相关试卷

1、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
3	将浓度均为0.01mol/L的NaHSO₃和Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀
4	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(H⁺)=c(OH^-)+c(

{SO}_{3}^{2-}

)-c(H₂SO₃) B、实验2说明NaHSO₃溶液具有漂白性 C、依据实验3的现象，不能得出K_sp(BaSO₃)＜2.5×10^-5的结论 D、实验4中生成的刺激性气体可能为Cl₂

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2、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	K_a(HClO)与K_a(HCN)的大小关系	用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的K_a大小
B	碘在浓KI溶液中与CCl₄中的溶解能力比较	向碘的CCl₄溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化
C	SO₂是否具有漂白性	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	探究1—溴丁烷的消去产物	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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3、阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃； ${SOCl}_{2}$ 可溶于苯、 ${CCl}_{4}$ 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是 ${KIO}_{3}$ ；卤素互化物(如ICl、 ${IF}_{3}$ )具有强氧化性；卤化银具有感光性。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${ClO}_{3}^{-}$ 的键角大于 ${ClO}_{4}^{-}$ 的键角 B、 ${IF}_{3}$ 是由极性键构成的非极性分子 C、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D、 ${SOCl}_{2}$ 的中心原子S采用 ${sp}^{2}$ 杂化

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}$ B、ICl溶于NaOH溶液： $ICl + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {IO}^{-} + H_{2} O$ C、 ${SOCl}_{2}$ 水解： ${SOCl}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-}$ D、 ${Br}_{2}$ 用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收： $3 {Br}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + {CO}_{2}$

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B、 ${KIO}_{3}$ 受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C、AgI具有感光性，可用于人工降雨 D、 ${ClO}_{2}$ 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂

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4、丁二酮肟与 $N i^{2 +}$ 反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定 $N i^{2 +}$ 的存在。下列说法不正确的是

A、沸点高低： $C H_{4} < N H_{3} < H_{2} O$ B、半径大小： $r (O) < r (N) < r (C)$ C、电离能大小： $I_{1} (C) < I_{1} (N) < I_{1} (O)$ D、 $N i^{2 +}$ 提供空轨道， $N$ 原子提供孤电子对

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5、实验室将粗盐提纯并配制 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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6、氟伏沙明是一种选择性再吸收抑制剂，该药物的重要制备中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， B中所含官能团的名称是。

(2)、D的核磁共振氢谱中有个信号峰，峰面积之比为。

(3)、E的结构简式为， D→E的反应类型为。

(4)、利用G与足量稀盐酸反应可获得原料A，该反应的化学方程式为。

(5)、M是C的同系物，且相对分子质量比C大14.则M的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应 ②苯环上连有2个基团 ③有一个手性碳

(6)、利用F→G线路中的副产物(能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应)转化为原料D可降低终产品的生产成本。部分转化如下图，请补全方框内的物质使其完整。

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7、
羰基疏( $COS$ )是一种粮食熏蒸剂，直接排放会污染大气，脱除羰基硫的方法如下：
I．氢气热解还原法( $498K$ )：
反应i： $COS(g) ⇌ S(g)+CO(g)$     ${ΔH}_{1} =+310kJ/mol$     $K_{l} =4 .0 \times 10^{-26}$
反应ii： ${S(g)+H}_{2} {(g)=H}_{2} S(g)$     ${ΔH}_{2} =-298kJ/mol$     $K_{2} =2 .5 \times 10^{26}$
反应iii： ${COS(g)+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} S(g)+CO(g)$     ${ΔH}_{3}$     $K_{3}$
（1）则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ/mol$ ， $K_{3} =$ 。
（2） $COS(g)$ 在 ${MoS}_{2}$ 催化剂表面的反应机理如图所示，通入 $H_{2} (g)$ 有利于羰基疏转化的原因是。
Ⅱ．催化水解法： ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} S(g)$     $ΔH<0$ 。
（3）一定条件下，上述反应 $COS$ 的平衡转化率随投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n(COS)}$ ]、温度的变化曲线如图所示。
①条件Y是(填“温度”或“投料比”)理由是。
②a点的 $\frac{n (H_{2} O)}{n(COS)} =1$ ，体系初始压强为 $p_{0}$ ，平衡时 ${CO}_{2}$ 的分压为 $p_{1}$ 。则平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p_{0} 、 p_{1}$ 的式子表达)。
③不同条件下，相同时间内反应器中 $COS$ 去除率如图所示，则最佳的水蒸气含量和反应温度分别为、。当反应器中催化剂表面水蒸气含量为 $18 .96%$ 时 $COS$ 的去除率骤降，原因是。

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8、硼酸在半导体、陶瓷、电镀等工业制造业中有广泛应用，一种用富硼渣制取硼酸，并利用硼泥获取副产品 ${MgSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知：①“碳解”的主要反应为： $2 (2MgO \cdot B_{2} O_{3}) {+Na}_{2} {CO}_{3} {+3CO}_{2} {=Na}_{2} B_{4} O_{7} {+4MgCO}_{3}$
“硼泥”中主要有 $MgO 、 {MgCO}_{3}$ ，还有少量 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 等；
③常温下： $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] =2 .8 \times 10^{-39} {,K}_{sp} [{Al(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-33}$ ， $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =5 .0 \times 10^{-12}$ 。
回答下列问题：

(1)、为提高焙烧效率，除适当提高焙烧温度，还可以采取的措施是。

(2)、“碳解”时一般在较大 ${CO}_{2}$ 分压下进行，能增大 ${CO}_{2}$ 溶解度，加快反应速率，还能。

(3)、“过滤”前加热水的作用主要是。

(4)、“酸化”时发生的主反应的化学反应方程式为。

(5)、“滤渣1”的成分是。

(6)、“酸浸”过程中主要化学反应随温度变化的标准吉布斯自由能 ${ΔG}^{θ}$ 如图所示，已知 ${ΔG}^{θ} {=-RTlnK}^{θ}$ (R为常数，T为热力学温度， $K^{θ}$ 为标准平衡常数)，相同条件下 $MgO$ 比 ${MgCO}_{3}$ 更容易浸出的原因是。“酸浸”后 $c ({Mg}^{2+}) =0 .5mol/L$ ， “调 $pH$ ”的范围是(保留一位小数)。

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9、 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 常用于肿瘤细胞增殖等疾病。实验室以 ${CoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 为原料制备 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 的装置如下(夹持装置略)：
实验步骤：
I．称取 $1 {.0gNH}_{4} Cl$ 和 $2 {.0gCoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 混匀研磨后溶于适量蒸馏水中，冷却至室温后转入仪器a中；
Ⅱ．滴加浓氨水，采用水浴加热，生成 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 固体，缓慢加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液至固体完全溶解得 $[Co {({NH}_{3})}_{5} (H_{2} O)] {Cl}_{3}$ 溶液；
Ⅲ．向 $[Co {({NH}_{3})}_{5} (H_{2} O)] {Cl}_{3}$ 溶液中滴加浓盐酸并控温 $85~90 ° C15min$ ，冷却后析出 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 晶体，抽滤、洗涤、烘干得产品。
已知：① ${CoCl}_{2}$ 易水解生成 $Co(OH)Cl$ ；② $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 难溶于乙醇；③ $K_{sp} {(AgCl)>K}_{sp} (AgSCN)$
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中混加 ${NH}_{4} Cl$ 可避免生成 $Co(OH)Cl$ 沉淀，其原因是。

(3)、步骤Ⅱ中滴入适量 $H_{2} O_{2}$ 发生的离子反应方程式为。实验中观察到冷凝管中气雾过高，造成氨水和 $H_{2} O_{2}$ 消耗量过大，此时可采取的实验操作是。

(4)、步骤Ⅲ可选择洗涤产品。

(5)、为测定产品的纯度，称取 $mg$ 产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加稍过量 $V_{1} {mLc}_{1} {mol/LAgNO}_{3}$ 溶液至不再产生沉淀，加少量硝基苯将沉淀和水层分离，滴加指示剂 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ ，用 $c_{2} {mol/LNH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定剩余的 ${AgNO}_{3}$ ，达终点时消耗 ${NH}_{4} SCN$ 溶液 $V_{2} mL$ 。
①加入硝基苯将沉淀和水层分离的目的是。
②滴定终点的判断方法为。
③产品中 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2} (M_{r} =250 .5)$ 的纯度为。

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10、 $25 ° C$ 时苯胺水溶液中存在以下平衡： $C_{6} H_{5} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌ C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}$ $K_{b} =4 \times 10^{-10}$ 。已知 $25 ° C$ 时 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} =1 .8 \times 10^{-5},lg2=0 .3$ ，则下列说法错误的是

A、 $25 ° C$ 时， $0 .01mol/L$ 苯胺水溶液的 $pH$ 约为8.3 B、相同浓度的 $C_{6} H_{5} {NH}_{2}$ 和 $HCl$ 溶液按体积 $2:1$ 混合后溶液显酸性 C、 $0 {.01mol/LC}_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl$ 溶液中 $c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) +c (C_{6} H_{5} {NH}_{2}) =0 .01mol/L$ D、等体积等浓度的 ${NH}_{4} Cl$ 和 $C_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl$ 混合溶液中： $c ({Cl}^{-}) >c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) >c ({NH}_{4}^{+}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$

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11、一种在d区过渡金属催化剂表面上电催化氮气合成氨的反应机理如图，催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是

A、催化剂表面接受 $N_{2}$ 分子的孤电子对，有利于 $N_{2}$ 的吸附 B、反应过程中存在 $^{*} N_{2} H 、^{*} {NHNH}_{2}$ 等中间体 C、反应过程中存在 $σ$ 键和 $π$ 键的断裂与形成 D、 ${NH}_{3}$ 的及时脱附有利于增加催化剂活性位

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12、 $Pd$ 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有 $Pd 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2} 、 Pt$ 、炭等)中回收 $Pd$ 的工艺如下：
下列说法错误的是

A、滤渣的主要成分为 ${SiO}_{2}$ 、C B、“酸浸”时主反应为： ${Pd+2H}^{+} {+H}_{2} O_{2} {+4Cl}^{-} {=PdCl}_{4}^{2-} {+2H}_{2} O$ C、 ${SiO}_{2}$ -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离 ${PdCl}_{4}^{2-}$ 和 ${PtCl}_{4}^{2-}$ D、“沉钯”时 ${PdCl}_{4}^{2-}$ 被还原为 ${PdCl}_{6}^{2-}$ 并形成沉淀

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13、钙钛矿在高温催化方面具有潜在的应用前景，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为 $anm$ ，下列说法错误的是

A、该晶胞中 ${Ca}^{2+}$ 的配位数为12 B、 ${Ti}^{4+}$ 填充在由 $O^{2-}$ 形成的八面体空隙中 C、该晶体的密度为 $\frac{1 .68 \times 10^{23}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{-3}$ D、原子1的坐标为 $(0,0,0)$ ，则原子2的坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$

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14、下列实验操作、现象及所得结论一定确的是

选项	操作及现象	结论
A	向碘水中加环己烷，振荡，静置，水层颜色变浅	碘水与环己烷发生了反应
B	向某溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解	原溶液中有 ${Ag}^{+}$
C	向 ${CuSO}_{4}$ 和 ${MgSO}_{4}$ 的混合溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液，先产生蓝色沉淀	$K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] {<K}_{sp} [{Mg(OH)}_{2}]$
D	向淀粉碘化钾溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ，溶液变蓝	氧化性： ${Cl}_{2} {>I}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15、液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是容量大、寿命长。某种碱性可充电锌铁液流电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电池放电时电极a的电势高于电极b B、电池放电时 ${OH}^{-}$ 向M室移动，M室溶液 $pH$ 增大 C、电池充电时b极发生的电极反应式为： ${[{Fe(CN)}_{6}]}^{4 -} {-e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3 -}$ D、电池充电时电路中每通过 $0 {.2N}_{A}$ 电子，a电极增重 $13 .1g$

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16、四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z元素可以形成一种含极性共价键的气态单质 $Z_{3}$ ，四种元素形成的一种离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能： $Z>Y>X>W$ B、简单氢化物的稳定性： $Y>Z$ C、该离子液体中的X、Y原子都是 ${sp}^{3}$ 杂化 D、该离子液体的阴离子能与水分子形成氢键

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17、下列过程中的化学反应，相应的方程式错误的是

A、用 $5%$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液除去误食的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ ： ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓$ B、氯化铁溶液中加入过量的 $Zn$ 粉： ${2Fe}^{3+} {+Zn=2Fe}^{2+} {+Zn}^{2+}$ C、合成氨工业中用铜氨液除去 $CO$ ： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ D、苯酚电催化为 ${CO}_{2}$ 的阳极反应： $C_{6} H_{5} {OH-28e}^{-} {+11H}_{2} {O=6CO}_{2} ↑ {+28H}^{+}$

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18、脱除焦炉烟气中污染性气体 $NO$ 的一种反应原理为： ${4NH}_{3} {+4NO+O}_{2} {=4N}_{2} {+6H}_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下， ${17gNH}_{3}$ 含有的质子数为 ${10N}_{A}$ B、 $2 \overset{`}{molNO}$ 与 $N_{2}$ 的混合气体中含有的氮原子数为 ${3N}_{A}$ C、该反应每生成 $4 {.48LN}_{2}$ 转移的电子数为 $0 {.6N}_{A}$ D、 $1L0 .1mol/L$ 的氨水含有的 ${NH}_{4}^{+} 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 总数为 $0 {.1N}_{A}$

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19、下列实验装置(夹持仪器略)正确、操作规范且能达到实验目的的是
A．验证水分于的极性
B．检验 ${SO}_{2}$ 的漂白性
C．配制银氨溶液
D．洗去溴苯中的溴

A、A B、B C、C D、D

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20、樱叶富含黄酮类物质，具有美容养颜促进糖分代谢的作用。黄酮类物质的基本结构如图所示，下列表述正确的是

A、该物质的分子式为 $C_{15} H_{12} O_{2}$ B、该分子中所有原子可能在同一平面 C、该物质能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、 $1mol$ 查尔酮与 $H_{2}$ 反应，最多消耗 ${7molH}_{2}$

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A．验证水分于的极性	B．检验 ${SO}_{2}$ 的漂白性

C．配制银氨溶液	D．洗去溴苯中的溴