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1、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性强弱： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱
B	非金属性：O>S	沸点 $H_{2} O > H_{2} S$
C	离子半径大小： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$	熔点： $MgO > CaO$
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 ${Na}^{+}$ 则不能	该冠醚可与 ${Li}^{+}$ 形成稳定的离子键

A、A B、B C、C D、D

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2、化合物 $Z_{2} X_{2} Y_{4} {(YW)}_{2}$ 是制备 ${X(YW)}_{3}$ （结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， $W$ 与 $X$ 原子的核外电子数之和等于 $Y$ 原子的价层电子数，基态 $Z$ 原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是

A、元素的电负性： $X > Y$ B、 $X {(YW)}_{3}$ 中键角： $Y - X - Y > W - Y - X$ C、 $X {(YW)}_{3}$ 中X和Y均满足8电子稳定结构 D、Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼

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3、下图是铜和浓硫酸反应实验及 ${SO}_{2}$ 性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

A、a处试纸变红，说明 ${SO}_{2}$ 为酸性氧化物 B、c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C、该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}$ 中含 $σ$ 键数目为 ${8N}_{A}$ B、0.1mol肼 $(H_{2} N - {NH}_{2})$ 中孤电子对数为 $0 {.2N}_{A}$ C、标准状况下， $2.24 {LCCl}_{4}$ 中含有氯离子的数目为 $0 {.4N}_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，含铬微粒总浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$

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5、为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是

A、装置中的钢管道作正极，发生电极反应： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ B、电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C、若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D、该金属保护方法为牺牲阳极保护法

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6、下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是

A、模拟侯氏制碱法制备 ${NaHCO}_{3}$ 晶体： ${Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ B、胃舒平［主要成分为 $Al {(OH)}_{3}$ ］治疗胃酸过多： $Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应用作潜水艇氧气来源： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ D、海水提溴过程中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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7、用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、②加热 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是
A．步骤①
B．步骤②
C．步骤⑤
D．步骤⑥

A、A B、B C、C D、D

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8、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石墨作工业机械润滑剂	石墨可以导电
B	“卤水点豆腐”时加入硫酸钙	电解质能够使胶体聚沉
C	兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使 ${FeCl}_{3}$ 溶液变为浅绿色	苹果汁中含有还原性物质，能把 ${FeCl}_{3}$ 溶液中的 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$
D	用氯乙烷气雾剂降温麻醉、快速镇痛	氯乙烷易汽化吸收热量

A、A B、B C、C D、D

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9、《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确的是

A、樟脑属于芳香酮类化合物 B、樟脑分子中只有一个手性碳原子 C、樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D、樟脑不能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应

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10、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、形状美：缺角的晶体能变成完美的立方体块，体现晶体自范性 B、结构美：石炭酸分子中具有单双键交替且呈平面六边形对称的结构 C、颜色美：烟花燃烧时，火焰颜色所呈现的是金属的化学性质 D、溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘盐，溶液变蓝色

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11、下列化学用语或图示正确的是

A、基态Mn原子价层电子轨道表示式： B、 $p - pπ$ 键形成的轨道重叠示意图： C、二氧化碳的空间填充模型： D、 ${Al}^{3 +}$ 的离子结构示意图：

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12、化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A、“奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B、高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C、美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D、利用 ${CO}_{2}$ 合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

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13、化合物 $K$ 是从大豆中分离出来的一种新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下。
已知：（R为H或烃基）。

(1)、化合物A的化学名称为，化合物D中官能团的名称为。

(2)、化合物C的结构简式为。

(3)、E $\to$ F的反应类型是， F中碳原子的杂化轨道的类型为。

(4)、 $G \to H$ 的化学方程式为。

(5)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。
①能够发生银镜反应；②与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色发应；③苯环上有2个取代基。

(6)、J→K多步反应中包含“去除保护”步骤，依据I→K的原理，I先“去除保护”再“关环”会生成一种含有4个六元环的有机化合物 $X$ ，其结构简式是。

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14、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，其制备与应用探究如下：
I．合成 $K_{2} {FeO}_{4}$
步骤①：按图1装置，将 $NaOH$ 溶液加入仪器a中，控制温度低于20℃，搅拌下通入 ${Cl}_{2}$ 至饱和，再加入 $NaOH$ 固体，充分反应得到 $NaClO$ 强碱性饱和溶液。
步骤②：将盛有 $5.05 g Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O (M = 404 g \cdot {mol}^{- 1})$ 固体的烧杯置于冰水浴中，分批加入①中所得溶液，搅拌，反应得到 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 溶液，过滤。
步骤③：在滤液中加入饱和 $KOH$ 溶液，冰水浴保持 $5 min$ ，过滤得到 $K_{2} {FeO}_{4} (M = 198 g \cdot {mol}^{- 1})$ 粗产品。将粗产品纯化得到纯产品 $1.98 g$ 。
II．用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 去除废水中苯酚的探究
$K_{2} {FeO}_{4}$ 对苯酚的去除率随着 $pH$ 的变化关系如图2所示。
已知：
1. $NaClO$ 在较高温度下发生歧化反应生成 ${NaClO}_{3}$ 。
II． $K_{2} {FeO}_{4}$ 在强碱性溶液中比较稳定，其氧化能力随着 $pH$ 的增大而减小。
回答下列问题：

(1)、图1中，仪器a的名称是；乙装置的导管口应连接(填丙中标号)。

(2)、步骤①中“控制温度低于20℃”的目的是。

(3)、步骤②合成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。

(4)、步骤③中，物质的溶解性： ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ $K_{2} {FeO}_{4}$ (填“>”或“<”)；粗产品的纯化方法为。

(5)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的产率为。

(6)、图2中， $pH = 8.87$ 时，苯酚去除率最高的原因是。

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15、工业合成氨的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，原料中的 $H_{2}$ 可来源于水煤气，相关反应如下：
a． $C (s) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
b． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、已知 $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在一定温度下，在体积固定的密闭容器中加入一定量的 $C (s)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，发生反应 $a$ 、 $b$ ，下列说法错误的是_______(填标号)。

A、平衡时向容器中充入惰性气体，反应 $b$ 的平衡逆向移动 B、混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C、使用催化剂可提高CO平衡转化率 D、高温有利于反应a自发进行

(3)、已知合成氨反应在催化剂表面要经历吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程， $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在催化剂上进行断键的过程要(填“吸收”或“放出”)较多的能量， $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在催化剂表面合成 ${NH}_{3} (g)$ 的反应过程的顺序为⑤→(用图1中序号表示)。

(4)、在 $t$ ℃、压强为 $0.9 MPa$ 的条件下，向一恒压密闭容器中通入 $\frac{V (H_{2})}{V (N_{2})} = 3$ 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图2所示：
①反应 $20 min$ 达到平衡，试求 $0 \sim 20 min$ 内氨气的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ $MPa \cdot min^{- 1}$ ，该反应的 $K_{p} =$ (用数字表达式表示， $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。
②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 $H_{2}$ 的含量符合图中(填“d”“e”“f”或“g”)点。

(5)、以 $N_{2}$ 为氮源通过电解法制取氨气装置如图所示。阴极的电极反应式为。

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16、广西是中国铟(₄₉In)产业的重要基地。某工厂从金属冶炼的废渣(主要含 ${In}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $ZnO$ 及少量不溶于酸的杂质)中回收铟的工艺流程如图所示：
已知：①室温下： $K_{sp} [In {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 28}, K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38}$ ；
②若溶液中某离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、铟与铝同主族，基态铟原子的价层电子排布式为。

(2)、为提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是(任举一例)。

(3)、“操作1”的具体操作：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、若“酸浸2”后溶液中 ${In}^{3 +}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 进行“中和”时，需控制 $pH$ 的范围为。

(5)、“浸渣3”的主要成分为(填化学式)。

(6)、“还原”中主要反应的离子方程式为。

(7)、磷化铟是半导体领域的重要原料，其晶胞结构类型与金刚石的相似，磷化铟晶体类型是晶体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为磷化铟的晶胞示意图，在晶胞坐标系中，a点铟的原子坐标为 $(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})$ ，则b点磷的原子坐标为。

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17、常温下向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaClO$ 溶液中通入 $HF$ 气体，随反 $lg \frac{c (A^{-})}{c (A^{-})}$ 应进行(不考虑 $HClO$ 分解)，溶液中 $lg \frac{c (A^{-})}{c (HA)} (A^{-}$ 代表 ${ClO}^{-}$ 或 $F^{-}$ )的值随溶液 $pH$ 变化存在如图所示关系，下列说法错误的是

A、线 $M$ 代表 $lg \frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}$ 随溶液pH的变化线 B、 $K_{a} (HF) = 10^{- 3.2}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液的 $pH$ 约为12 D、溶液中存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({ClO}^{-}) + c (F^{-}) + c ({OH}^{-})$

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18、在工业生产上可利用硫 $(S_{8})$ 与 ${CH}_{4}$ 为原料制备 ${CS}_{2}$ 。
450℃以上，发生反应I： $S_{8} (g) = 4 S_{2} (g)$ ；
600℃以上，发生反应Ⅱ：2 $S_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ 。
一定条件下， $S_{8}$ 分解产生的 $S_{2}$ 体积分数、 ${CH}_{4}$ 与 $S_{2}$ 反应中 ${CH}_{4}$ 平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A、反应Ⅱ的 $Δ H < 0$ B、 ${CS}_{2}$ 的体积分数保持不变，说明反应处于平衡状态 C、在密闭容器中 $n (S_{8}) : n ({CH}_{4}) = 1 : 2$ ，某温度下若 $S_{8}$ 完全分解，当 ${CS}_{2}$ 体积分数为 $10 %$ 时， ${CH}_{4}$ 转化率为 $60 %$ D、反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度， $S_{2}$ 浓度小，反应速率慢

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19、某新型储氢材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $a nm, N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、与 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 最近且距离相等的 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 有12个 B、晶胞的化学式为 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}$ C、 ${[{BH}_{4}]}^{-}$ 的空间结构为正四面体形 D、晶体的密度为 $\frac{4 \times 156 \times 10^{30}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、用醋酸处理水垢中的碳酸钙： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 反应生成蓝色沉淀： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ C、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入过量的 $NaOH$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向 $AgBr$ 的悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 {Ag}^{+} + S^{2 -} = {Ag}_{2} S ↓$

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A．步骤①	B．步骤②

C．步骤⑤	D．步骤⑥