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相关试卷

1、环氧乙烷（，简称EO）是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应： $C_{2} H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to E O (g)$     $Δ H = - 105 k J / m o l$
副反应： $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 1239 k J / m o l$

(1)、已知 $H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44 k J / m o l$ ，则EO的燃烧热为。

(2)、在温度为T，压强为 $P_{0}$ 的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压（填“增大”或“减小”）。但在实际生产中并非如此，其可能原因是。

(3)、向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：28的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后： $\frac{n (C O_{2})}{n (二碳化合物)} = \frac{1}{2}$ ， $\frac{n (O_{2})}{n (N_{2})} = \frac{1}{20}$ （其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物）。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为，副反应的平衡常数为。

(4)、以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： $A g (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g^{+} O_{2}^{-} (s)$       慢
反应Ⅱ： $C_{2} H_{4} (g) + A g^{+} O_{2}^{-} (s) \to E O (g) + A g^{+} O^{-} (s)$       快
反应Ⅲ： $C_{2} H_{4} (g) + 6 A g^{+} O^{-} (s) \to 2 C O_{2} (g) + 6 A g (s) + 2 H_{2} O (g)$       快
①定能够提高主反应反应速率的措施有（填标号）。
A．降低温度         B．通入惰性气体
C．增大 $C_{2} H_{4}$ 浓度      D．增大 $O_{2}$ 浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生 $2 C l (g) + 2 A g^{+} O^{-} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A g C l (s) + O_{2} (g)$ 。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是。

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2、铋酸钠（ $N a B i O_{3}$ ， Mr=280g/mol）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的 $B i (O H)_{3}$ 在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与 $C l_{2}$ 反应制备 $N a B i O_{3}$ ，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。
已知： $N a B i O_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：

(1)、仪器C的名称是。

(2)、B装置盛放的试剂是。

(3)、C中发生的反应化学方程式为：。

(4)、当观察到C中白色固体消失时，应关闭 $K_{3}$ 和 $K_{1}$ ，并停止对A加热，原因是。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、实验完毕后，打开 $K_{2}$ ，向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

(7)、Ⅱ．产品纯度的测定
取Ⅰ中制取的 $N a B i O_{3}$ 产品xg，加入足量稀硫酸和 $M n S O_{4}$ 稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定生成的 $M n S O_{4}$ （已知： $5 N a B i O_{3} + 2 M n^{2 +} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 B i^{3 +} + 2 M n O_{4}^{-} + 5 N a^{+} + 7 H_{2} O$ ），当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为。

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3、已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin（化合物P），合成路线如图：
已知：①2 equiv．即加入2倍物质的量的试剂
② $R_{1} B r \to_{}^{\begin{array}{l} M g \end{array}} R_{1} M g B r \to_{}^{\begin{array}{l} R_{2} B r \end{array}} R_{1} - R_{2}$ ③ $R_{1} C O O R_{2} + R_{3} O H \to_{}^{\begin{array}{l} H^{+} \end{array}} R_{1} C O O R_{3} + R_{2} O H$

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D→E的方程式为。

(4)、写出一个满足下列条件的B的同分异构体。
①与 $F e C l_{3}$ 溶液反应显紫色
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1

(5)、的反应原理如图。J的名称为。

(6)、G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为， K→M的反应类型是。

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4、镍酸锂（ $L i N i O_{2}$ ）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、 $S i O_{2}$ 等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”中，镍浸出率与液固比（稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比）的关系如图1所示，最佳液固比为。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是。
图1 图2

(2)、“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)、“除钙”步骤中pH不能过低的原因是。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是（用化学方程式表示）。

(4)、已知“滤渣3”的主要成分是 $C a F_{2}$ ，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是。

(5)、“沉镍”时得到碳酸镍（ $N i C O_{3}$ ）沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：。

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5、在20℃时，用 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液滴定 $25 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液，加入的 $N a H C O_{3}$ 溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 $N a H C O_{3}$ 溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是（）
已知： $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{a l} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ 。

A、a→b的过程中，水的电离程度不断增大 B、b点的混合溶液， $c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (C a^{2 +})$ 的数量级为 $1 0^{- 6}$ C、a点的混合溶液， $2 c (C a^{2 +}) + c (N a^{+}) < 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C l^{-})$ D、总反应的化学方程式： $C a C l_{2} + 2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a C l + C a C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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6、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标（0，0，0），b点的坐标 $(\frac{1}{2} ， 1 ， \frac{1}{2})$ 。下列说法正确的是（）

A、 $S e^{2 -}$ 的配位数为8 B、基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子 C、晶胞中d点原子分数坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})$ D、若 $S e^{2 -}$ 换为 $S^{2 -}$ ，则晶胞棱长保持不变

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7、工业制备茉莉醛（）的流程如图所示。下列说法正确的是（）
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物

A、乙醇的主要作用是提供反应物 B、干燥剂可选用浓硫酸 C、可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏” D、可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量和部分结构信息

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8、一种利用微生物或羟基自由基（·OH）将苯酚转化为 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的原电池-电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是（）

A、左池（ab）为原电池，右池（cd）为电解池 B、b极区工作一段时间后，溶液的pH变小 C、d极电极反应为 $H_{2} O - e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H^{+} + \cdot O H$ D、每转移 $2.8 m o l e^{-}$ ，理论上可处理0.1mol苯酚

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9、卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤Ⅰ是总反应的决速步骤 B、总反应属于取代反应 C、 $H^{+}$ 能降低该反应的活化能 D、反应过程中氧原子的成键数目发生变化

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10、滑雪镜的制作材料是一种高分子材料——聚碳酸酯（简称PC），其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、化合物M的分子式为 $C_{15} H_{14} O_{2}$ B、反应物N分子中所有原子可能共平面 C、1mol PC生成时有2mol苯酚生成 D、可通过 $F e C l_{3}$ 溶液检验M是否完全反应

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11、S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是（）
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根

A、该系列离子中不存在非极性共价键 B、焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性 C、硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体 D、过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $+ 7$ 价

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12、胍（）分子中所有原子共平面，其盐酸盐是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是（）

A、胍中N杂化方式为 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ B、N原子碱性：①>② C、胍的熔点低于胍盐 D、胍具有很强的吸湿性

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13、某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是（）

选项	固体	液体试剂	现象	结论
A	钠块	水	钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色	钠块与水反应产生氢气
B	铝条	NaOH溶液	先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色	铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C	铜丝	稀 $H N O_{3}$	产生红棕色气体，溶液呈蓝色	铜丝与稀硝酸反应产生 $N O_{2}$
D	铁丝	食盐水	打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降	铁丝发生了析氢腐蚀

A、A B、B C、C D、D

14、我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：W>Z>Y>X B、第一电离能：Y>X>Z>W C、简单氢化物的沸点：Y>X>Z D、 $Z Y W_{2}$ 分子中键角均为120°

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l S i O_{2}$ 晶体中含有的共价键数目为 $4 N_{A}$ B、 $142 g N a_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} H P O_{4}$ 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为 $3 N_{A}$ C、1L 1mol/L的 $N H_{4} B r$ 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的数目小于 $N_{A}$ D、锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为 $2 N_{A}$

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16、下列化学反应表示错误的是（）

A、氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中： $2 F e (O H)_{3} + 6 H^{+} + 2 I \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + 6 H_{2} O + I_{2}$ B、BeO可溶于强碱溶液： $B e O + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + B e O_{2}^{2 -}$ C、向新制氯水中加入少量 $C a C O_{3}$ ： $2 C l_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + 2 C l^{-} + C O_{2} ↑ + 2 H C l O$ D、溶液中加入少量盐酸：

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17、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的空间填充模型： B、N，N-二甲基甲酰胺的结构简式： C、 $O_{3}$ 分子的球棍模型： D、 $C a O_{2}$ 的电子式：

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18、青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石（ $3 A l_{2} O_{3} \cdot 2 S i O_{2}$ ）及少量的 $F e_{2} O_{3}$ 、CaO和MgO。下列说法正确的是（）

A、青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有 $F e_{2} O_{3}$ B、陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料 C、CaO遇水会生成 $C a (O H)_{2}$ ，所以青釉器不可盛水 D、石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构

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19、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A、葡萄糖酸-δ-内酯常用作制作豆腐的凝固剂 B、饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可处理锅炉水垢中的 $C a S O_{4}$ C、石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油 D、纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料

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20、二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
则反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、①向体积均为VL的恒压密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2}$ 、 $3 m o l H_{2}$ ，分别在 $0.1 M P a$ 和 $1 M P a$ 下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中 $C O_{2}$ 、CO、 $C H_{4}$ 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和 $C H_{4}$ 的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。
A． $C O_{2}$ 的消耗速率和 $C H_{4}$ 的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
②图中表示 $1 M P a$ 时 $C H_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；在N点所示条件下， $t m i n$ 反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收 $C O_{2}$ 制储氢物质 $H C O O H$ 的综合利用示意图如图所示：
①某温度下，当吸收池中溶液的 $p H = 8$ 时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ ]。
②利用电化学原理控制反应条件能将 $C O_{2}$ 电催化还原为 $H C O O H$ ，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成 $H C O O H$ 的电解效率为80％，当电路中转移 $3 m o l e^{-}$ 时，阴极室溶液的质量增加g。[B的电解效率= $\frac{n (生产 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ]。

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