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1、文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（）

A、金代六曲葵花盛金银盆 B、北燕鸭形玻璃注 C、汉代白玉耳杯 D、新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐

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2、有机物I的合成路线如图所示，

(1)、有机物F的名称为。I中含氧官能团的名称为，条件1可能为。

(2)、B→C的反应过程包含两个反应，反应类型分别为， G的结构简式为。观察I的分子结构，判断是否存在顺反异构体？（填“是”或“否”）。

(3)、下面关于有机物E的描述正确的是（填序号）。
A．能使酸性高锰酸钾褪色
B．属于酯类，且可与银氨溶液反应
C.1mol E最多可以与5mol $H_{2}$ 发生加成反应

(4)、写出C与新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液反应的化学方程式：。

(5)、满足下列条件的B的同分异构体有种。
①结构中含有苯环
②可与 $N a H C O_{3}$ 反应生成 $C O_{2}$ 气体
③苯环上有三个取代基

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3、 $C O_{2}$ 催化重整 $C H_{4}$ 的反应：Ⅰ. $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
主要副反应：
Ⅱ. $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} > 0$
Ⅲ. $4 H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} < 0$
在恒容反应器中按体积分数 $V (C H_{4}) : V (C O_{2}) = 50 % : 50 %$ 充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图1所示。
图13=
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{1} =$ （用含 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数式表达）， $Δ H_{1}$ 0（填“＞”“＝”或“＜”）。

(2)、300～580℃时， $H_{2} O$ 的体积分数不断增大，是由于。

(3)、氯钯酸钙（ $C a P d C l_{6}$ ）固体加热时部分分解为 $C a C l_{2}$ 、Pd、 $C l_{2}$ ， 500K时平衡常数 $K_{1} = 4.0 \times 1 0^{4} P a$ 。500K温度下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 $C a P d C l_{6}$ ，抽真空后，用针管向玻璃烧瓶通入溴蒸气。溴蒸气初始压强为20.0kPa，500K平衡时，测得烧瓶中压强为30.2kPa，则 $p (C l_{2}) =$ Pa，反应2 $2 B r C l (g) ⇌ C l_{2} (g) + B r_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{2} =$ 。

(4)、利用重整废气中的 $C O_{2}$ 、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图2。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。
图2
①B中发生的总反应的离子方程式为。
②若某废气中含有的 $C O_{2}$ 和CO的体积比为1∶1，废气中 $C O_{2}$ 和CO的体积分数共为8.96%。假设A中处理了标准状况下10 $m^{3}$ 的废气，其中 $C O_{2}$ 和CO全部转化成 $C H_{3} O H$ ，理论上可制得 $C_{2} H_{4} C l_{2}$ kg。

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4、钾长石（ $K A l S i_{3} O_{8}$ ）是一种火成岩矿物，常见于火山岩和花岗岩中。可用于制作瓷砖、墙壁等，钾长石还可以用于制造化肥。以钾长石为原料制取钾肥（ $K_{2} C O_{3}$ ）的一种工艺流程如图1所示。
图1
已知：钾长石中的钾元素和铝元素在 $N a_{2} C O_{3}$ 作用下转化为 $N a A l O_{2}$ 和 $K A l O_{2}$
回答下列问题：

(1)、钾长石用氧化物表示的化学式为；浸渣1的主要成分为。

(2)、钾离子的基态电子排布式为，流程中可循环利用的物质有 $C O_{2}$ 、。（填俗名）

(3)、写出调pH生成浸渣2的离子方程式为。

(4)、碱化步骤中加入NaOH的目的是。

(5)、 $K_{2} O$ 的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a＝x nm，晶胞中氧原子的配位数为，列式计算晶体 $K_{2} O$ 的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。
图2

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5、Ⅰ.图1为常见的气体发生装置，回答下列问题：
图1

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为， a管的作用是。

(2)、用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，离子方程式为，选用装置。

(3)、Ⅱ.某同学设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物，装置如图2所示（部分夹持装置未画出）。
图2
装置B中试剂为，装置E的作用是。

(4)、若D中产物为CuO和 $C u_{2} O$ 的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL（标准状况下）NO气体，则混合物中CuO和 $C u_{2} O$ 的物质的量之比为。

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6、已知甲酸的分解反应为 $H C O O H ⇌ C O + H_{2} O$ △H。在 $H^{+}$ 催化作用下反应历程为
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示（ $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 、 $E_{3}$ 均大于0）：
下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应， $Δ H = E_{3}$ B、反应过程中有碳氧键的断裂与生成 C、的变化过程为放热过程 D、使用催化剂后，正、逆反应速率不同程度改变，平衡发生移动

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7、硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡： $B a S O_{4} (s) ⇌ B a^{2 +} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ △H ，在不同温度（ $T_{1} < T_{2}$ ）时，曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、△H＜0 B、 $T_{1}$ 温度下 $K_{s p} (B a S O_{4}) = 5.0 \times 1 0^{- 9}$ C、加入 $N a_{2} S O_{4}$ 固体，可使溶液从a点变成c点 D、a点和b点的 $K_{s p}$ 相等

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8、 $S O_{2}$ 与我们的生活息息相关，低浓度 $S O_{2}$ 废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如图：
已知：反应器中发生反应： $3 H_{2} + {SO}_{2} {=H}_{2} S + 2 H_{2} O$ 。
下列有关说法不正确的是（）
$3 H_{2} + {SO}_{2} {=H}_{2} S + 2 H_{2} O$

A、 $S O_{2}$ 是有毒气体，但能用作食品的防腐剂 B、二乙醇胺的循环使用主要目的是富集 $H_{2} S$ C、理论上燃烧室中的 $O_{2}$ 不可以用 $S O_{2}$ 代替 D、二乙醇胺又名2，2－二羟基二乙胺，化学式为 $C_{4} H_{11} N O_{2}$

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9、化学兴趣小组同学进行某补血剂中铁元素含量测定的实验操作如下：
①取10片补血剂样品，研磨，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成100mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的c mol/L $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，记录消耗 $K M n O_{4}$ 溶液体积，重复一到两次实验。平均消耗 $K M n O_{4}$ 溶液V mL。下列说法不正确的是（）

A、步骤①研磨是为了溶解时加快溶解速率 B、步骤②待测溶液装入锥形瓶中，不需要加入指示剂 C、步骤③c mol/L $K M n O_{4}$ 溶液应装入酸式滴定管 D、每片补血剂中铁元素的质量为1.12cVg

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10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，电解质LiCl－KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。一种热激活电池的总反应为 ${PbSO}_{4} (s) + 2 LiCl + Ca \underline{\underline{}} {CaCl}_{2} + {Li}_{2} {SO}_{4} + Pb (s)$ ，其基本结构如图所示。该电池的下列说法不正确的是（）

A、硫酸铅电极为电池的正极 B、放电时， $C l^{-}$ 向钙电极移动 C、正极的电极反应为 ${Pb}^{2 +} + 2 e^{-} \underline{\underline{}} Pb$ D、常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

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11、有研究人员发现乙炔可与金属羰基化合物发生反应生成环状化合物，反应如图。下列说法错误的是（）

A、乙炔分子的空间构型为直线型 B、环状化合物中元素电负性最大的是O C、金属羰基化合物 $F e {(C O)}_{5}$ 属于共价晶体 D、金属羰基化合物 $F e {(C O)}_{5}$ 分子中含有 $π$ 键

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12、以甲苯和两个不超过五个碳的有机物合成新有机物M，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、M分子式为 $C_{20} H_{20} O_{4} C l$ B、M分子中仅含有1个手性碳原子 C、1mol M在加热时最多可与2mol NaOH反应 D、M分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 三种

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13、实验室制备易溶于水的 $C l O_{2}$ 气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} \underline{\underline{}} 2 {ClO}_{2} + 2$ NaCl：，实验装置如图。有关实验叙述错误的是（）

A、F为 $C l O_{2}$ 收集装置，应选用的装置是①
B、A中烧瓶内发生反应的离子方程式： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} \underline{\underline{Δ}} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、E中盛有 $C C l_{4}$ 液体目的是用于除去 $C l O_{2}$ 中的未反应的 $C l_{2}$ D、 $C l O_{2}$ 作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品

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14、a、b、c、d、e为短周期元素，原子序数依次递增，它们在周期表中的位置如图所示，其中前4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物a的比c稳定 B、b的原子序数是c的一半 C、b和c能形成使品红溶液褪色的化合物 D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：e最强

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15、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为3 $N_{A}$ B、0.3 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的数目为0.3 $N_{A}$ C、用石灰乳完全吸收2mol $C l_{2}$ 时，转移电子的数目是4 $N_{A}$ D、在常温常压下，44g $N_{2} O$ 与 $C O_{2}$ 混合物气体中所含的原子数目一定为3 $N_{A}$

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16、下列关于物质分类的说法正确的是（）

A、云、雾、紫水晶都属于胶体 B、硫酸钡、乙酸都属于强电解质 C、 $N O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $P_{2} O_{5}$ 均为酸性氧化物 D、液氨、液氯、干冰均为化合物

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17、下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是（）

A、强酸性溶液： $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ B、 $B a C l_{2}$ 溶液： $N a^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、无色透明溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、滴入酚酞显红色的溶液： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $I^{-}$

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18、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、 $N H_{4} H$ 的电子式为 B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为 C、 $3 p_{x}$ 电子云图为 D、基态铬原子的价层电子轨道表示式为

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19、贵州依托自身资源发展工业，许多产业成为贵州经济板块中最具实力的产业。下列涉及的化学知识说法正确的是（）

A、贵州丰富的页岩气、生物质能源、浅层地热能源等都属于一次性能源 B、酱香型白酒酿造工艺品牌已形成了“酱香为主、兼顾其他”，白酒的主要成分是乙醇 C、水泥制品、建筑陶瓷、玻璃门窗等建材产业快速成长，它们都属于新型无机非金属材料 D、依托丰富的磷、煤、重晶石等矿产资源发展化工产业基础，煤的气化、液化都属于物理变化

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20、工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如图，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。

(1)、S₈的晶体类型是。

(2)、第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的是。（填序号）
a．硫粉消耗会增大
b．三氧化硫生成率降低
c．生成较多SO₂

(3)、若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：，若反应温度升高，则二氧化硫转化率（填“升高”或“降低”）。

(4)、从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为。

(5)、Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂ ，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97%。
气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是，升高温度后的气体都需要降温，其目的是 .

(6)、采用四段转化工艺可以实现（填序号）。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源

(7)、Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃.若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。
据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度，温度。

(8)、一批32吨含硫元素99%的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了2%，二氧化硫在第二步反应中97%转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产98%的浓硫酸吨。

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