高中化学鲁科版-试题列表-第192页

1、重铬酸钾（

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

）在不同领域有着重要用途。

(1)、室温下，

0.05 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示，反应

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {HCrO}_{4}^{-}

的平衡常数

K =

。

(2)、酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液曾用于检测司机是否酒后驾驶，反应原理如下（未配平）：

${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH + H^{+} \to {Cr}^{3 +} (绿色) + {CH}_{3} COOH + H_{2} O$

为探究 $H_{2} {SO}_{4}$ 用量对该反应速率的影响，设计如下实验：

室温下，将不同体积的 $10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液分别与 $10.0 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液混合，加入 $1.0 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 乙醇溶液，用蒸馏水定容至50mL；静置30min后，用分光光度计测得溶液的吸光度A与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液体积 $[V (H_{2} {SO}_{4})]$ 的关系如图所示（吸光度A仅与 ${Cr}^{3 +}$ 的浓度成正比）。

①若实验中加入的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 与乙醇完全反应，转移电子的物质的量为mol。

②随着硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不变的原因是。

(3)、醋酸亚铬

\{{[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O\}

是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂，其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

制备醋酸亚铬的装置如图所示：

①吸滤瓶中，锌将 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 ${Cr}^{2 +}$ （蓝色）的离子方程式为。实验中锌必须过量的原因是。

②锥形瓶中发生反应 $2 {CrCl}_{2} + 4 {CH}_{3} COONa + 2 H_{2} O = {[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O + 4 NaCl$ 。请补充完整实验方案：打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，向吸滤瓶中逐滴加入 $8 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液；；依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥（实验中必须使用的用品：瓶塞、冰水浴）。

查看解析

2、沙丁胺醇（G）可用于治疗哮喘，其合成路线如下（-Ph代表苯基）：

(1)、A的含氧官能团名称为。

(2)、B→C中有副产物X（与B互为同分异构体）生成，X的结构简式为。

(3)、写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：。酸性条件下水解所得的三种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇

{FeCl}_{3}

溶液显色。

(4)、与

{({CH}_{3})}_{3} {CNH}_{2}

相比，D→E中用试剂

{({CH}_{3})}_{3} {CNHCH}_{2} Ph

的优点是。

(5)、写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

查看解析

3、室温下，已知

K_{al} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4}

。通过下列实验探究

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

、

{NaHC}_{2} O_{4}

的性质。

实验1：用pH计测得 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的 $pH = 3.0$ 。

实验2：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加等体积 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，溶液变浑浊。

实验3：向 $20 mL 0.01 {molL}^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加少量 $0.01 {molL}^{- 1} NaOH$ 溶液，无明显现象。

实验4：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中通入一定量 ${NH}_{3}$ ，测得溶液 $pH = 7$ 。

下列说法正确的是

A、实验1溶液中：

c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

B、实验2可得到

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.5 \times 10^{- 5}

C、实验3反应后的溶液中存在：

c ({Na}^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

D、实验4所得的溶液中：

c ({NH}_{4}^{+}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) - c (H_{2} C_{2} O_{4})

查看解析

4、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液变黄	氧化性： $H_{2} O_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	用pH试纸分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH， ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH大	酸性： ${CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3}$
C	向含有ZnS和 ${Na}_{2} S$ 的悬浊液中滴加 ${CuSO}_{4}$ 溶液，生成黑色沉淀	溶度积常数： $K_{sp} (ZnS) > K_{sp} (CuS)$
D	将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅（ $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应）	活化能： $E_{a} (正反应) < E_{a} (逆反应)$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，

{PbSO}_{4}

发生还原反应 C、充电时，右侧

H^{+}

通过质子交换膜向左侧电极移动 D、充电时，每生成

1 {mol Fe}^{3 +}

，转移电子数为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

查看解析

6、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X不能与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液发生反应 B、Y中所有碳原子一定共平面 C、1mol Z最多能与

3 {mol H}_{2}

发生加成反应 D、X、Y、Z可以用

{FeCl}_{3}

溶液和新制

Cu {(OH)}_{2}

进行鉴别

查看解析

7、铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A、铝合金硬度低，可用于航空工业 B、

{Al}_{2} O_{3}

熔点高，可用于电解冶炼铝 C、

Al {(OH)}_{3}

有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D、

KAl {({SO}_{4})}_{2}

易溶于水，可用于净水

查看解析

8、阅读下列材料，完成下面小题：

工业上常采用 ${NH}_{3}$ 催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和 ${NO}_{2}$ ）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1：1的NO和 ${NO}_{2}$ 通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ ；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 将氮氧化物转化为 $N_{2}$ ；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成 ${HNO}_{2} (K_{a} = 5.1 \times 10^{- 4})$ ，再将其电解生成 ${HNO}_{3}$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、NO和

{NO}_{2}

均为酸性氧化物 B、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

σ

键的数目为12mol C、尿素易溶于水的原因之一为尿素分子能与水分子形成氢键 D、反应

2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)

能够自发进行的原因是

Δ S > 0

(2)、下列物质转化或化学反应表示不正确的是

A、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

{HNO}_{3} (稀) \overset{Cu}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2}

B、实验室探究葡萄糖的性质：

{AgNO}_{3} \overset{氨 水}{\to} [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \to_{△}^{葡 萄 糖} Ag

C、尿素与

{NO}_{2}

反应：

6 {NO}_{2} + 4 CO {({NH}_{2})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} 4 {CO}_{2} + 7 N_{2} + 8 H_{2} O

D、电解法脱硝的阳极反应：

{NO}_{2}^{-} + H_{2} O - 2 e^{-} = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-}

(3)、下列有关反应描述正确的是

A、催化剂可以降低

{NH}_{3}

和

O_{2}

反应的焓变，从而加快反应速率 B、若

n ({NO}_{2}) : n (NO) > 1 : 1

通入石灰乳，

Ca {({NO}_{2})}_{2}

产品中

Ca {({NO}_{3})}_{2}

含量升高 C、尿素与

{NO}_{2}

反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成 D、电解法脱硝中

{HNO}_{2}

转化为

{HNO}_{3}

，氮原子轨道的杂化类型由

{sp}^{2}

转化为

{sp}^{3}

查看解析

9、青霉素（

C_{16} H_{18} N_{2} O_{4} S

）是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是

A、第一电离能：

I_{1} (N) < I_{1} (O)

B、稳定性：

{NH}_{3} < H_{2} O

C、电负性：

χ (O) < χ (C)

D、沸点：

H_{2} O < H_{2} S

查看解析

10、用废铁屑制取摩尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是

A、用装置甲制取

{FeSO}_{4}

溶液 B、用装置乙制取并收集

{NH}_{3}

C、用装置丙制备

{FeSO}_{4}

和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

混合溶液 D、用装置丁蒸干溶液得到

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

查看解析

11、反应

NaClO + 2 NaOH + {SO}_{2} = {Na}_{2} {SO}_{4} + NaCl + H_{2} O

，可用于吸收

{SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

{Cl}^{-}

的结构示意图为

B、NaOH的电子式为

C、NaClO中Cl元素的化合价为

+ 1

D、

{SO}_{2}

为非极性分子

查看解析

12、中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是

_{1}^{2} H

和

_{1}^{3} H

，它们互为

A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同系物

查看解析

13、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是

A、工业制硫酸：黄铁矿

{FeS}_{2} \to_{燃 烧}^{空 气} {SO}_{2} \to_{400 - 500 ℃}^{空 气, 催 化 剂} {SO}_{3} \overset{98.3 % 的 浓 硫 酸 吸 收}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、侯氏制碱法：饱和

NaCl (aq) \overset{{NH}_{3}, {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} (s) \overset{加 热}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)

C、工业制取镁：

{MgCl}_{2} (aq) \overset{加 热 蒸 干}{\to} {MgCl}_{2} (s) \overset{电 解}{\to} Mg (s)

D、工业制高纯硅：

{SiO}_{2} \to_{高 温}^{C} Si

(粗)

\to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过 量 H_{2}}^{1100 ℃} Si

查看解析

14、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示：

请回答下列有关问题：

(1)、物质A的名称是，无机物M是(填化学式)。

(2)、化合物C中官能团的名称为，结构简式为。

(3)、写出F→G的化学方程式：。

(4)、有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为。

(5)、A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有。

①CH₂=CH₂②CH₃CH₂OH③HOCH₂CH₂OH④⑤

查看解析

15、利用

{CO}_{2}

合成甲醇

({CH}_{3} OH)

是实现碳中和的措施之一，回答下列问题：

(1)、甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用

CO

、

H_{2}

合成甲醇主要涉及以下反应：

a． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1}$

b． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

c． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

根据盖斯定律，反应a的 ${ΔH}_{1}$ 为

(2)、向2L恒容密闭容器中加入

4 {molCO}_{2}

、

10 {molH}_{2}

，恒温下发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量随时间变化如图1所示。

①3min时，正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

② $0 ~ 9 min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

③下列能说明反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变

B． $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{逆} (H_{2})$

C． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$

D． $2 molC = O$ 键断裂的同时生成 $3 molH - H$ 键

(3)、以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。

①X处通入的是(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为。

②若有1mol ${CO}_{2}$ 生成，理论上通过质子交换膜的 $H^{+}$ 的物质的量为。

查看解析

16、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)、装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，利用了浓HCl的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是。

(3)、B用于收集Cl₂ ，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。

(4)、C用于吸收多余的Cl₂ ， C中发生反应的离子方程式是。

(5)、该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO₂和12mol·L^-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO₂和4mol·L^-1稀盐酸混合物	无明显现象