相关试卷

1、工业上由黄铜矿（主要成分 $C u F e S_{2}$ ）冶炼铜的主要流程如下：

(1)、冰铜中的 $C u_{2} S$ 在高温下也能被氧化成 $C u_{2} O$ 和气体A，该反应的化学方程式是。

(2)、下列处理气体A的方法，不合理的是。
a．高空排放 b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 d．用 $B a C l_{2}$ 溶液吸收制备 $B a S O_{3}$

(3)、用稀 $H_{2} S O_{4}$ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号）。

(4)、由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

(5)、利用反应 $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ 可制备 $C u S O_{4}$ ，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为。

(6)、取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol⋅L $^{- 1}$ $H N O_{3}$ 溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的 $H_{2}$ 还原，得到的铜的质量为g。

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2、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)、某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以 $N H_{4}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 形式存在，处理过程中 $N H_{4}^{+}$ 在微生物的作用下经过两步反应被氧化成 $N O_{3}^{-}$ ，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 mol $N H_{4}^{+} (a q)$ 全部被氧化成 $N O_{2}^{-} (a q)$ 热化学方程式为。
使用更高效的催化剂，第二步反应的 $Δ H$ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

(2)、已知 $H_{2} (g) + B r_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H B r (g)$    $Δ H = - 102$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，其他相关数据如下表：
物质
$H_{2} (g)$
$B r_{2} (g)$
$H B r (g)$
键能/kJ·mol $^{- 1}$
436
200
a
则表中 $a =$ 。

(3)、已知：
$C_{4} H_{10} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C_{4} H_{8} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 119$ kJ⋅mol $^{- 1}$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 242$ kJ⋅mol $^{- 1}$
若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为 $K = \frac{c [C_{4} H_{8} (g)] \cdot c [H_{2} (g)]}{c [C_{4} H_{10} (g)]}$ ，请写出此反应的热化学方程式。

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3、不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $H_{2}$ ，发生反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H < 0$ 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、正反应速率： $v_{d} > v_{c} > v_{a}$ B、平衡常数： $K_{c} > K_{a} > K_{d} > K_{b}$ C、a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大 D、d点时，移除 $C H_{3} O H (g)$ 可使平衡正向移动且加快逆反应速率

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4、已知反应 $2 N O + 2 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} + 2 H_{2} O$ 的速率方程为 $v = k c^{2} (N O) \cdot c (H_{2})$ （k为速率常数），其反应历程如下：
① $2 N O + H_{2} \to N_{2} + H_{2} O_{2}$   慢
② $H_{2} O_{2} + H_{2} \to 2 H_{2} O$   快
下列说法正确的是（    ）

A、其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率 B、其他条件不变，增大 $c (N O)$ 或 $c (H_{2})$ ，可减慢总反应的反应速率 C、反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应② D、 $c (N O)$ 、 $c (H_{2})$ 分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同

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5、在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol $N_{2}$ 和6 mol $H_{2}$ ，一定条件下，发生可逆反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

A、一定条件下，体系的密度不再改变 B、一定条件下， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 转化率相同 C、断裂1 mol $N \equiv N$ 键的同时，也断裂6 mol $N - H$ 键 D、反应消耗的 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 与生成的 $N H_{3}$ 的速率 $v (N_{2}) ： v (H_{2}) ： v (N H_{3}) = 1 ： 3 ： 2$

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6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)$ B、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C、由X、Z组成的化合物是离子化合物 D、由X、W组成的化合物都能使品红溶液褪色

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7、微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（ $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法正确的是（）

A、燃料电池是将化学能转化为热能的装置 B、电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b C、电池工作时，乙二胺在a电极得到电子 D、b电极的电极反应为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$

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8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、0.1 mol⋅L $^{- 1}$ $N a N O_{3}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、0.1 mol⋅L $^{- 1}$ $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的溶液： $B a^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、0.1 mol⋅L $^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、0.1 mol⋅L $^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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9、下列离子方程式正确的是（）

A、金属钠投入氯化镁溶液中： $2 N a + M g^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + M g$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶液与NaOH溶液反应： $O H^{-} + H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、 $F e C l_{3}$ 溶液与Cu的反应： $C u + F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + F e^{2 +}$ D、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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10、一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应： $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，若15 s内 $c (H I)$ 由0.1 mol⋅L $^{- 1}$ 降到0.07 mol⋅L $^{- 1}$ ，则下列说法错误的是（）

A、其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B、其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C、0~15s内用 $I_{2}$ 表示的平均反应速率为 $v (I_{2}) = 0.002$ mol⋅L $^{- 1}$ ⋅s $^{- 1}$ D、 $c (H I)$ 由0.07 mol⋅L $^{- 1}$ 降到0.04 mol⋅L $^{- 1}$ 所需的反应时间大于15s

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11、一种活性物质M的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A、活性物质M是乙烯的同系物 B、活性物质M中含有两个官能团 C、活性物质M不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、活性物质M能发生取代反应和加成反应

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12、管道工人利用反应： $8 N H_{3} + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} + 6 N H_{4} C l$ 检验氯气管道是否漏气。关于该反应下列说法正确的是（）

A、每生成1 mol $N_{2}$ ，转移6 mol电子 B、 $N H_{4} C l$ 既是氧化产物又是还原产物 C、 $C l_{2}$ 发生氧化反应， $N H_{3}$ 发生还原反应 D、被氧化的 $N H_{3}$ 与被还原的 $C l_{2}$ 的分子数之比为8∶3

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13、下列图示与对应的叙述相符的是（）（夹持装置已略去）
注：烧瓶中为 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体
A．制备氢氧化铁胶体
B．验证温度对化学平衡的影响
C．中和反应反应热的测定
D．定量测定化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、11.2 L $N_{2}$ 含有的质子数为 $7 N_{A}$ B、1 mol⋅L $^{- 1}$ $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中含有硝酸根离子的数目为 $2 N_{A}$ C、常温下，将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中，转移电子数为 $0.2 N_{A}$ D、1 mol金属钠在氧气中完全燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$ ，失去的电子数目为 $N_{A}$

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15、下列化学用语正确的是（）

A、 $C l^{-}$ 的结构示意图： B、硫酸的电离方程式为： $H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {H_{2}}^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、水的电子式： $H^{+} {[： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{2 -} H^{+}$ D、甲烷分子的空间填充模型：

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16、化学与工业、农业生产和日常生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、塑料的合成原料来自石油，“禁塑令”的颁布有利于减少 $C O_{2}$ 的排放 B、华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅 C、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 D、豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把N₂转化为氮的化合物

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17、高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 是一种高效净水剂．已知： $K_{2} F e O_{4}$ 易溶于水，微溶于浓 $K O H$ 溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在 $0 ~ 5 ℃$ 的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度．

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应时，每生成 $1 m o l C l_{2}$ 消耗的高锰酸钾的物质的量为．

(2)、将除杂装置B补充完整并标明所用试剂．

(3)、装置C中 $C l_{2}$ 与 $F e (O H)_{3} 、 K O H$ 反应生成 $K_{2} F e O_{4}$ 的化学方程式为．

(4)、实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是．

(5)、实验后经结晶法得到的 $K_{2} F e O_{4}$ 晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是．

(6)、将 $w g K_{2} F e O_{4}$ 粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至 $p H$ 为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用 $c m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标淮溶液 $V m L$ ．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
① ${[C r (O H)_{4}]}^{-} + F e O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e (O H)_{3} ↓ + C r O_{4}^{2 -} + O H^{-}$ ；
② $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ ；
③ $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ ．
该粗产品中 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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18、氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请结合信息回答下列问题：

(1)、尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为第一步： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ N H_{2} C O O N H_{4} (l) Δ H_{1} = - 119.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
第二步： $N H_{2} C O O N H_{4} (l) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 15.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ．
则 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．
第二步能自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任何温度”）．

(2)、 $T ℃$ ，在 $2 L$ 的密闭容器中，通入 $2 m o l N H_{3}$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ，保持体积不变发生反应： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) ， 10 m i n$ 时反应刚好达到平衡，此时 $H_{2} O (g)$ 的物质的量为 $0.5 m o l$ ，则：
① $0 ~ 10 m i n$ 的平均反应速率 $v (C O_{2}) =$ ．
②下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．
A．混合气体的密度不再发生变化
B． $n (C O_{2}) ： n (N H_{3}) = 1 ： 2$
C． $C O_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗 $2 m o l N H_{3}$ 的同时生成 $1 m o l H_{2} O$

(3)、温度为 $T_{1}$ 时，在一个容积恒为 $1 L$ 的密闭容器中仅发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H < 0$ ．实验测得： $v_{正} = v (N O)_{消耗} = 2 v {(O_{2})}_{消耗} = k_{正} c^{2} (N O) \cdot c (O_{2}) ， v_{逆} = v {(N O_{2})}_{消耗} = k_{逆} c^{2} (N O_{2}) ， k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，受温度影响．相关物质的起始浓度与平衡浓度如下表所示：
物质的起始浓度/ $(m o l / L)$
物质的平衡浓度/ $(m o l / L)$
$c (N O)$
$c (O_{2})$
$c (N O_{2})$
$c (O_{2})$
0.6
0.3
0
0.2
温度为 $T_{1}$ 时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ （填数据）；当温度升高为 $T_{2}$ 时， $k_{正} 、 k_{逆}$ 分别增大m倍和n倍，则mn（填“>”“<”或“=”）．

(4)、 $T_{1}$ 时，在 $1 L$ 密闭容器中按照一定比例充入 $N O (g)$ 和 $O_{2} (g)$ ，仅发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H < 0$ ，达到平衡时 $N O_{2} (g)$ 的体积分数 $φ (N O_{2})$ 随 $\frac{n (N O)}{n (O_{2})}$ 的变化如图所示，当 $\frac{n (N O)}{n (O_{2})} = 2.3$ 时，达到平衡时 $φ (N O_{2})$ 可能是D、E、F三点中的．

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19、钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用．从某炼锌厂的废渣（含 $Z n 、 C o 、 F e 、 Z n O 、 S i O_{2}$ 等）中回收钴的一种工艺流程如图所示：
相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如下表：
金属离子
$C o^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$Z n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
7.15
6.3
1.5
6.2
沉淀完全的 $p H$
9.15
8.3
2.8
8.2

(1)、酸浸时加热的主要作用为．

(2)、若无“氧化”步骤，对实验的影响是．

(3)、试剂X可以为下列物质中的（填序号），“调 $p H$ 除铁”时应该调节的 $p H$ 范围为．
A． $K O H$ B． $C o (O H)_{2}$ C． $C o O$ D． $N a_{2} C O_{3}$

(4)、从流程信息分析，在有机溶剂M中，（填“ $Z n S O_{4}$ ”或“ $C o S O_{4}$ ”）的溶解度更大．

(5)、操作2的实验步骤为、、过滤、洗涤、干燥．

(6)、工业上利用 $N a C l O$ 将 $C o^{2 +}$ 氧化成 $C o (O H)_{3}$ 沉淀实现 $C o$ 的回收，该反应的离子方程式为．

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20、请根据所学知识回答下列问题：

(1)、“84”消毒液是一种以 $N a C l O$ 为主要成分的高效消毒剂， $N a C l O$ 溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为．

(2)、 $25 ℃$ 时， $p H$ 为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的 $c (H^{+})$ 为．该温度下，若 $p H = a$ 的100体积某强酸溶液与 $p H = b$ 的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 $a + b =$ ．

(3)、向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C d C l_{2}$ 和 $Z n C l_{2}$ 混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 $c (Z n^{2 +}) ： c (C d^{2 +}) =$ ． [已知： $K_{s p} (C d C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ 、 $K_{s p} (Z n C O_{3}) = 1.5 \times 1 0^{- 10}$ ]

(4)、相同条件下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 下列溶液中， $c (N H_{4}^{+})$ 由小到大的排列顺序是（填序号）．
A． ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ B． $N H_{4} C l$ C． $N H_{4} H S O_{4}$ D． $N H_{3} \cdot H_{2} O$

(5)、现用 $C H_{4} 、 O_{2} 、 N a O H$ 溶液组成的燃料电池，采用电解法制备 $N_{2} O_{5}$ ，装置如图所示．石墨Ⅱ电极为（填“正极”或“负极”），写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：．在电解池中生成 $N_{2} O_{5}$ 的电极反应式为．

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物质	$H_{2} (g)$	$B r_{2} (g)$	$H B r (g)$
键能/kJ·mol $^{- 1}$	436	200	a

物质的起始浓度/ $(m o l / L)$			物质的平衡浓度/ $(m o l / L)$
$c (N O)$	$c (O_{2})$	$c (N O_{2})$	$c (O_{2})$
0.6	0.3	0	0.2

金属离子	$C o^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	7.15	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的 $p H$	9.15	8.3	2.8	8.2