相关试卷

1、氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰（含有 $Z n O$ 、 $C u O$ 、 $P b O$ 、 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M n O$ 、 $M n O_{2}$ 、 $C d O$ 等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如 ${[F e {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ 、 ${[M n {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ 、 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；
ⅱ.25℃时相关物质的 $K_{s p}$ 如下表：
物质
$M n S$
$F e S$
$Z n S$
$P b S$
$C d S$
$C u S$
$K_{s p}$
$2.5 \times 1 0^{- 13}$
$6.3 \times 1 0^{- 18}$
$1.6 \times 1 0^{- 24}$
$8.0 \times 1 0^{- 28}$
$3.6 \times 1 0^{- 29}$
$5.0 \times 1 0^{- 36}$

(1)、 $Z n^{2 +}$ 态核外电子能级共个。

(2)、“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有 $F e O O H$ 、 $M n O_{2}$ ， “氧化预处理”的目的是。

(3)、“氨浸”时生成多种配离子，其中生成 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的离子方程式为。

(4)、已知： $4 N H_{3} (a q) + C u^{2 +} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} (a q)$ $K = 1 0^{13}$ ，则 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} (a q) + S^{2 -} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u S (s) + 4 N H_{3} (a q)$ 的化学平衡常数 $K_{1}$ 为。

(5)、“蒸氨”时得到混合气体e和固体 $Z n_{x} {(O H)}_{y} {(C O_{3})}_{z}$ 。
①混合气体e可返回至工序循环利用；
②取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，可得沉淀9.85g，则固体 $Z n_{x} {(O H)}_{y} {(C O_{3})}_{z}$ 的化学式为。

(6)、通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌（如图），储罐内 $Z n O$ 溶解后形成 ${[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 离子，电解池中发生总反应的离子方程式为。

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2、 $C u C l$ 在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备 $C u C l$ 并测定产品纯度。
已知：Ⅰ. $C u C l$ 是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ.浓的 $N a_{2} [C u C l_{3}]$ 溶液为无色，加水稀释即析出 $C u C l$ 白色固体。
回答下列问题：

(1)、①图中制取 $C l_{2}$ 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②装有浓盐酸的仪器名称为：。
③为吸收 $C l_{2}$ 尾气，C中可选用试剂（填标号）。
A. $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 B.饱和食盐水 C.浓 $H_{2} S O_{4}$ D. $F e C l_{2}$ 溶液

(2)、制备 $C u C l$ ：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
① $C u + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 C l^{-}$
②
③ $C u C l + 2 C l^{-} \overset{}{⇌} {[C u C l_{3}]}^{2 -}$
观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色 $C u C l$ 沉淀，抽滤得 $C u C l$ 粗品。

(3)、洗涤 $C u C l$ ：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是。

(4)、 $C u C l$ 纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的 $F e C l_{3}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液25.00mL（滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ， $C l^{-}$ 不反应）。
①产品中加入 $F e C l_{3}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为；
②产品中 $C u C l$ 的质量分数为。

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3、二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；密闭容器中，反应物起始物质的量比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 时，在不同条件下（①温度为250℃下压强变化，②压强为 $5 \times 1 0^{5} P a$ 下温度变化）达到平衡时 $C H_{3} O H$ 物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的焓变 $Δ H = + 57.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、在250℃、 $9 \times 1 0^{5} P a$ 条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 C、当甲醇的物质的量分数为0.03时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为11.3％ D、提高 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ 的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂

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4、N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯 $[{(C H_{3} O)}_{2} C O]$ 和丙氨酸 $[C H_{3} C H (N H_{2}) C O O H]$ 为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、在强酸性环境不利于反应进行 B、该过程中 $Z n$ 元素的化合价发生改变 C、反应过程中有 $C - O$ 的断裂和形成 D、用甘氨酸 $(H_{2} N C H_{2} C O O H)$ 代替丙氨酸，可制得

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5、某水样中含一定浓度的 $C O_{3}^{2 -}$ ， $H C O_{3}^{-}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 溶液进行滴定，溶液 $p H$ 随滴加 $H C l$ 溶液体积 $V (H C l)$ 的变化关系如图（不考虑溶液中 $C O_{2}$ 分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和）。下列说法错误的是（）

A、a点处 $c (H_{2} C O_{3}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$ B、滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液 $c (H C O_{3}^{-})$ 中明显增大 C、该水样中 $c (C O_{3}^{2 -}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ D、随着 $H C l$ 溶液的加入，水的电离程度越来越小

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6、环氧乙烷（，简称 $E O$ ）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 $E O$ 的原理示意图如下。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率 $η$ 和选择性S的定义分别为： $η (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$ $S (B) = \frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (转化的乙烯)} \times 100 %$ 。下列说法错误的是（）

A、阳极室产生 $C l_{2}$ 后发生的反应有 $C l_{2} + H_{2} O ⇌ H C l O + H C l$ B、a为 $K O H$ 和 $K C l$ 混合溶液 C、当乙烯完全消耗时，测得 $η (E O) = 60 %$ ， $S (E O) = 90 %$ ，假设没有生成 $E O$ 的乙烯全部在阳极放电生成 $C O_{2}$ ，则 $η (C O_{2}) = 30 %$ D、制备环氧乙烷总反应为

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7、结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水	溴水褪色	有乙烯生成
B	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C	已知 $H C l O$ $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ $H_{2} C O_{3}$ $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ，向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	$H C l O$ 与碳酸钠不反应
D	向少量 $F e S$ 悬浊液中加入足量饱和 $M n C l_{2}$ 溶液	沉淀颜色会由黑色变为浅红色（ $M n S$ 为浅红色）	$K_{s p} (F e S) > K_{s p} (M n S)$

A、A B、B C、C D、D

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8、一种超导材料（仅由 $C s$ 、 $A g$ 、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知 $M P = Q R$ ），下列说法错误的是（）

A、基态 $47 A g$ 位于元素周期表的 $d s$ 区 B、若N点原子分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, 0)$ ，则P点原子分数坐标为 $(0, 0, \frac{c - s}{2 c})$ C、M、N之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{4} a p m$ D、该晶体最简化学式为 $C s A g F_{4}$

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9、东莨菪碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药“麻沸散”中的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{17} H_{21} N O_{4}$ B、分子中含有3种官能团 C、分子中所有碳原子不可能共平面 D、与强酸或强碱反应均能生成盐

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10、能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A、硼酸与 $N a O H$ 溶液反应： $H_{3} B O_{3} + O H^{-} =B {(O H)}_{4}^{-}$ B、将少量 $N a O H$ 滴入 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中： $N H_{4}^{+} + O H^{-} =N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸的反应： $3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ D、少量 $C O_{2}$ 通入苯酚钠溶液中： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O= 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$

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11、某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（）

A、熔融 $Q W_{3}$ 不导电 B、 $Z X_{3}$ 空间结构为三角锥形 C、简单离子半径： $Q < Z < W$ D、X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

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12、设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L $H F$ 气体中分子数目为 $N_{A}$ B、10g ${}_{14}N_{16} O_{2}$ 与 $^{16} O_{2}$ 混合气体中含有的质子数为 $5 N_{A}$ C、含 $N_{A}$ 个 $C O_{3}^{2 -}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中， $N a^{+}$ 数目等于 $2 N_{A}$ D、16.25g $F e C l_{3}$ 水解形成的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.1 N_{A}$

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13、联氨 $(N_{2} H_{4})$ 是一种绿色环保还原剂，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。下列说法错误的是（）

A、向装有少量 $A g B r$ 的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为 $N_{2} H_{4} + 4 A g B {r=N}_{2} ↑ + 4 H B r + 4 A g$ B、碱性： $N H_{3} < N_{2} H_{4}$ C、理论上1mol $N_{2} H_{4}$ 可处理水中1mol $O_{2}$ D、 $N_{2} H_{4}$ 是极性分子

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14、下列实验装置（部分夹持装置略）设计或操作能够达到实验目的的是（）
A.实验室制取氯气
B.制取 $N H_{3}$
C.配制银氨溶液
D.石蜡油的热分解

A、A B、B C、C D、D

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15、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 $C a C_{2}$ 的电子式： $C a^{2 +} {[: C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} : C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :]}^{2 -}$ B、填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C、能体现环己烷 $(C_{6} H_{12})$ 稳定空间构型的键线式： D、甲醛中π键的电子云轮廓图：

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16、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（）

A、《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，
在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇
B、《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为 $P b_{3} O_{4}$ ，则黄丹 $(P b_{3} O_{4})$ 与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有 $+ 2$ 价和 $+ 3$ 价两种化合价 C、“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 D、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

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17、莫达非尼是一种觉醒促进剂，被用于发作性嗜睡病、轮班工作睡眠紊乱以及与阻塞性睡眠呼吸暂停相关的白天过度嗜睡等的治疗。其合成路线如下：
已知：傅—克酰基化反应：。
回答下列问题：

(1)、 $F \to G$ 的反应类型为。

(2)、F发生水解反应，新生成的含氧官能团是。

(3)、 $C \to D$ 的化学方程式为，其中 $C l C H_{2} C O O H$ 的名称为。

(4)、B的结构简式为。

(5)、A分子具有多种同分异构体，其中满足下列条件的有种。
①含有萘环()且环上只含一个侧链②红外光谱显示含有一个醛基、一个碳碳双键

(6)、设计由苯、甲苯为基本原料合成A()的路线。(其他无机试剂任选)。

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18、尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下：
① $2 N H_{3} (l) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} N C O O N H_{4} (l) Δ H = - 103.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $H_{2} N C O O N H_{4} (l) ⇌_{}^{} C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l) Δ H = + 15.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $2 N H_{3} (l) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (N H_{2})_{2} (l) + H_{2} O (l) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是。

(3)、在 $T_{1} ℃$ 和 $T_{2} ℃$ 时( $T_{1} < T_{2}$ )，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应： $H N = C = O (g) + N H_{3} (g) ⇌_{}^{} C O (N H_{2})_{2} (g) Δ H < 0$ 。
①平衡时 $l g p (N H_{3})$ 与 $l g p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的关系如图1所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若 $v_{正} = k_{正} \times p (H N C O) \times p (N H_{3}), v_{逆} = k_{逆} \times p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。
$T_{1} ^{∘} C$ 时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。 $k P a^{- 1}$ 。 $T_{2} ℃$ 时此反应的标准平衡常数 $K^{θ} =$ 。{已知：分压 $=$ 总压 $\times$ 该组分物质的量分数，对于反应： $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g), K^{θ} = \frac{{[\frac{p (G)}{p^{θ}}]}^{g}}{{[\frac{p (D)}{p^{θ}}]}^{d} {[\frac{p (E)}{p^{θ}}]}^{e}}$ ，其中 $p^{θ} = 100 k P a, p (G) 、 p (D) 、 p (E)$ 为各组分的平衡分压}
②图2为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在 $T_{2} ℃$ ，催化效率最好的是催化剂(填序号)。温度大于 $T_{2} ℃$ 时， $n [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 下降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)、电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图3所示，该系统中，阴极反应为。

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19、第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。某化学兴趣小组设计如图所示装置来模拟 $C O_{2}$ 合成甲醇。
回答下列问题：

(1)、仪器D的名称为。

(2)、为除 $H C l$ ，仪器B中应盛装的试剂是。

(3)、加快A中反应的方法是。

(4)、C中主要生成甲醇，该反应的化学方程式为。

(5)、E中接收的液体中甲醇的检测方法为(写出一种即可)。

(6)、合成甲醇过程的催化机理如图所示。在该历程中，优先与催化剂反应的物质是；生成的甲醇分子的氧原子来自。(填化学式)

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20、铌 $(N b)$ 的原子序数为41，其单质具有良好的超导性，可应用于原子能领域。烧绿石精矿可用于冶炼金属铌，某烧绿石精矿的成分为 $8.52 % N a_{2} O$ ， $15.41 % C a O ， 73.05 % N b_{2} O_{5} ， 3.02 %$ 其他不反应的杂质。从烧绿石中提取 $N b$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $N b$ 在元素周期表中的位置是。

(2)、上述烧绿石中铌元素的含量为。

(3)、“酸浸”时， $N b_{2} O_{5}$ 转化为 $H_{2} [N b O F_{5}]$ 的化学方程式为。

(4)、“沉淀”时， $H_{2} [N b O F_{5}]$ 与氨水反应生成 $N b_{2} O_{5}$ 、、 $H_{2} O$ 。

(5)、“还原”时，发生反应的化学方程式为。

(6)、“萃取”“反萃取”后都需要进行的分离操作是。

(7)、废液中的 $F^{-}$ ，在一定条件可转化为可溶于酸的难溶性盐 $S r F_{2}$ 。某温度下，用 $H C l$ 调节 $S r F_{2}$ 浊液的 $p H$ ，测得体系中 $- l g c (F^{-})$ 或 $- l g c (S r^{2 +})$ 与 $l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的关系如图所示。则该温度下难溶盐 $S r F_{2}$ 的溶度积常数为。

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物质	$M n S$	$F e S$	$Z n S$	$P b S$	$C d S$	$C u S$
$K_{s p}$	$2.5 \times 1 0^{- 13}$	$6.3 \times 1 0^{- 18}$	$1.6 \times 1 0^{- 24}$	$8.0 \times 1 0^{- 28}$	$3.6 \times 1 0^{- 29}$	$5.0 \times 1 0^{- 36}$


A.实验室制取氯气	B.制取 $N H_{3}$	C.配制银氨溶液	D.石蜡油的热分解