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相关试卷

1、在100mL稀HNO₃和稀H₂SO₄组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L^-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu²^＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)

A、0.15mol·L^-1 B、0.24mol·L^-1 C、0.30mol·L^-1 D、0.36mol·L^-1

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2、在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。
请回答下列问题：

(1)、图中的分类方法是分类法。

(2)、有下列十种物质：
① $HCl$ 、②空气、③ ${CO}_{2}$ 、④CaO、⑤ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体、⑥ $Ca {(OH)}_{2}$ 、⑦碘酒、⑧ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 、⑨ $C_{2} H_{5} OH$ 、⑩ ${NaHCO}_{3}$
其中，属于分散系的有(填序号，下同)，属于盐的有；实验室制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的反应方程式为。⑤与其它分散系的本质区别是。

(3)、 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 都属于酸性氧化物，由 ${CO}_{2} + Ca {(OH)}_{2} =$ ${CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ ，可完成 ${SO}_{3}$ 与足量NaOH反应的化学方程式为。

(4)、氢溴酸 $(HBr$ 气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。

A、 $2 HBr + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 NaBr + H_{2} O$ $+ {CO}_{2} ↑$ B、 $HBr + {AgNO}_{3} =$ $AgBr ↓ + {HNO}_{3}$ C、 $HBr + NaOH = NaBr + H_{2} O$ D、 $2 HBr + 2 Ag = 2 AgBr$ $+ H_{2} ↑$

(5)、写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

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3、现有下列物质：①生石灰 ② ${KHSO}_{4}$ 固体 ③浓 ${HNO}_{3}$ ④单质铁 ⑤ ${CO}_{2}$ ⑥熔融 ${MgCl}_{2}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑩ ${NaHCO}_{3}$ 固体。
请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填序号，下同)，属于电解质的是。属于非电解质的有。

(2)、上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式)，原因为(请用化学方程式说明)。

(3)、⑩溶于水的电离方程式为。

(4)、②的水溶液与④反应的离子方程式为， ②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为。

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4、离子方程式书写
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸除铁锈(氧化铁)
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合
④氢氧化铜与稀盐酸反应
⑤铁与稀硫酸反应

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5、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)₂：。
②KHSO₄：。
③HNO₃：。
④Na₂CO₃：。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

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6、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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7、下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的

A、NaOH溶液和K₂SO₄溶液混合 B、锌片投入稀硫酸中 C、加热KClO₃和MnO₂固体混合物制O₂ D、H₂和O₂反应生成水

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8、在水溶液中，下列离子能与 ${CO}_{3}^{2 -}$ 大量共存的是

A、 $H^{+}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ C、 ${Ca}^{2 +}$ D、 ${Na}^{+}$

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9、脱硫脱硝技术是指通过一系列的化学反应，将“三废”中有害的 ${SO}_{2}$ 、氮氧化物等转化为无害物质。

(1)、一种处理 ${SO}_{2}$ 废气的工艺流程如图所示。
①若 ${SO}_{2}$ 吸收塔内盛装的是 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，则气体X为。
②若 ${SO}_{2}$ 吸收塔内盛装的是 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，气体X为空气，则 ${SO}_{2}$ 气体吸收塔内发生反应的离子方程式为。

(2)、船舶柴油机废气中含有大量的氮氧化物( ${NO}_{x}$ )，对大气环境和人类健康造成了不利影响。使用惰性电极，采用无隔膜电解槽电解海水，产生有效氯(主要包括 ${Cl}_{2}$ 、HClO、 ${ClO}^{-}$ ，该体系中 ${Cl}_{2}$ 、HClO和 ${ClO}^{-}$ 的物质的量分数随pH变化的关系如图甲所示)，再利用循环喷淋模式对船舶废气进行处理，如图乙所示；电解海水溶液的初始pH对NO和 ${NO}_{x}$ (NO与 ${NO}_{2}$ 总和)脱硝的影响如图丙所示。
①pH为8时，有效氯成分中起主要作用的是。
② $pH < 7.5$ 时， ${NO}_{x}$ 去除率明显低于NO去除率的原因是。
③当电解液的pH从5.5下降到4.5时NO和 ${NO}_{x}$ 的脱除率快速上升的主要原因是。

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10、按要求回答下列问题。

(1)、As有多种化合物，雌黄分子式为 ${As}_{2} S_{3}$ ，分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式， As原子的价层电子排布式为。比较酸性： $H_{3} {AsO}_{4}$ $H_{2} {SeO}_{4}$ (填“大于”或“小于”)。

(2)、炉甘石( ${ZnCO}_{3}$ )入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ${ZnCO}_{3}$ 中，阴离子空间结构为， C原子的杂化方式为。

(3)、下列一组微粒中键角最大的是，键角最小的是(填字母)。
A． ${CO}_{2}$ B． ${SiF}_{4}$ C． ${SCl}_{2}$ D． ${CO}_{3}^{2 -}$

(4)、比较(填“大于”或“小于”)
①稳定性： ${AsH}_{3}$ ${PH}_{3}$
②的沸点的沸点，原因是。

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11、根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：

(1)、元素⑥基态原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

(3)、元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为。

(4)、金属镁与③的单质在高温下反应得到的产物为，该产物与水反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程。

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12、下表是周期表中的一部分。按要求回答下列问题：

(1)、元素⑦在周期表中的位置为。

(2)、元素①、⑥、⑧分别形成的简单氢化物中，沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)，请从结构上解释其原因。

(3)、①的某种氢化物可用作火箭燃料，相对分子质量为32，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为。

(4)、②与H形成的某种含有非极性键的共价化合物，该物质能与水混溶，却不溶于 ${CCl}_{4}$ ，请解释其原因。

(5)、②与③形成的一种化合物可作潜水艇供氧剂，该化合物与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

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13、某物质的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知W与M同周期，Z和M同主族。下列有关说法错误的是

A、基态Y原子核外有3种能量不同的电子 B、简单离子半径： $W < Z < Q < M$ C、X的电负性大于M D、W与Z形成的化合物中可能含有非极性共价键

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14、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、离子半径的大小顺序： $e > f > g > h$ B、x、z、d能形成既有离子键又有共价键的化合物 C、d、g、h三种元素电负性的大小为： $h > g > d$ D、h的氧化物的水化物酸性一定比g的氧化物的水化物酸性强

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15、科学家利用四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B、W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 C、该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构 D、第一电离能：X>Y>Z

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16、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A、沸点： $X_{2} Z > X_{2} Q$ B、M与Z可形成化合物 $M_{2} Z$ 、 $M_{2} Z_{2}$ C、键角： ${QZ}_{3} > {QZ}_{2}$ D、 ${YZ}_{3}^{-}$ 与 ${QZ}_{3}^{2 -}$ 离子空间结构均为三角锥形

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17、以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B、在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C、干冰晶体中，每个CO₂周围距离相等且最近的CO₂有12个 D、石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3N_A

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18、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形成的化合物的晶胞如图。下列说法正确的是

A、简单离子的半径：Y>Z>X B、ZX的晶胞中距离X^2-最近的Z²⁺有4个 C、第一电离能：I₁(W)>I₁(Z)>I₁(Y) D、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z>W

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19、解释下列现象的原因正确的是

选项	现象	原因
A	HF的稳定性强于HCl	HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B	熔点： $NaCl > NaBr$	NaCl、NaBr随着离子半径的增大，晶体的熔点降低
C	碱金属中Li的熔点最高	碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D	熔点： $S_{8} > {SO}_{2}$	$S_{8}$ 熔化时要断开化学键， ${SO}_{2}$ 只需克服范德华力

A、A B、B C、C D、D

20、黑火药是中国古代四大发明，其反应为2KNO₃＋3C＋S $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。下列说法正确的是

A、NO $_{3}^{-}$ 中N的轨道杂化方式为sp³杂化 B、N₂的电子式为 C、中子数为8的碳原子可表示为 $_{6}^{14}$ C D、CO₂属于共价晶体

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