相关试卷

1、 $1 {mol CO}_{2}$ 及 $4 {mol H}_{2}$ 以 ${Ni}_{4} Mn / γ - {Al}_{2} O_{3}$ 为催化剂，在密闭容器中，一段时间内不同温度 ${CO}_{2}$ 转化率如图所示。发生反应为
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 165.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
下列说法不正确的是

A、 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H = 206.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $250 ~ 300 ° C$ ， ${CO}_{2}$ 的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强 C、 $200 ~ 400 ° C$ ， $H_{2}$ 的物质的量逐渐减少 D、 $500 ° C$ 时增大压强， ${CH}_{4}$ 的选择性增大

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2、 $25 ° C$ 时，通过下列实验探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的性质。
实验1：取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，向其中缓慢滴入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸
实验2：取 $46.6 {g BaSO}_{4}$ 固体，每次用 $1.0 L 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理
实验3： $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，测得 $25 ° C$ 时 $pH$ 约为 $12$ ， $80 ° C$ 时 $pH$ 约为11
实验4：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}$ 溶液
已知： $25 ° C$ 时， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.3 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ 。
下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中， $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$ B、实验2中要使 ${BaSO}_{4}$ 中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次 C、实验3说明 $80 ° C$ 时 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的水解程度低于 $25 ° C$ 时 D、实验4中发生反应的离子方程式为： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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3、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向等浓度的 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中逐滴加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
B	取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液于试管中，加入 $0.5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，充分混合后滴入几滴 $KSCN$ 溶液，溶液变成红色	$KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生反应且有一定限度
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
D	用 $pH$ 计测量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液、 $NaClO$ 溶液，后者溶液 $pH$ 大于前者	${CH}_{3} {COO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 ${ClO}^{-}$ 的弱

A、A B、B C、C D、D

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4、化合物 $Z$ 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中所有原子共平面 B、 $Y$ 在水中的溶解度比 $Z$ 在水中的溶解度大 C、 $Z$ 与足量 $H_{2}$ 加成后的产物中含有5个手性碳原子 D、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别

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5、下列物质结构或性质与用途相关的是

A、铁粉能与 $O_{2}$ 反应，可用作食品保存的吸氧剂 B、 $MgO$ 难溶于水，可用于制作耐高温材料 C、二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D、 ${NH}_{3}$ 能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸

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6、在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是

A、 ${CaSO}_{3} \overset{饱和 {Na}_{2} {SO}_{4}}{\to} {CaSO}_{4} \overset{盐酸}{\to} {CaCl}_{2}$ B、 ${FeS}_{2} \to_{煅烧}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{浓硫酸}{\to} {SO}_{3}$ C、 $HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2} \to_{点燃}^{Fe} {FeCl}_{3}$ D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液 $\overset{过量氨水}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液 $\overset{乙醇}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

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7、阅读下列材料，完成下面小题。
硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点（ $2076 ° C$ ）高于硅（ $1414 ° C$ ），晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷（ $B_{2} H_{6}$ ）和甲硅烷（ ${SiH}_{4}$ ）都是还原性的气体， $B_{2} H_{6}$ 有较大的燃烧热（ $2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ），是常见的燃料； ${SiH}_{4}$ 可与 $CuO$ 共热制 $Cu$ 。 ${BCl}_{3}$ 水解生成一元弱酸硼酸（ $H_{3} {BO}_{3}$ ）， $Si {({OC}_{2} H_{5})}_{4}$ 水解生成 ${SiO}_{2}$ ；氨硼烷（ $H_{3} {NBH}_{3}$ ）、硼氢化钠（ ${NaBH}_{4}$ ）是常见的制氢试剂。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 和 ${NaBH}_{4}$ 中都含有配位键 B、晶体硼和晶体硅都是共价化合物 C、 ${SiH}_{4}$ 和 ${BCl}_{3}$ 的中心原子的杂化方式相同 D、 $1 {mol SiO}_{2}$ 和 $1mol$ 金刚石中都含有 $2mol$ 共价键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $H_{3} {BO}_{3}$ 和足量 $NaOH$ 溶液反应： $H_{3} {BO}_{3} + 3 {OH}^{-} = {BO}_{3}^{3 -} + 3 H_{2} O$ B、 $Si {({OC}_{2} H_{5})}_{4}$ 水解生成 ${SiO}_{2}$ 的反应： $Si {({OC}_{2} H_{5})}_{4} + 2 H_{2} O = {SiO}_{2} + 4 C_{2} H_{5} OH$ C、甲硅烷还原 $CuO$ 的反应： ${SiH}_{4} + 2 CuO \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 Cu + {SiO}_{2} + 2 H_{2} O$ D、乙硼烷的燃烧： $B_{2} H_{6} (g) + 3 O_{2} (g) = B_{2} O_{3} (s) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(3)、强碱性条件下， ${NaBH}_{4}$ 在催化剂表面与水的反应为 ${NaBH}_{4} + 4 H_{2} O = NaB {(OH)}_{4} + 4 H_{2} ↑$ ，反应机理如下图所示。下列说法正确的是

A、使用催化剂能降低反应的焓变 B、图示机理中有非极性键的断裂与形成 C、该反应中每生成 $1 {mol H}_{2}$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、若用 $D_{2} O$ 代替 $H_{2} O$ 反应，则产物中不含 ${[B {(OH)}_{4}]}^{-}$

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8、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大。 $X$ 是空气中含量最多的元素，基态 $Y$ 、 $Z$ 原子的 $s$ 能级电子总数均等于其 $p$ 能级电子总数， $W$ 的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是

A、原子半径： $r (W) > r (Z) > r (Y)$ B、第一电离能： $I_{1} (X) > I_{1} (Y) > I_{1} (Z)$ C、简单气态氢化物的热稳定性： $X > Y$ D、最高价氧化物对应水化物的碱性： $W > Z$

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9、实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关实验原理、装置和操作的说法不正确的是

A、制氨气 B、制氨水 C、制银氨溶液 D、银镜反应

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10、工业制取 ${CaO}_{2}$ 的主要反应为 ${CaCl}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 6 H_{2} O = {CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O + 2 {NH}_{4} Cl$ 。下列说法正确的是

A、 $1 {mol H}_{2} O_{2}$ 中含有 $3mol σ$ 键 B、 $H_{2} O$ 的 $VSEPR$ 模型为 $V$ 形 C、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ D、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式为

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11、2025年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是

A、锂电池中的石墨 B、太阳能电池板中的硅 C、机器人外壳中的聚乙烯 D、电路板中的金属铜

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12、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯 ${ZnSO}_{4}$ 。向含有 ${Mg}^{2 +}$ 的 ${ZnSO}_{4}$ 溶液中加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，再经处理可得到纯度较高的 ${ZnSO}_{4}$ 。 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，主要反应为： ${ZnF}_{2} (s) + {Mg}^{2 +} (aq) ⇌ {MgF}_{2} (s) + {Zn}^{2 +} (aq)$ ，请用计算数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因：。[已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ]

(2)、制备 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。将一定量 ${ZnSO}_{4}$ 、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。
①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。
②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 含量。
①测定含量前需使用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.3000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0。000lg的分析天平]
②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的质量分数。采用平行滴定的目的是。

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13、化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采用 ${sp}^{2}$ 杂化方式的碳原子数为个。

(2)、化合物C的分子式为 $C_{10} H_{14} O_{2}$ ， $B \to C$ 反应的反应类型为。

(3)、E分子中含氧官能团的名称为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为 $1 : 1$ 。

(5)、已知：（R可以为烃基、H原子）。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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14、在一恒容密闭反应器中充入体积之比为 $1 : 1$ 的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，发生反应：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g) Δ H_{1} = + 31.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在相同时间内， ${CO}_{2}$ 的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。
HCOOH的选择性 $= \frac{n (HCOOH)}{n (HCOOH) + n (CO)} \times 100 %$ 。
下列叙述不正确的是

A、温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B、温度高于673K时，主要发生反应② C、平衡时，又充入 $0.1 {molCO}_{2}$ 和 $0.1 {molH}_{2}$ ，再次达到平衡时， $n (HCOOH)$ 减少 D、673K下反应达到平衡时， ${CO}_{2}$ 、HCOOH、CO的浓度之比为 $10 : 57 : 133$

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15、室温下，通过下列实验探究 $K_{2} A$ 与KHA的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。已知：
$K_{a1} (H_{2} A) = 5.6 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a2} (H_{2} A) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{sp} (CaA) = 2.3 \times 10^{- 9}$ 。
实验1：测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液的pH约为8.0
实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液中加入等体积 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，溶液变浑浊
实验3：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性
下列说法不正确的是

A、实验1溶液中： $\frac{c ({HA}^{-})}{c (A^{2-})}$ 约为 $6.7 \times 10^{- 5}$ B、实验2过滤后所得清液中： $c (A^{2-}) = 2.3 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}$ C、实验3所得溶液中： $c (K^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-})$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中： $c (H^{+}) +c (H_{2} A) =c ({OH}^{-}) +c (A^{2-})$

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16、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	在试管中加入0.5g淀粉和 $4 mL 2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，煮沸，观察溶液变化	淀粉水解程度
B	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被CO还原
C	用pH试纸分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液的pH	比较 ${CH}_{3} COOH$ 与HCN的酸性强弱
D	用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡 ${BaSO}_{4}$ 沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生	比较 $K_{sp} ({BaCO}_{3})$ 和 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 大小

A、A B、B C、C D、D

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17、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路线如下所示。
下列叙述正确的是

A、在碱性条件下，PLA比聚苯乙烯更难降解 B、MP的化学名称是乙酸甲酯 C、MMA是MP的同系物，且均可与 $H_{2}$ 发生加成反应 D、MMA可加聚生成高分子

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18、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是

A、用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 3 {Cu}^{2 +} + 2 Fe$ B、工业废水中的 ${Pb}^{2 +}$ 用FeS去除： ${Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓$ C、海水提溴中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、含氟牙膏防治龋齿： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$

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19、下列化学用语表示正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： C、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的电子排布式： $[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}$ D、HClO的结构式：H—Cl—O

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20、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是

A、杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B、“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素 C、用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 D、量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 ${SiO}_{2}$

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