高中化学人教版-试题列表-第99页

1、下列化学用语的表达正确的是

A、原子核内有10个中子的氧原子：

​ {}_{8}^{16}O

B、2-丁烯的键线式：

C、

{NF}_{3}

的空间结构：

(平面三角形) D、基态铜原子的价层电子排布图：

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2、下列关于氯化铁说法不正确的是

A、铁元素位于周期表d区 B、氯化铁属于强电解质 C、氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D、氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

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3、褪黑激素的前体K的合成路线如图。

已知： +R³OH(R表示烃基或氢)

(1)、A能发生银镜反应。A的名称是。

(2)、D分子中含有的官能团是。

(3)、试剂W的分子式是C₈H₅O₂N，其结构简式是。

(4)、G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。

(5)、M的结构简式是。

(6)、由K合成Q(

)，Q再经下列过程合成褪黑激素。

①Q→X的反应类型是。

②试剂b的结构简式是。

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4、催化还原

{CO}_{2}

是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，

{CO}_{2}

和

H_{2}

发生反应：

I． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知

{CH}_{3} OH (l)

和

H_{2} (g)

的燃烧热分别为

726.0 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}, {CH}_{3} OH (1)

和

H_{2} O (l)

的汽化热分别为

33.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是(填标号)。

A．增大 $H_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的投料比有利于提高 ${CO}_{2}$ 的转化率

B．若 ${CH}_{3} OH$ 的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态

C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同

D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动

E．及时将 $H_{2} O$ 液化分离，有利于提高反应I的正反应速率

(3)、一般认为反应I通过如下步骤实现：

第一步： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ (慢)

第二步： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H < 0$ (快)

下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(4)、研究发现

{In}_{2} O_{3}

表面脱除

O

原子形成的

{In}_{2} O_{3 - x}

(氧空穴)决定了

{In}_{2} O_{3}

的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，

{In}_{2} O_{3}

催化

{CO}_{2}

合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的

H_{2} O (g)

，从而提高

{CH}_{3} OH

的选择性，请结合催化机理解释其原因。

(5)、一定温度下，向

1 L

恒容的密闭容器中充入

1 {molCO}_{2} (g)

和

3 {molH}_{2} (g)

。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。

$t / min$	0	5	10	15	20	25
$p / kPa$	6.0	5.55	5.2	4.95	4.8	4.8

平衡时测得 $CO$ 在体系中的体积分数为 $10 %$ 。则0～20min内平均反应速率 $\bar{v} (H_{2} O) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ；该条件下， ${CH}_{3} OH$ 的选择性(甲醇的物质的量占消耗的 ${CO}_{2}$ 的物质的量的百分比)为 $%$ (结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。

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5、

硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O)$ 是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇， $40 ~ 45 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。

I．制备硫代硫酸钠的一种方法： $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 。

（1）请选择制备

{SO}_{2}

的合适装置：(填序号)，对应的制备原理的化学方程式为。

（2）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过

40 ℃

的原因：。

Ⅱ．硫代硫酸钠性质探究：

（3）

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

\overset{滴 加 {FeCl}_{3} 溶 液}{\to}

溶液迅速变为紫黑色

\overset{静 置}{\to}

溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。

查资料知：

① ${Fe}^{3 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = {[Fe {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{-}$ (紫黑色) 快

② ${[Fe {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{-} + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 慢

③ $2 {Fe}^{3 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 {Fe}^{2 +} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 慢

试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因：。

Ⅲ．硫代硫酸钠应用：

${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取 $2 kg$ 咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为 $1 L$ ，取 $100 mL$ 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用 $0.02 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $20.00 mL$ 。

（4）若配制

480 mL 0.02 mol / L

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，需要称量

{gNa}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

晶体。

（5）①在碱式滴定管中装入

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为(填字母)。

②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为 $mg \cdot {kg}^{- 1}$ (已知： $2 {NO}_{2}^{-} + 4 H^{+} + 2 I^{-} = 2 NO ↑ + I_{2} + 2 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。下列操作引起测量结果偏高的是(填字母)。

A．配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液时俯视容量瓶刻线

B．称取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体时药品和砝码位置放反

C．滴定终点时俯视读数

D．碱式滴定管未润洗

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6、部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、a、d均易溶于水 B、b既有氧化性又有还原性 C、加热条件下f与单质硫反应生成d D、向固体c中通入

H_{2} S

气体生成e

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7、Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如：

下列说法中正确的是

A、有机物

M

、

P

、

Q

属于同系物 B、有机物

M

、

P

、

Q

均含有手性碳原子 C、有机物

N

中所有原子可能在同一平面内 D、有机物

N

完全氢化后的名称为2-丁醇

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8、下列方程式中正确的是

A、少量

Ca {(OH)}_{2}

溶液与过量

{NaHCO}_{3}

溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

2 {Fe}^{3 +} + 3 MgO + 3 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {Mg}^{2 +}

C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} \overset{△}{\to} {HCOO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O

D、向

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

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9、某陶瓷颗粒增强材料(

{XZWY}_{4}

)由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是

A、简单离子半径：Y>Z B、最简单氢化物的热稳定性：Y>W C、该物质中各元素的最外层均满足

8 e^{-}

结构 D、工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质

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10、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是


A．实验室快速制氨气	B．测定某未知浓度的稀硫酸	C．绿矾晶体制备FeSO₄	D．浓氨水与浓硫酸反应

A、A B、B C、C D、D

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11、下列有关实验操作的叙述错误的是

A、滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B、配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C、测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D、萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出

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12、近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的理想材料，有望用于外太空探测。下列观点不正确的是

A、古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素 B、“碳弹簧”由多孔碳材料制作，石墨转化为多孔碳材料发生化学变化 C、CoFe₂O₄是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe₂O₄属于合金 D、发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢

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13、选择性催化还原烟气中的NO_x是环境保护研究中的热点，用NH₃在有O₂存在时催化还原NO_x是其中常见的一种方法。

(1)、将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因除催化剂活性降低外，还可能是。

(2)、150℃时，一种含MnO₂的催化剂催化还原NO的过程如图所示。

①转化(I)中会生成分子式为H₂N₂O的中间体，该中间体的结构式为。

②图中所示转化总反应的化学方程式为。

(3)、烟气中通常含有一定浓度SO₂和水蒸气。充有SO₂和水蒸气的模拟烟气在通过某锰氧化物催化剂表面时，可得到如图所示的各种结构：

①充入SO₂后，NO的转化率降低的原因是。

②实验研究发现，图(b)所示结构既可吸附NH₃得到图(c)所示结构，也可吸附H₂O得到图(d)所示结构，但图(d)所示结构的生成不影响NH₃吸附的总量，原因是。

③长时间通入含SO₂的烟气，会造成催化剂失活，失活的原因除了(3)①中的原因外，还有可能是和。

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14、氧化亚铜(

{Cu}_{2} O

)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。

{Cu}_{2} O

在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，含有杂质

{SiO}_{2}

)为原料制取

{Cu}_{2} O

的一种工艺流程如图：

(1)、写出“浸泡”时

{CuFeS}_{2}

发生反应的离子方程式。

(2)、判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为。

(3)、“热还原”时，将新制

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液和

{CuSO}_{4}

溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到

{Cu}_{2} O

粉末。制备装置如下图所示：

反应时A装置原料反应配比为 $n ({Na}_{2} {SO}_{3}) :n ({CuSO}_{4}) =3:2$ ， B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是：。

(4)、反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与

{Na}_{2} {SO}_{3}

混合溶液)可制备

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O

晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，，洗涤、干燥得

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O

晶体。(已知：室温下，溶液中

H_{2} {SO}_{3}

、

{HSO}_{3}^{-}

、

{SO}_{2}^{2 -}

的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从

{Na}_{2} {SO}_{4}

饱和溶液中结晶出

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O

，实验中须使用的试剂及仪器有：

{SO}_{2}

、氧气、pH计)

(5)、工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备

{Cu}_{2} O

。已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为

{Cu}_{2} O

。

①写出阳极的电极反应方程式：。

②若电解时理论上生成14.4g ${Cu}_{2} O$ 时，电路中通过mol电子。

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15、有机物G是合成一种药物的中间体，其一种合成路线如下图所示：

(1)、三乙基胺的结构简式为。

(2)、B→C反应的目的是。

(3)、A→B的反应中，若第二步不加入CH₃OH，则会生成分子式为C₄H₂O₄的有机物X，X分子中含有2个四元环。X的结构简式为。

(4)、F的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能使FeCl₃溶液发生显色反应，能使Br₂的CCl₄溶液褪色；

②属于一种α-氨基酸，分子中含有5种化学环境不同的氢原子。

(5)、写出以

、CH₃OH和

为原料制取

的合成路线图，无机试剂及有机溶剂任用，合成示例见本题题干。

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16、以钛白副产品(含FeSO₄及少量TiOSO₄)和H₂C₂O₄为原料制备的超微细FeC₂O₄·2H₂O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。

已知：①TiO²⁺+2H₂O=TiO(OH)₂↓+2H⁺；

25℃时，Ksp[TiO(OH)₂]=1×10^-29 Ksp[Fe(OH)₂]=1×10^-16；

②FeC₂O₄·2H₂O不溶于水，溶于硫酸。

③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。

(1)、FeC₂O₄·2H₂O的制备。

将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到FeSO₄溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经H₂SO₄调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC₂O₄·2H₂O。

①TiO²⁺+2H₂O=TiO(OH)₂↓+2H⁺的平衡常数K=。

②加入还原铁粉的作用是；生成FeC₂O₄·2H₂O的离子方程式为。

③温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是。

④pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程中pH在2~3.5范围内，随pH增大会导致产品纯度降低，产生的杂质为。

(2)、FeC₂O₄·2H₂O的结构。

①FeC₂O₄·2H₂O晶体为片层结构，FeC₂O₄·2H₂O晶体层与层之间的作用力为。

②每层层内每个Fe²⁺与2个 $C_{2} O_{4}^{2-}$ 和2个H₂O相连，形成1个铁氧八面体。在下图中补全该结构。

(3)、FeC₂O₄·2H₂O的性质。将FeC₂O₄·2H₂O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留=

\frac{剩 余 固 体 质 量}{起 始 固 体 质 量}

×100%]随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：。

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17、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) < c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({Cl}^{-})

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18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	方案设计	现象	结论
A	往2支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液，置于同温度水浴加热	NaOH溶液中酯层消失的快	碱催化酯水解的效果比酸的催化效果好
B	向等浓度、等体积的H₂O₂中分别加入等浓度、等体积的KMnO₄溶液和CuSO₄溶液	前者产生气泡速率快	过氧化氢分解催化效果KMnO₄>CuSO₄
C	在4mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中加入数滴1mol/LNaOH溶液	溶液由橙色变为黄色	${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ (橙色)+H₂O $⇌$ ${CrO}_{4}^{2-}$ (黄色)+2H⁺反应平衡正向移动
D	取少量“Fe粉与HNO₃”反应后的溶液于试管中，依次加入H₂SO₄和Fe粉	有有色气体产生	HNO₃过量

A、A B、B C、C D、D

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19、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：

下列说法正确的是

A、Y物质存在顺反异构体 B、标况下，22.4LX物质含有1mol手性碳原子 C、该反应的原子利用率为100% D、Z物质不能与溴水发生加成反应

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20、阅读下列资料，完成下列小题：

水合肼(N₂H₄·H₂O)具有强还原性。实验室将尿素[CO(NH₂)₂]与NaClO、NaOH溶液混合反应可制得肼，将反应后的溶液蒸馏可得到水合肼(装置如下图甲)。NaClO、NaOH混合溶液可由图乙装置制得，Cl₂与NaOH溶液反应放热，温度较高时，NaClO会受热分解生成NaClO₃和NaCl。

碱性条件下水合肼与 ${CrO}_{4}^{2-}$ 反应得到Cr(OH)₃沉淀和N₂。尿素晶体晶胞如下图丙所示。工业上利用NH₃和CO₂制取尿素，有关反应的热化学方程式如下：

反应I：2NH₃(1)+CO₂(g) $⇌$ H₂NCOONH₄(1) △H=akJ/mol(a<0)

反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(1) $⇌$ H₂O(1)+CO(NH₂)₂(l) △H=bkJ/mol

(1)、

下列有关尿素的说法不正确的是

A、尿素分子中碳原子的杂化方式为sp² B、尿素构成元素的第一电离能I(O)>I(N)>I(C) C、尿素晶体中存在分子间氢键 D、1个尿素晶胞中含有2个氧原子

(2)、下列有关实验装置的说法正确的是

A、图甲装置中分液漏斗中盛放尿素水溶液，三颈烧瓶中盛放NaClO、NaOH溶液 B、图甲装置中三颈烧瓶溶液充分反应后，蒸馏时应先用恒温磁力搅拌器升温，再通冷却水 C、图乙装置Ⅱ中应盛放饱和NaHCO₃溶液 D、图乙装置Ⅲ使用冰水浴的目的是防止NaClO分解

(3)、下列有关工业制取尿素的说法正确的是

A、反应2NH₃(l)+CO₂(g)

⇌

H₂O(l)+CO(NH₂)₂(1)的△H=(b-a)kJ/mol B、采用高温，不利于提高反应Ⅰ的平衡转化率 C、采用高压，能加快反应Ⅰ的速率、但不能提高原料的平衡转化率 D、H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)中两个N的化合价不同

(4)、下列有关反应书写正确的是

A、制备水合肼的化学方程式为：CO(NH₂)₂+NaClO+H₂O=N₂H₄·H₂O+CO₂↑+NaCl B、制备Cl₂的离子方程式为：MnO₂+4HCl

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Mn²⁺+Cl₂↑+2Cl^-+2H₂O C、碱性条件下水合肼还原

{CrO}_{4}^{2-}

的离子方程式为：3N₂H₄·H₂O+4

{CrO}_{4}^{2-}

+H₂O=4Cr(OH)₃↓+3N₂↑+8OH^- D、NaClO受热分解的的化学方程式为：2NaClO

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NaClO₃+NaCl

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