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相关试卷

1、关于有机物检测，下列说法不正确的是

A、用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛 B、用核磁共振氢谱可鉴别CH₃CH₂COOH和HCOOCH₂CH₃ C、用CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物的实验式 D、将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应

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2、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①装置用于配置100g5%的Na₂CO₃溶液 B、图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀 D、图④装置用于制备晶体 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

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3、材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是

	材料	组成、结构或生产条件变化	性能变化及用途
A	钢铁	表面进行发蓝处理	增强耐腐蚀性，用于制造化工设备
B	聚氯乙烯	加入增塑剂和热稳定剂	可塑性与稳定性更好，可用于食品包装材料
C	玻璃	加入一些金属氧化物或盐	制彩色玻璃，用于建筑和装饰
D	液态植物油	制成氢化植物油	性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油

A、A B、B C、C D、D

4、从饱和AlCl₃溶液中制备无水AlCl₃固体，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解并有利于AlCl₃⋅6H₂O结晶 B、步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水 C、步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥 D、步骤Ⅳ试剂SOCl₂与水反应的产物可使品红溶液褪色

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5、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Br}^{-}$ B、使甲基橙变红色的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $F^{-}$ C、在 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中： ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2^{+}}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ D、常温下， $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 1 \times 10^{12}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$

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6、水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH₃表示)的反应为： $3 NaClO + 2 {NH}_{3} = N_{2} ↑ + 3 NaCl + 3 H_{2} O$ 。下列说法不正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、NaClO是氧化剂，NH₃是还原剂 B、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C、反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D、生成1molN₂ ，反应转移电子数为 $6 N_{A}$

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7、下列表示正确的是

A、醛基的电子式： B、SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C、H₂O₂分子的球棍模型： D、某烷烃名称为：2-甲基-3-乙基戊烷

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8、实验室将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，下列说法不正确的是

A、FeCl₃溶液可用于制作印刷电路板 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体呈红褐色，也可以将FeCl₃加入NaOH溶液中制得 C、可用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、直径为80nm的微粒不属于胶体

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9、

氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题；

（一）实验室制备氢氧化亚铁

（1）装置A中盛装生石灰的仪器的名称是。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为（按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为。反应结束后，继续通一段时间的 $N_{2}$ ，目的是。

（二）探究灰绿色沉淀的成因

反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料；

① $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀具有较强的吸附性；

②若存在固体杂质，会导致 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。

甲同学猜测灰绿色可能是 $Fe {(OH)}_{2}$ 吸附 ${Fe}^{2 +}$ 引起的，设计并完成了实验1～实验3。

实验	操作	试剂（均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ）	实验现象
1	向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧	ⅰ.1滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊
2		ⅰ.4滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色
3		ⅰ.2滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，1滴 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

（3）依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是。

（4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是。

（5）根据以上实验探究，若尽可能制得白色 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有。

10、
研究 ${CH}_{4}$ 的综合利用具有重要的意义。
Ⅰ. ${CH}_{4}$ 催化重整制氢气
一种 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 催化重整制取 $H_{2}$ 的过程如图1所示。在反应管中加入 $CaO$ 和催化剂，先通入 ${CO}_{2}$ ，待步骤Ⅰ完成后，再将 ${CH}_{4}$ 以一定流速通入，并控制温度为 $800 ° C$ ，进行步骤Ⅱ。
（1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：。
（2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ ，测得出口处 $H_{2}$ 和 $CO$ 的流量随时间变化如图2所示。
① $0 ~ 7 min$ 时出口处气体流量 $CO$ 略高于 $H_{2}$ 的原因是。
②反应进行 $15 min$ 后，反应管中仍残留较多 ${CaCO}_{3}$ ，但 $CO$ 流量迅速降低， $H_{2}$ 流量升高，可能的原因是。
Ⅱ. ${CH}_{4}$ 用于烟气脱硝
（3） ${CH}_{4}$ 烟气脱硝相关反应如下：
反应Ⅰ ${CH}_{4} (g) + 2 NO (g) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 985.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H = - 116.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ ${CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$
①反应Ⅲ的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则相同温度下反应Ⅲ的 $K =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。
（4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将 ${CH}_{4}$ 、 $NO$ 和 $O_{2}$ 按 $1 : 1 : 50$ 匀速通过催化脱硝反应器，测得 ${NO}_{x}$ 去除率和 ${CH}_{4}$ 转化率随反应温度的变化如图3所示。
①当温度低于 $780 K$ 时， ${NO}_{x}$ 的去除率随温度升高而升高，可能原因是。
②当温度高于 $780 K$ 时， ${NO}_{x}$ 的去除率随温度升高而降低，可能原因是。

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11、
乙二胺四乙酸铁钠(化学式 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ )是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 并测定其含量。
已知：① $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是一种配合物，微溶于乙醇， $20 ℃$ 时水中的溶解度为 $4.3 g$ 。
②乙二胺四乙酸( $EDTA$ ，用 $H_{4} Y$ 表示)是一种弱酸。
Ⅰ.制备 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$
实验室用铁屑制备 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 的主要流程如下：
（1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是
A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间
（2）向酸浸所得滤液中通入足量 $O_{2}$ ，过程中浓度减少的离子有(填离子符号)。
（3）“制备”步骤，向氧化所得的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入一定量 $EDTA$ $(H_{4} Y)$ ，控制反应温度为 $70 ~ 80 ℃$ ，加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液调节 $pH$ 为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为 $4 {NaHCO}_{3} + {FeCl}_{3} + H_{4} Y \begin{matrix} \underline{\underline{70 ~ 80 ° C}} \end{matrix} NaFeY + 3 NaCl + 4 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ 。
①从反应后的混合物中获得较高产率的 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 粗品的实验操作是，，过滤，水洗，干燥。检验 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是否洗净的试剂是
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液 $pH$ 的变化如图1所示。 $pH$ 过低或过高产品产率均减小的主要原因是。
Ⅱ.测定产品的纯度
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液滴定。原理是在 $pH$ 为 $5 ~ 6$ 发生反应： ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} ⇌ {ZnY}^{2 -}$ ，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
（4）补充完整实验方案：准确称取 $4.5000 g$ 样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除 ${Fe}^{3 +}$ 干扰，得到待测溶液 $X$ ，将溶液 $X$ 完全转移到 $250 mL$ 容量瓶中定容；按规定操作分别将 $0.01000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液和待测溶液 $X$ 装入如图2所示的滴定管中：。

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12、活性 ${Fe}_{3} O_{4 - x}$ 催化反应 $H_{2} (g) + {HCO}_{3}^{-} (aq) = {HCOO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ 的部分机理如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的 $ΔH>0$ B、该反应平衡常数 $K = \frac{c ({HCOO}^{-})}{c ({HCO}_{3}^{-})}$ C、反应前后碳原子杂化方式没有发生变化 D、吸附在 ${Fe}^{2 +}$ 表面的 $H$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 中的羟基结合生成水

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13、下列化学用语表示错误的是

A、碳化硅的化学式：SiC B、甲醛中π键的电子云轮廓图： C、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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14、固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导 $O^{2 -}$ )燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是

A、外电路中，电流由集流器a流向集流器b B、电池工作一段时间后，电解质中 $O^{2 -}$ 的量不变 C、多孔电极b上发生反应 ${CH}_{4} - 8 e^{-} + 4 O^{2 -} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ D、理论上每转移 $4 {mole}^{-}$ ，产生的 ${CO}_{2}$ 与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5

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15、氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺 $[{({NH}_{3} OH)}_{2} {SO}_{4}]$ ，同时得到副产品硫酸铵。过程如下：
“脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得到 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液。已知25℃时， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.5 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.0 \times 10^{- 7}$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中： $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-}) > c (H_{2} {SO}_{3}) + c (H^{+})$ B、 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中： $c ({HSO}_{3}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({SO}_{3}^{2 -})$ C、“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 D、“制备”过程的离子方程式： ${NO}_{2}^{-} + {HSO}_{3}^{-} + {SO}_{2} + {OH}^{-} = {NH}_{3} {OH}^{+} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$

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16、合成氨反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) ΔH = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、该反应 $ΔS > 0$ B、 $ΔH = E (N - N) + 3 E (H - H) - 6 E (N - H)$ C、反应中每消耗 $3 {mol H}_{2}$ 转移 $6 mol$ 电子 D、实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率

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17、如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是

A、分子式为 $C_{10} H_{10} O_{6}$ ，属于芳香化合物 B、有4种官能团且不含手性碳原子 C、1mol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等 D、既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应

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18、某药物中间体G的合成路线如图1所示：
回答下列问题：

(1)、A→B的反应方程式为。

(2)、D的化学名称为。D→E的反应类型为。

(3)、A中混有C可用(写出试剂和除杂方法)除杂。

(4)、1 mol E最多可以与mol NaOH完全反应。

(5)、二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物的物质的量之比为2∶1
③不与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应
则符合上述条件的H共有种(不考虑立体异构)。

(6)、以为原料合成的路线如图2所示(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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19、氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、 ${MnO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)进行湿法处理的流程如图1所示：
已知：① ${Ni}^{2 +}$ 可形成 ${[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ ；
② $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 8}$ ；
③ $H_{2} {SO}_{4}$ 第一步完全电离， $K_{a} ({HSO}_{4}^{-}) = 1.1 \times 10^{- 2}$ 。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”后浸渣的主要成分为。

(2)、若滤渣1的成分为 ${La}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot {Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {xH}_{2} O$ ，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因：。

(3)、“沉镁”后滤液3中c(F^-)≥mol/L(溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol/L时认为该离子沉淀完全)。

(4)、滤液3中锰以 ${Mn}^{2 +}$ 形式存在， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中存在一个过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子方程式为。

(5)、“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为；母液中可提取出的循环利用的物质为(填化学式)。

(6)、 $Ni {(OH)}_{2}$ 在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，距离最近的两个 ${Ni}^{2 +}$ 间距为a pm，NiO的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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20、Fe和N组成的一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为b cm。下列说法正确的是

A、 ${Fe}^{2 +}$ 的核外电子填充了12个原子轨道 B、与N原子距离相等且第二近的N原子数目为8 C、N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中 D、该晶体的空间利用率 $= \frac{4 π a^{3} + \frac{4}{3} π b^{3}}{{(2 a + 2 b)}^{3}} \times 100 ％$

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