相关试卷

（1）装置A中盛装生石灰的仪器的名称是。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为（按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为。反应结束后，继续通一段时间的${\text{N}}_2$ ， 目的是。

（3）依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是。

（4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是。

（5）根据以上实验探究，若尽可能制得白色$\text{Fe}{\left(\text{OH}\right)}_2$沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有。

（1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：。

（2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：${\text{H}}_2(\text{g})+{\text{CO}}_2(\text{g})={\text{H}}_2\text{O}(\text{g})+\text{CO}(\text{g})$ ， 测得出口处${\text{H}}_2$和$\text{CO}$的流量随时间变化如图2所示。

①$0~7\text{min}$时出口处气体流量$\text{CO}$略高于${\text{H}}_2$的原因是。

②反应进行$15\text{min}$后，反应管中仍残留较多${\text{CaCO}}_3$ ， 但$\text{CO}$流量迅速降低，${\text{H}}_2$流量升高，可能的原因是。

（3）${\text{CH}}_4$烟气脱硝相关反应如下：

反应Ⅰ${\text{CH}}_4(\text{g})+2\text{NO}(\text{g})+{\text{O}}_2(\text{g})={\text{CO}}_2(\text{g})+{\text{N}}_2(\text{g})+2{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})$   $\mathrm{\Delta }H=-985.2\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

反应Ⅱ$2\text{NO}(\text{g})+{\text{O}}_2(\text{g})=2{\text{NO}}_2(\text{g})$   $\mathrm{\Delta }H=-116.2\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

反应Ⅲ${\text{CH}}_4(\text{g})+2{\text{NO}}_2(\text{g})={\text{CO}}_2(\text{g})+{\text{N}}_2(\text{g})+2{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})$

①反应Ⅲ的$\mathrm{\Delta }H=$$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$。

②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为$K_1$、$K_2$ ， 则相同温度下反应Ⅲ的$K=$(用$K_1$、$K_2$表示)。

（4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将${\text{CH}}_4$、$\text{NO}$和${\text{O}}_2$按$1:1:50$匀速通过催化脱硝反应器，测得${\text{NO}}_x$去除率和${\text{CH}}_4$转化率随反应温度的变化如图3所示。

①当温度低于$780\text{K}$时，${\text{NO}}_x$的去除率随温度升高而升高，可能原因是。

②当温度高于$780\text{K}$时，${\text{NO}}_x$的去除率随温度升高而降低，可能原因是。

（1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是

A．升高温度       B．加快搅拌速率       C．缩短浸取时间

（2）向酸浸所得滤液中通入足量${\text{O}}_2$ ， 过程中浓度减少的离子有(填离子符号)。

（3）“制备”步骤，向氧化所得的${\text{FeCl}}_3$溶液中加入一定量$\text{EDTA}$$\left({\text{H}}_4\text{Y}\right)$ ， 控制反应温度为$70~80℃$ ， 加入${\text{NaHCO}}_3$溶液调节$\text{pH}$为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为$4{\text{NaHCO}}_3+{\text{FeCl}}_3+{\text{H}}_4\text{Y}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{70~80°\text{C}}}\\ \end{array}\text{NaFeY}+3\text{NaCl}+4{\text{CO}}_2\uparrow +4{\text{H}}_2\text{O}$。

①从反应后的混合物中获得较高产率的$\text{NaFeY}\cdot 3{\text{H}}_2\text{O}$粗品的实验操作是， ， 过滤，水洗，干燥。检验$\text{NaFeY}\cdot 3{\text{H}}_2\text{O}$是否洗净的试剂是

②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液$\text{pH}$的变化如图1所示。$\text{pH}$过低或过高产品产率均减小的主要原因是。

（4）补充完整实验方案：准确称取$4.5000\text{g}$样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除${\text{Fe}}^{3+}$干扰，得到待测溶液$\text{X}$ ， 将溶液$\text{X}$完全转移到$250\text{mL}$容量瓶中定容；按规定操作分别将$0.01000\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{Zn}}^{2+}$标准溶液和待测溶液$\text{X}$装入如图2所示的滴定管中：。

（1）$\mathrm{\Delta }\text{H}=$________。

（2）在体积不变的密闭容器中，进料浓度比$\left[\text{m=}\frac{\text{c}\left(\text{HCl}\right)}{\text{c}\left({\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\right)}\right]$分别等于1、4、7时，$\text{HCl}$平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

①曲线________(填“a”“b”或“c”)对应$\mathrm{m}=7$的平衡曲线。

②400℃时，按进料浓度比$m=4$投料，设$\text{HCl}$的初始浓度为${\mathrm{c}}_0\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ ， 反应经$5\text{min}$达到平衡，在$0~5\text{min}$时段，反应速率$\mathrm{v}\left(\text{HCl}\right)=$________(用含${\mathrm{c}}_0$的表达式表示)。

（3）基态${\text{Cu}}^{2+}$的价层电子轨道表示式为________。

（4）水溶液中：${\left[\text{Cu}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_4\right]}^{2+}$(蓝色)$+4{\text{Cl}}^{-}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\left[{\text{CuCl}}_4\right]}^{2-}$(黄色)$+4{\text{H}}_2\text{O}$   $\mathrm{\Delta }\text{H}>0$ ， 下列说法正确的有___________

（5）在一定温度下，${\text{CuCl}}_2$在液态有机相中存在以下氯化络合反应：

${\text{Cu}}^{2+}+{\text{Cl}}^{-}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{CuCl}}^{+}$   ${\mathrm{K}}_1=1.5$

${\text{Cu}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{CuCl}}_2$   ${\mathrm{K}}_2=0.5$

${\text{Cu}}^{2+}+3{\text{Cl}}^{-}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{CuCl}}_3^{-}$   ${\mathrm{K}}_3=5\times {10}^{-3}$

${\text{Cu}}^{2+}+4{\text{Cl}}^{-}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{CuCl}}_4^{2-}$   ${\mathrm{K}}_4=2.5\times {10}^{-5}$

①反应${\text{Cu}}^{2+}+{\text{CuCl}}_2\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2{\text{CuCl}}^{+}$的平衡常数$\text{K}=$________。

保持温度不变，改变某浓度${\text{CuCl}}_2$有机相稀溶液中${\text{Cl}}^{-}$的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数$\mathrm{\delta }$与${\text{Cl}}^{-}$平衡浓度关系如图所示。

②A点${\text{Cl}}^{-}$的浓度为________(保留两位有效数字)，此时${\text{Cu}}^{2+}$的氯化络合转化率为________。