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1、氯化钡常用于电子、仪表、冶金等工业。以重晶石矿（主要成分为 ${BaSO}_{4}$ ，含少量 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等）为原料制备纯净的 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体途径如下：

(1)、“预处理”操作中包括将矿石粉碎，目的是。

(2)、高温焙烧过程中，碳元素转化为一氧化碳，请结合脱硫1中产生的气体，写出焙烧过程中 ${BaSO}_{4}$ 发生反应的方程式。

(3)、调节pH所用试剂可能为________（不定项）。

A、盐酸 B、氧化铁 C、碳酸钠 D、氢氧化钡

(4)、调节pH产生的沉淀成分为。

(5)、“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、。

(6)、取实验制得的 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 样品（杂质不参与反应）2.600g溶于水，配制成100mL溶液。用 $0.200 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定，三次实验记录如下：
实验
${BaCl}_{2}$ 溶液体积
${AgNO}_{3}$ 溶液体积
1
10.00mL
9.98mL
2
10.00mL
10.90mL
3
10.00mL
10.02mL
用 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 样品配制100mL ${BaCl}_{2}$ 溶液，需要的定量仪器有。计算样品纯度为。（计算结果保留三位小数）

(7)、工业上也可用纯碱溶液浸泡重晶石矿，实现 ${BaSO}_{4}$ 转化为 ${BaCO}_{3}$ ，进一步制得氯化钡。若用100mL ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液将2.33g ${BaSO}_{4}$ 固体全都转化为 ${BaCO}_{3}$ ，则所用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的物质的量浓度至少为。（请写出计算过程）
已知：常温下 $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 1.0 \times 10^{- 10}$ 。（忽略溶液体积的变化）

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2、氨氮废水(主要溶质为NH₄Cl)可通过形成亚硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₃)₂·H₂O]沉淀进行处理。向氨氮废水中依次加入Na₂SO₃和FeCl₂溶液，使 ${NH}_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、 ${SO}_{3}^{2-}$ 物质的量之比为2：1：2，调节初始pH为7.5进行反应，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如下图所示。

(1)、pH=5~8时生成(NH₄)₂Fe(SO₃)₂·H₂O沉淀，该反应的离子方程式为。

(2)、0~30min时，氨氮去除率升高、溶液pH降低的主要原因是。

(3)、30min后，溶液pH继续降低的可能原因是。

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3、常温常压下，1体积水能溶解约40体积 ${SO}_{2}$ 。
室温下，通过下列实验探究 ${SO}_{2}$ 的性质。已知 $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.3 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 。
实验1：将 ${SO}_{2}$ 气体通入水中，测得溶液 $pH = 3$ 。
实验2：将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中，当溶液 $pH = 4$ 时停止通气。
实验3：将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

(1)、请写出导致实验1中溶液 $pH = 3$ 主要的电离方程式。

(2)、实验2中 $H_{2} O$ 的电离程度变化情况为________。

A、逐渐变大至不变 B、逐渐变小至不变 C、先变大，后变小至不变 D、先变小，后变大至不变

(3)、实验3中，参与反应的 ${SO}_{2}$ 与 ${KMnO}_{4}$ 物质的量之比为。

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4、常温常压下，1体积水能溶解约2.6体积 $H_{2} S$ 。通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数 $δ$ 随pH变化关系如下图[例如 ${δ(H}_{2} S)= \frac{{c(H}_{2} S)}{{c(H}_{2} {S)+c(HS}^{-} {)+c(S}^{2-})}$ ]。

(1)、 $pH=7$ 时，溶液中含硫微粒主要为。（用微粒符号表示）

(2)、 $\frac{K_{a1} {(H}_{2} S)}{K_{a2} {(H}_{2} S)} =$ 。

(3)、向NaHS溶液中加入一定量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，可产生 $H_{2} S$ 气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因。

(4)、 $pH=13$ 时， ${c(Na}^{+} {)-3c(S}^{2-})$ 0.1。（选填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”）

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5、家用天然气的主要成分是CH₄ ，常含有H₂S。CH₄中H₂S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物(M_xS_y)催化下列反应，既可以除去天然气中的H₂S，又可以获得H₂。 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H > 0$

(1)、该反应中元素电负性从大到小的排序为。

(2)、该反应自发进行的条件是________。

A、高温下容易自发 B、低温下容易自发 C、任何温度下都容易自发 D、任何温度下都不容易自发

(3)、在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4mol CH₄和1molH₂S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内， $υ (H_{2} S) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(4)、若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。(不定项)

A、平衡移动，K一定变化 B、CH₄和H₂S按1：2投料反应，当CH₄和H₂S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C、金属硫化物(M_xS_y)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D、达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大

(5)、一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是。
A．CH₄       B．Fe²⁺       C．Fe³⁺       D．O₂

(6)、氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示：
物质(状态)
H₂(g)
C₂H₄(g)
C₂H₅OH(l)
CH₄(g)
燃烧热 $Δ H/kJ \cdot {mol}^{- 1}$
-285.8
-1411.00
-1366.8
-890.3
列举用氢气作为燃料需要解决的问题。依据表格数据计算，由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的 $Δ H$ 为。
A．-44.2kJ/mol       B．+44.2kJ/mol       C．-330kJ/mol       D．+300kJ/mol

(7)、肼(N₂H₄)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。
(注：图中为负离子交换膜)
请书写负极的电极反应式。1mol肼完全反应，正极区域质量减少g。

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6、 ${NH}_{4} F$ 的晶胞结构如下图所示。

(1)、晶胞中与 $F^{-}$ 最近的且距离相等的 ${NH}_{4}^{+}$ 有________个。

A、1 B、2 C、3 D、4

(2)、此晶胞的体积 $V = 1.22 \times 10^{- 22} {cm}^{3}$ ，则该物质的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。（ $N_{A}$ 取 $6.02 \times 10^{23}$ ，结果保留2位小数）

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7、HCN的酸根CN^-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K₄[Fe(CN)₆]就是一种由CN^-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)₆]^4-的结构如下图所示：
1mol K₄[Fe(CN)₆]中含有 $σ$ 键mol。请结合配离子结构特点解释，食盐中为什么可以安全添加K₄[Fe(CN)₆]作为抗结剂。

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8、比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因。

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9、HCN是分子。
A.极性 B.非极性

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10、 $B_{3} N_{3} H_{6}$ （无机苯）的结构与苯类似，也有大 $π$ 键，结构式如下图所示。该分子中，N原子的杂化形式为。该分子的大π键中含有个电子。
A.1 B.2 C.3 D.6

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11、液氨气化时破坏的作用力有

A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力

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12、在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O₃ ，它是一种

A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、化合物

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13、明矾晶体[ $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化等。利用炼铝厂的废料——铝灰(主要成分为 $Al$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ，还含少量 $FeO \cdot x {Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )可制备明矾，工艺流程如图。
已知： ${SiO}_{2}$ 是一种难溶于水的酸性氧化物，不与硫酸反应。
回答下列问题：

(1)、实验中需要的稀硫酸都是经浓硫酸稀释而来，则溶质质量分数为 $98 %$ 的浓硫酸(密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ )的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、滤液 $A$ 中含有的金属阳离子有(填离子符号)，写出 ${Al}_{2} O_{3}$ 与稀硫酸反应的离子方程式：。

(3)、流程中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用是，写出该反应的离子方程式：。

(4)、红褐色沉淀的化学式为。

(5)、 ${SiO}_{2}$ 可与 $NaOH$ 溶液反应生成 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ，写出反应的化学方程式：。

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14、亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置 $A$ 中发生反应 $2 {NaClO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 4 {NaHSO}_{4} + H_{2} O$ 。
已知：①温度高于 $60 ℃$ 时， ${NaClO}_{2}$ 分解成 ${NaClO}_{3}$ 和 $NaCl$ 。
② ${ClO}_{2}$ 在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体， ${ClO}_{2}$ 能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。请回答下列问题：

(1)、装置 $A$ 中盛装浓硫酸的仪器名称为；装置 $A$ 中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的操作及现象为。

(2)、装置 $B$ 中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是；圆底烧瓶内有氧气生成，发生以下反应的化学方程式为：(配平方程式)。
_______ ${ClO}_{2} +$ _______ $NaOH +$ _______ $H_{2} O_{2} =$ _______ ${NaClO}_{2} +$ _______ $O_{2} +$ _______ $H_{2} O$
$H_{2} O_{2}$ 体现了(填“氧化”或“还原”)性。

(3)、不同温度下， ${NaClO}_{2}$ 析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得 ${NaClO}_{2}$ ，适宜的温度为； ${ClO}_{2}$ 和 ${NaClO}_{2}$ 均可用于杀菌、漂白和消毒，与 ${ClO}_{2}$ 相比， ${NaClO}_{2}$ 固体的优点为。

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15、某化学兴趣小组利用如图装置制备某些物质和探究其性质，请回答下列问题。

(1)、若利用该装置制备 $O_{2}$ ， $X$ 为 $H_{2} O$ ，则 $Y$ 为(填化学式)，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)、若利用该装置制备 ${Cl}_{2}$ ， $X$ 为浓盐酸，则 $Y$ 不可能是 ${MnO}_{2}$ ，原因是；若 $Y$ 为 ${KMnO}_{4}$ ，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，制备得到的气体依次通过盛有(填试剂名称，下同)的洗气瓶中、装有的 $U$ 形管中除杂、干燥，最终得到纯净的 ${Cl}_{2}$ 。

(3)、若利用该装置制备 $H_{2}$ ， $X$ 为 $NaOH$ 溶液， $Y$ 为未经打磨的铝片，反应开始时未观察到气泡，请用离子方程式解释原因：。当产生 $6.72 L$ (标准状况) $H_{2}$ 时，消耗 $Al$ 的质量为 $g$ 。

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16、铁的“价-类”二维图如图所示，根据所学知识，请回答下列问题。

(1)、实验室保存 $g$ 的溶液时，一般在溶液中加入少量铁屑，其目的是。

(2)、 $g$ 与 $h$ 之间可相互转化，若 $g$ 、 $h$ 均为盐酸盐， $h$ 在水中的电离方程式为， $g$ 转化为 $h$ 适宜加入的试剂为(填化学名称)。

(3)、若 $h$ 为硫酸盐， $e$ 转化为 $h$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、 $a \to {Fe}_{3} O_{4}$ 的化学方程式是，反应中消耗 $3 mola$ 时，转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(5)、实验室制取 $f$ 时，虽可观察到 $f$ 的生成，但 $f$ 会被空气迅速氧化成 $e$ 。 $f$ 在空气中变成 $e$ 的化学方程式为，反应过程中的现象为。

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17、向一定质量含有 $Fe$ 、 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中，加入 $50 mL 2.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下 $448 mL$ 气体（溶液体积变化忽略不计），向所得溶液中滴加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液不变红，若用足量的 $CO$ 在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是

A、 $2.8 g$ B、 $5.6 g$ C、 $8.4 g$ D、 $11.2 g$

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18、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 对世界各国农业的发展起到了巨大的促进作用，但是由于其不稳定的化学属性，也多次引发安全事故。已知 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 能发生反应： $2 {NH}_{4} {NO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{240 ℃}} \\ 弱光 \end{matrix} 2 N_{2} ↑ + X ↑ + 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 属于复合肥 B、 $X$ 为还原产物 C、 $\frac{N (氧化产物)}{N (还原产物)} =2:1$ D、每转移 $1 {mole}^{-}$ ，生成 $2.8 {gN}_{2}$

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19、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列对应的化学方程式书写错误的是

A	硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀	$12 {FeSO}_{4} + 3 O_{2} + 6 H_{2} O = 4 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 4 Fe {(OH)}_{3} ↓$
B	金属钠切开后光亮的金属光泽逐渐消失	$4 Na + O_{2} = 2 {Na}_{2} O_{2}$
C	氯水久置后溶液变为无色	${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ ， $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 HCl + O_{2} ↑$
D	十水碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ )是晶体，久置在干燥的环境中颗粒会由晶粒结构变为粉末状	${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O = {Na}_{2} {CO}_{3} + 10 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $7.1 {gCl}_{2}$ 通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中含有的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 数为 $1.5 N_{A}$ C、 $11.2 L$ 由 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 组成的混合气体含有的原子数为 $N_{A}$ D、向含 $1 molHCl$ 的稀盐酸中投入足量 $Na$ ，生成的 $H_{2}$ 分子数为 $0.5 N_{A}$

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实验	${BaCl}_{2}$ 溶液体积	${AgNO}_{3}$ 溶液体积
1	10.00mL	9.98mL
2	10.00mL	10.90mL
3	10.00mL	10.02mL

物质(状态)	H₂(g)	C₂H₄(g)	C₂H₅OH(l)	CH₄(g)
燃烧热 $Δ H/kJ \cdot {mol}^{- 1}$	-285.8	-1411.00	-1366.8	-890.3