 键 C、二茂铁中 ${Fe}^{2+}$ 与 $C_{5} H_{5}^{-}$ 之间形成离子键 D、环戊二烯（）是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为 $1 ： 1 ： 1$

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6、下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是

A、苯酚能与 $NaOH$ 溶液反应而乙醇不能 B、乙炔能使 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色而乙烷不能 C、甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色而甲烷不能 D、苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能

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7、下列反应中，属于取代反应的是

A、苯与氢气反应生成环己烷 B、溴乙烷与 $NaOH$ 溶液反应生成乙醇 C、乙烯使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、乙醇在浓硫酸中加热生成乙烯

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8、下列化学方程式书写正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ ： B、甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷： ${2CH}_{4} {+Cl}_{2} \overset{光照}{\to} {2CH}_{3} {Cl+H}_{2}$ C、乙炔与 ${Cl}_{2}$ 制备二氯乙烯： $CH \equiv {CH+Cl}_{2} \to {CH}_{2} {=CCl}_{2}$ D、苯与液溴反应：

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9、川菜以其“清鲜醇浓、麻辣辛香”给同学们留下了深刻的印象。食物中的“麻”与“辣”一般来自于山椒素、辣椒素及它们的衍生物。羟基 $-α-$ 山椒素和辣椒素的结构如下图：
以下关于羟基 $-α-$ 山椒素和辣椒素的说法不正确的是

A、两者都有顺反异构体 B、两者都含有3种官能团 C、两者都能使溴水和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、从辣椒素的结构推断，它在水中的溶解性一定比它在植物油中的溶解性好

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10、相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是

A、沸点：乙二醇>乙醇 B、在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷 C、沸点： D、与浓硝酸反应的活性：苯>甲苯

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11、下列事实能用共价键的键能解释的是

A、氮气的化学性质很稳定 B、氯化钠的熔点较高 C、金属汞在常温常压下呈液态 D、常压下 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$

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12、氰离子 $({CN}^{-})$ 和氰 $[{(CN)}_{2}]$ 的结构如下图。下列说法不正确的是
氰离子： $N \equiv C^{-}$ 氰： $N \equiv C-C \equiv N$

A、 ${CN}^{-}$ 可以作配合物中的配体 B、 ${(CN)}_{2}$ 分子中的4个原子在一条直线上 C、 ${(CN)}_{2}$ 分子中的N原子和C原子上各有1对孤电子 D、 ${CN}^{-}$ 中N原子和C原子之间形成1个 $σ$ 键和2个 $π$ 键

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13、下列粒子的空间结构和中心原子的杂化方式完全正确的一组是
粒子
空间结构
中心原子杂化方式
A
${CO}_{3}^{2 -}$
三角锥
${sp}^{3}$
B
${NH}_{3}$
平面三角形
${sp}^{3}$
C
$H_{3} O^{+}$
三角锥
${sp}^{2}$
D
${NO}_{3}^{-}$
平面三角形
${sp}^{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A、电负性： $Y>M>Z$ B、离子半径： $M^{-} {>Z}^{2-} {>Y}^{-}$ C、元素Y、Z、M的第一电离能： $Y>Z>M$ D、基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的

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15、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(　　)

A、实验式CH₂ B、结构简式CH₂=CHCH₃ C、球棍模型： D、聚合后的结构简式： $－ {[{CH}_{2} － CH － {CH}_{2} －]}_{n} －$

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16、下列化学用语表示正确的是

A、水的电子式： B、基态硅原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{2}$ C、基态铜原子 $(_{29} Cu)$ 的价层电子排布式： ${3d}^{9} {4s}^{2}$ D、基态氧原子的轨道表示式：

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17、同位素分析是考古发掘中常用的一种方法。如骨头在形成时会有少量 $_{38} Sr$ 代替 $_{20} Ca$ 沉积于其中，通过测定骨制品中 $^{87} {Sr/}^{86} Sr$ 的比值可推断当时生物生存的地质环境。以下说法中，正确的是

A、 $^{87} Sr$ 与 $^{86} Sr$ 的化学性质有很大差异，是同位素分析能实现的原因 B、 $Sr$ 与 $Ca$ 的化学性质相似，是骨头中含 $Sr$ 的一个重要原因 C、 $Sr$ 与 $Ca$ 原子的次外层均有18个电子 D、碱性： ${Sr(OH)}_{2} {<Ca(OH)}_{2}$

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18、利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术

A、原子发射光谱 B、红外光谱 C、核磁共振氢谱 D、质谱

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19、以下四件三星堆出土文物中，其组成微粒间的相互作用主要是金属键的是
A.青铜纵目面具
B.陶蚕
C.祭山图玉璋
D.石璧

A、A B、B C、C D、D

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20、氨气(NH₃)是工业制备硝酸的重要原料。

(1)、氨气的制备
①实验室制取氨的化学方程式为。
②我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。反应中每转移6 mol e^- ，生成NH₃的质量为g。

(2)、制备的氨可以设计为氨燃料电池，氨燃料电池产物无污染，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为。

(3)、工业制备硝酸：下图为工业制硝酸的原理示意图：
氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为。

(4)、“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用NaClO溶液氧化吸收的方法处理，其他条件相同，NO转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示：
Ⅰ．NaClO溶液将NO转化成 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式：。
Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。

(5)、也可采用液氨催化还原NO对烟气进行脱硝处理。使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图所示。
该脱硝过程的总反应的化学方程式为。

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	粒子	空间结构	中心原子杂化方式
A	${CO}_{3}^{2 -}$	三角锥	${sp}^{3}$
B	${NH}_{3}$	平面三角形	${sp}^{3}$
C	$H_{3} O^{+}$	三角锥	${sp}^{2}$
D	${NO}_{3}^{-}$	平面三角形	${sp}^{2}$


A.青铜纵目面具	B.陶蚕	C.祭山图玉璋	D.石璧