高中化学鲁科版-试题列表-第258页

1、化合物G是一种麻醉药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采取

{sp}^{2}

杂化和

{sp}^{3}

杂化的碳原子个数比为。

(2)、E→F中有副产物

C_{22} H_{22} O_{2}

生成，该副产物的结构简式为。

(3)、F→G的过程中，

除用作反应物，另一作用为。

(4)、G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有4种不同环境的氢原子②酸性条件水解，产物之一为碳酸

(5)、写出以

{CH}_{3} OH

和

为原料制备

的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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2、稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO₂是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO₂的过程如下：

(1)、制备Ce₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀

①配制Ce (NO₃)₃溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为。

②生成Ce₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀的化学方程式为。

③溶液pH与Ce₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH₄HCO₃溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为。

(2)、灼烧Ce₂(CO₃)₃·8H₂O制备CeO₂

在空气中灼烧Ce₂(CO₃)₃·8H₂O，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图2所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO₄变蓝，但能被碱液完全吸收。

①a点固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

②“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收的原因为。

③b点得到CeO₂晶体，其晶胞如图3所示。晶胞中与每个Ce⁴⁺距离最近的Ce⁴⁺的个数为。

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3、CO₂加氢转化为二甲醚(CH₃OCH₃)的反应过程如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $2 {CH}_{3} OH (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH₂和2molCO₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率、CH₃OCH₃和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 $= \frac{R 物质含有的碳原子数 \times n (R)}{参加反应的 n ({CO}_{2})} \times 100 %$

下列说法不正确的是

A、曲线b表示CH₃OCH₃的选择性 B、升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C、350℃达到平衡时，容器内H₂O的物质的量小于1.7mol D、高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ

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4、室温下，

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。

已知 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的分布系数： $δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$

下列说法正确的是

A、

pH = 3.0

时：

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

B、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}

和

{NaHC}_{2} O_{4}

的混合液中：

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中滴加氨水至

pH = 7

的溶液中：

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2^{-}})

D、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中加入NaOH溶液至

pH = 4.2

的反应：

3 H_{2} C_{2} O_{4} + 5 {OH}^{-} = {HC}_{2} O_{4}^{-} + 2 C_{2} O_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O

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5、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用pH计分别测定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH，比较读数大小	HClO和 ${HNO}_{2}$ 的酸性强弱
B	在一支干燥的试管里加入2mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，观察是否产生气泡	苯酚能否与钠反应
C	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察沉淀颜色	该卤代烃中含有卤元素的种类
D	向 ${Na}_{2} S$ 溶液中滴加 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成	该反应中硫酸作氧化剂

A、A B、B C、C D、D

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6、反应：

4 {SO}_{2} (g) + 5 O_{2} (g) + 8 {NH}_{3} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 4 {NH}_{4} {HSO}_{4} (s) + 2 N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

可用于氨气脱硫，下列说法正确的是

A、反应的

Δ S > 0

B、上述反应平衡常数

K = \frac{c^{2} (N_{2}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c^{4} ({SO}_{2}) \cdot c^{5} (O_{2}) \cdot c^{8} ({NH}_{3})}

C、使用高效催化剂能降低反应的焓变 D、该反应中每消耗

1 {molSO}_{2}

，转移电子的数目约为

5 \times 6.02 \times 10^{23}

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7、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X中所有碳原子一定共平面 B、Y能与甲醛发生缩聚反应 C、

1 molZ

最多能与

7 {molH}_{2}

发生加成反应 D、Y、Z可用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别

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8、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂 、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、硅的提纯：

Si (粗 硅) \to_{Δ}^{{Cl}_{2}} {SiCl}_{4} \to_{高 温}^{H_{2}} Si

C、工业制钛：饱和NaCl溶液

\to_{}^{通 电} Na \to_{高 温}^{{TiCl}_{4} (1)} Ti

D、工业制银镜：

{AgNO}_{3} (aq) \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH (aq) \to_{Δ}^{蔗 糖} Ag

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9、阅读下列材料，完成下面小题。

ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N₂H₄)是高能燃料，其标准燃烧热为624kJ/mol。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N₂H₄。由Ca₃(PO₄)₂、SiO₂和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P₄)和CO。砷烷(AsH₃ ，砷元素的化合价为-3价，熔点为-116.3℃)，可由Na₃AsO₃在碱性溶液中电解制得。