高中化学鲁科版-试题列表-第333页

1、硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿(FeS₂)为原料制备绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的工艺流程如下图所示：(已知炉渣中主要含有

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}

和极少量：

{SiO}_{2}

)

(1)、黄铁矿中S元素的化合价是，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是。

(2)、写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式。

(3)、流程中的物质甲可以是。

①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气

(4)、由溶液B得到绿矾的系列操作为，，过滤，洗涤，干燥。

(5)、工业制备出的硫酸中还含有少量

{SO}_{2}

尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国

{SO}_{2}

排放标准限值为100mg/m³ ，工业常用氨水接触法吸收

{SO}_{2}

生成一种酸式盐，若尾气中

{SO}_{2}

的含量为xmg/m³(x>100)，则处理每立方米尾气至少需要

ymol / L

的氨水L。

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2、下列叙述正确的是

A、1 mol CH₂=CH₂先与HCl发生加成反应，再与Cl₂发生取代反应，最多消耗4mol Cl₂ B、乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、丙烯与溴发生加成反应的产物是

{CH}_{2} Br - {CH}_{2} - {CH}_{2} Br

D、有机物(CH₃)₃C-CH=CHCH₃的分子中，所有碳原子不可能共平面

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3、图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

下列说法正确的是

①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式

②可通过加氧化剂将e转化为f

③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现

⑥h可与f反应生成i

A、①③⑤⑥ B、②③④ C、①③⑥ D、①④⑤

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4、下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	浓HNO₃具有酸性和强氧化性
D	向BaCl₂溶液中先通入SO₂ ，再滴加H₂O₂溶液	无明显现象，滴加H₂O₂溶液后产生白色沉淀，且有气体生成	体现H₂O₂的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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5、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加稀

{HNO}_{3}

：

{SO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、NH₄HSO₄溶液与足量热 NaOH溶液混合：

{NH}_{4}^{+} {+H}^{+} {+2OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+H}_{2} O

C、向H₂S的水溶液中通入少量氯气：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^- D、过量铁与稀硝酸反应：

3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

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6、瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动，下列有关叙述中正确的是

A、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b B、电极a的反应式为CH₄+ 4O^2-+ 8e^-=CO₂+2H₂O C、O^2-由电极b流向电极a D、若消耗的O₂为33.6L(标准状况)，转移4mol电子

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7、含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如图，下列说法不正确的是

A、③④互为同系物 B、①②⑧⑨均为饱和烃 C、⑥⑦都含有碳碳三键 D、⑧⑨互为同分异构体

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8、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A、

Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2} \overset{NaOH}{\to} {Fe(OH)}_{2} (aq)

B、

H_{2} S \to_{O_{2}}^{点 燃} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

C、

N_{2} (g) \overset{H_{2} (g)}{\to} {NH}_{3} (g) \overset{O_{2}}{\to} NO(g)

D、

{SiO}_{2} (g) \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SiO}_{3} \overset{NaOH}{\to} {Na}_{2} {SiO}_{3}

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9、已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4LSO₃中含有SO₃分子数为N_A B、100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01N_A C、足量Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热反应，生成SO₂(标准状况)的体积为22.4L D、7.8g由Na₂S与

{Na}_{2} O_{2}

组成的混合物中含离子总数为

0.3 N_{A}

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10、下列化学用语正确的是

A、一氯甲烷的电子式：

B、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C、空间填充模型

可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 D、

的分子式：C₄H₁₀

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11、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A、利用SO₂具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO₂ B、液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C、晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D、“航天服”使用多种合成纤维

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12、为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。

序号	实验操作及现象
i	将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。
ⅱ	将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。

(1)、已有研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸的性，是由

H_{2} {SO}_{4}

的（填元素符号）体现出来的。

(2)、为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入，溶液无现象，再滴加几滴酸化的

H_{2} O_{2}

溶液，溶液变红，说明溶液中存在

{Fe}^{2 +}

，因此铁在浓硫酸中生成了

{FeSO}_{4}

。

(3)、经检验实验ⅰ中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式。

(4)、若向

{FeSO}_{4}

溶液中滴加未经酸化的

H_{2} O_{2}

溶液，溶液的

pH

值变化如图所示：

已知：a．未经酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液 $pH$ 值为4.4， ${FeSO}_{4}$ 溶液的起始 $pH$ 值为3.5

b． ${Fe}^{3 +}$ 沉淀的 $pH$ 值范围为 $3.2 \sim 1.9$

结合化学用语解释滴定过程中 $pH$ 变小的原因。

(5)、探究被浓硫酸处理后的铁钉、铝钉（试剂A）与盐溶液（试剂B）的反应：

序号	试剂A	试剂B	实验现象
I	铁钉	$10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	很快有大量红色固体析出
Ⅱ	铝钉	$10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	无明显现象
Ⅲ	铝钉	$10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液	短时间内有较多红色固体析出
Ⅳ	铝钉	$10 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液+试剂a	有红色固体析出，速率比Ⅲ慢

①结合上下文实验解释实验I和实验Ⅱ现象不同的原因。

②由实验Ⅱ和实验Ⅲ（填“能”或“不能”）推知 ${Cl}^{-}$ 会加快铝钉与 ${Cu}^{2 +}$ 的反应速率，理由是。

③小组同学一致认为，由实验Ⅲ和实验Ⅳ可推知 ${Cl}^{-}$ 会加快铝钉与 ${Cu}^{2 +}$ 的反应速率，则实验Ⅳ中，试剂a的化学式为，质量为mg。

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13、从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO $_{4}^{3 -}$ 、Ca²⁺和Zn²⁺

ii.饱和H₂S溶液中，c(H₂S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表

物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	CuS	6.3×10⁻³⁶	FeS	6.3×10⁻¹⁸
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	NiS	3.2×10⁻¹⁹	Ni(OH)₂	5.5×10⁻¹⁶
		CaF₂	4×10⁻¹¹	Fe(OH)₃	2.8×10⁻³⁹

(1)、H₂S是弱电解质，K_a1×K_a2=[用c(H₂S)、c(H⁺)和c(S²⁻)表示]=1.43×10⁻²⁰。

(2)、滤渣1中含有As₂S₃和S，写出生成As₂S₃和S的离子方程式。

(3)、解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)₃的原因。

(4)、“氟化除杂”中试剂a为。

(5)、“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因。

(6)、理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu²⁺)=mol/L[计算时c(H₂S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。

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14、普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：

已知：i．R-NH₂ $\overset{{({CH}_{3} CO)}_{2} O}{\to}$

ii． $R - X \to_{金属催化剂}^{R_{1} - OH} R - O - R_{1}$

iii．

(1)、A中的官能团名称是氨基和。

(2)、试剂a的结构简式是。

(3)、

E \to F

的反应类型是。

(4)、

D \to E

的化学方程式是。

(5)、I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是。

(6)、下列说法正确的是（填序号）。

a． $J \to K$ 的反应过程需要控制 ${CH}_{3} OH$ 不过量

b．G与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色

c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应

(7)、K→L加入

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(8)、以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：、。

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15、

{MnO}_{2}

在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

(1)、浸出

①用硫酸和 ${FeSO}_{4}$ 可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：

□ ${MnO}_{2}$ +□___________+□___________=□ ${Mn}^{2 +}$ +□ ${Fe}^{3 +} +$ □______

②浸出时可用 ${SO}_{2}$ 代替硫酸和 ${FeSO}_{4}$ 。下列说法正确的是(填序号)。

a． ${SO}_{2}$ 在反应中作氧化剂

b．用 ${SO}_{2}$ 浸出可减少酸的使用

c．该法可同时处理烟气中的 ${SO}_{2}$ ，减少大气污染

(2)、净化、分离

①软锰矿浸出液中的 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是。

②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 ${Fe}^{3 +}$ ，结合离子方程式解释原理：。

(3)、热解

在一定空气流速下，相同时间内 ${MnCO}_{3}$ 热解产物中不同价态 $Mn$ 的占比随热解温度的变化如图。 ${MnCO}_{3}$ 热解过程中涉及如下化学反应：

i． ${MnCO}_{3} (s) = MnO (s) + {CO}_{2} (g)$

ii． $4 MnO (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {Mn}_{2} O_{3} (s)$ $ΔH<0$

iii． $2 {Mn}_{2} O_{3} (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 {MnO}_{2} (s)$ $ΔH<0$

①为了增大产物中 ${MnO}_{2}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。

②温度升高，产物中 $MnO$ 的占比降低，可能的原因是。

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16、叠氮化钠

({NaN}_{3})

被广泛应用于汽车安全气囊，一种由氨基化钠

({NaNH}_{2})

制备

{NaN}_{3}

的流程如下：

(1)、基态N原子的价层电子排布式为。

(2)、比较

{NH}_{2}^{-}

和

{NH}_{3}

中

H - N - H

键角的大小并解释原因。

(3)、叠氮化钠

({NaN}_{3})

分解可得纯

N_{2}

，下列有关说法正确的是（填字母）。

A．第一电离能 $(I_{1}) : N > P > S$

B．氮气常温下很稳定，是因为 $N_{2}$ 中氮氮三键的键能很大

C． ${NaN}_{3}$ 与 ${KN}_{3}$ 晶体类型相同，熔点： ${NaN}_{3} > {KN}_{3}$

(4)、叠氮化铵（

{NH}_{4} N_{3}

）与叠氮化钠的晶体类型相同，是一种具有爆炸性的晶体，它的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长分别为anm、anm、0.5anm（

1 nm = 10^{- 7} cm

）

① $N_{3}^{-}$ 周围与它最近且距离相等的 $N_{3}^{-}$ 有个。

② ${NH}_{4}^{+}$ 位于 $N_{3}^{-}$ 形成的立方体中心，四个氢原子分别指向四个立方体顶点， ${NH}_{4} N_{3}$ 中微粒间的相互作用有。

③阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ （列出计算表达式）。

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17、我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含

NaOH

。

注明：电解质溶液体积和温度变化忽略不计

下列关于该装置工作时的说法不正确的是

A、生成

O_{2}

的反应为

4 {OH}^{-} + 4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、阴极的电极反应为

DHPS + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = DHPS - 2 H + 2 {OH}^{-}

C、电池工作一段时间，B极室电解质溶液pH变大 D、理论上该装置工作过程中，每产生

1 mol

氧气就可以产生

2 mol

氢气

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18、下列实验对应的结论正确的是

$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	有白色沉淀生成
A．正反应放热	B．白色沉淀一定是 ${BaSO}_{3}$
均有白色沉淀	产生白色沉淀(AgSCN)
C．待测液中含有 ${Cl}^{-}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$	D． ${Ag}^{+}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 不反应

A、A B、B C、C D、D

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19、关于下列4种物质的说法正确的是

A、①的晶体为共价晶体 B、①与②完全反应时，转移2mol电子 C、室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D、③和④体积不同的主要原因是分子数不同

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20、下列实验所用主要仪器合理的是

A、除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B、实验室用自来水制取蒸馏水——球形冷凝管 C、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液——容量瓶 D、用酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管

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