高中化学鲁科版-试题列表-第262页

1、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将新鲜牛奶保存在冰箱	低温能减缓牛奶变质
B	用石膏促进豆浆中豆腐析出	石膏使蛋白质变性
C	用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸酸性比碳酸强
D	用臭氧给汽车内饰消毒	臭氧具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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2、对香豆酸是一种天然有机酸，其对多种细菌有抑制作用，结构简式如图所示，下列关于对香豆酸说法错误的是

A、含有4种官能团 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能发生取代反应和加成反应 D、1mol对香豆酸与足量Na反应生成标况下22.4L

H_{2}

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3、中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物(

{SO}_{2}

)具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对

{SO}_{2}

展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是


A．制取 ${SO}_{2}$	B．干燥 ${SO}_{2}$

C．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性	D．吸收 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、我国科学家研究发现，室温下甲烷可在铜原子催化下转化为甲醇。下列关于甲醇的化学用语错误的是

A、分子式为

{CH}_{4} O

B、结构式为

C、电子式为

D、分子结构模型为

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5、6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是

A、建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B、发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C、践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D、施用过量化肥，实现农作物增产的目的

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6、广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是


A．石湾窑翠毛釉梅瓶	B．紫檀木雕玉兰花杯

C．香云纱大襟衫	D．蕃禺铭铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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7、工业上以粗盐(含Ca²^＋、Mg²^＋、SO

_{4}^{2 -}

等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是

A、饱和食盐水中先通入的气体为CO₂ B、流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C、如图乙所示装置可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体的热稳定性 D、对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO₃)₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

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8、下列说法错误的是

A、液态水汽化过程中只克服了范德华力 B、

s-sσ

键与

p-pσ

键的电子云图像都呈轴对称 C、P的电负性小于S，因此

P-H

的极性小于

S-H

的极性 D、缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性

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9、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是，化合物B的分子式为，化合物D中的官能团是。

(2)、写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2个)。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、反应②的过程中，有

π

键的断裂与形成 B、反应③的原子利用率为

100 %

C、化合物F中碳原子采取

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

杂化 D、化合物G中含有2个手性碳原子

(4)、以甲苯和乙酰乙酸乙酯

({CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5})

为原料，利用反应⑥和⑦的原理，合成化合物M(

)基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②第二步，进行(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③第三步，相关步骤涉及酯基的水解，得到的醇的结构简式为。

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10、

一氧化碳在冶金工业、有机化工产品合成中有广泛的应用。

（1）一种含钴催化剂能催化甲酸得到高纯度的CO，基态Co原子的价层电子轨道表示式为。

I．甲酸有两种可能的分解反应：

① $HCOOH (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 26.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（2）反应 $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $HCOOH (g)$ ，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。

a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c． $H_{2} O (g)$ 的浓度不变 d．CO和 ${CO}_{2}$ 的物质的量相等

（4）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近 $100 %$ ，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。

II．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气 $(CO$ 和 $H_{2})$ 的重要方法，主要反应有：

③ ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

④ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$

（5）恒温恒容条件下，可提高 ${CH}_{4}$ 转化率的措施有(填标号)。

a．增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量 b．增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量 c．通入 $Ar$ 气

（6）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 ${CH}_{4} / {CO}_{2} / Ar$ 混合气，投料组成与 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率之间的关系如下图。

i．投料组成中Ar含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

ii．若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 $K_{p} =$ ( ${kPa}^{2}$ )(用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

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11、

{NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣(含有

Ni

、

Cu

、

Zn

、

Fe

等元素的化合物)为原料经如图所示工艺流程获得。

已知：部分金属离子开始沉淀时的pH，完全沉淀时的pH如表所示。

离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	7.0	2.2	6.4
完全沉淀时的pH	9.7	3.2	8.4

回答下列问题：

(1)、向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去

{Cu}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

等杂质，则除去

{Cu}^{2 +}

的离子方程式为。

(2)、调节“滤液II”的pH范围为， “一系列操作”是指、、过滤。

(3)、滤液III溶质的主要成分是

{NiSO}_{4}

，加

{Na}_{2} {CO}_{3}

过滤后得到

{NiCO}_{3}

固体，再加适量稀硫酸溶解又生成

{NiSO}_{4}

，这两步操作的目的是。

(4)、在废水处理中常用

H_{2} S

将

{Mn}^{2 +}

转化为MnS除去，向含有

0.020 mol / {LMn}^{2 +}

的废水中通入一定量的

H_{2} S

气体，调节溶液的

pH = a

，当

c (HS) = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

时，

{Mn}^{2 +}

开始沉淀，则

a =

[已知：

25 ° C

时，

H_{2} S

的电离常数

K_{a1} = 1.0 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 7.0 \times 10^{- 15}

；

K_{sp} (MnS) = 1.4 \times 10^{- 15}

]。

(5)、在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，生成镍镉电池正极材料NiOOH的离子方程式。

${______Ni}^{2 +} + {ClO}^{-} +______=______$ $NiOOH ↓ +$ $______+ H_{2} O$

(6)、镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中Ni的配位数是，晶体的密度是

6.67 g \cdot {cm}^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则该晶胞的棱长为nm(用含

N_{A}

的式子表示)。

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12、

碘化亚铁( ${FeI}_{2}$ )可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备 ${FeI}_{2}$ ，实验过程如下：

实验一： $I_{2}$ 的制备

海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含 $I^{-}$ 的溶液A，再通过下列流程，可得高纯碘。

（1）操作①要在________中进行。

（2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液 $A \to$ 溶液B的过程中，下列试剂最适合替代 ${Cl}_{2}$ 的是___________。

A. 浓硫酸

B. 浓硝酸

C.

{KMnO}_{4}

溶液

D.

H_{2} O_{2}

（3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤________(填序号)中实现与碘分离。

（4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的 $I^{-}$ 、 ${IO}_{3}^{-}$ 发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：________。

实验二：实验室用下述装置制备 ${FeI}_{2}$ 。

已知：①碘化亚铁 $({FeI}_{2})$ 在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性；

②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 $O_{2}$

（5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：________。

（6）试剂a为________，其作用是________。

实验三：探究 $({FeI}_{2})$ 的还原性

取一定量的 $({FeI}_{2})$ 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 $I_{2}$

乙同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	________	乙同学观点不正确

（7）上述实验②中现象为________，化学兴趣小组得到的结论： $I^{-}$ 的还原性________ ${Fe}^{2 +}$ 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。

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13、为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成

{Cl}_{2}

。反应的热化学方程式为

4HCl (g) {+O}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-114 .4kJ \cdot {mol}^{-1}

。下图展示了该法的一种催化机理。

下列说法正确的是

A、图中X为

{Cl}_{2}

， W为HCl B、该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C、图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D、升高温度，HCl与

O_{2}

生成

{Cl}_{2}

的反应平衡常数增大

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14、向

{AgNO}_{3}

溶液中通入过量

{SO}_{2}

，过程和现象如下图。

经检验，白色沉淀为 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ ；灰色固体中含有 $Ag$ 。

下列说法不正确的是

A、①中生成白色沉淀的离子方程式为

2 {Ag}^{+} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Ag}_{2} {SO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、①中未生成

{Ag}_{2} {SO}_{4}

，说明

{SO}_{2}

通到

{AgNO}_{3}

溶液中根本不可能产生

{Ag}_{2} {SO}_{4}

C、②中的现象体现了

{Ag}^{+}

的氧化性 D、该实验条件下，

{SO}_{2}

与

{AgNO}_{3}

反应生成

{Ag}_{2} {SO}_{3}

的速率大于生成

Ag

的速率

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15、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	原因解释
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
B	键角： ${CO}_{2} > {CH}_{4}$	前者中心原子是sp杂化，后者为 ${sp}^{3}$ 杂化
C	沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸	对羟基苯甲酸存在分子内氢键
D	熔点： $NaCl > CsCl$	氯化钠离子键强于氯化铯

A、A B、B C、C D、D

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16、

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：

(顺式-二氯二氨合铂)

下列说法不正确的是

A、

{PtCl}_{4}^{2 -}

空间结构一定为平面正方形 B、①②过程中Pt的化合价保持

+ 2

价不变 C、该变化过程说明

{NH}_{3}

的配位能力大于

{Cl}^{-}

D、相同条件下，

在苯中的溶解度小于

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17、

NaCN

泄漏时可用双氧水(

H_{2} O_{2}

)来处理，发生反应：

NaCN + H_{2} O_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3}

+ {NH}_{3} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，11.2 L

{NH}_{3}

中原子总数为

2 N_{A}

B、8.4 g

{NaHCO}_{3}

晶体中含离子数目为

0.3 N_{A}

C、1 mol

H_{2} O_{2}

中含有共用电子对数为

3 N_{A}

D、每消耗1 mol

NaCN

，转移电子数目为

N_{A}

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18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性：

W > Z

B、简单离子半径：

Z > W > Y

C、

X

元素的第一电离能小于Y元素 D、简单氢化物的稳定性：

Z > W

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19、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	淀粉水解产生果糖	米饭在口腔中越嚼越甜
B	${NH}_{3}$ 汽化时吸收大量的热	工业上用液氨作制冷剂
C	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝
D	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼

A、A B、B C、C D、D

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20、关于下列各装置图的叙述正确的是

A、图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B、图②测定盐酸的浓度 C、图③用于比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D、图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

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