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相关试卷

1、某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A、为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 B、d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 C、c处褪色，说明Cl₂具有还原性 D、a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl₂具有氧化性

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2、由硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：
下列有关说法不正确的是

A、“酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe³⁺和Al³⁺ B、“除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉 C、“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全 D、过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯

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3、高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO^-+Fe³⁺+X $\begin{matrix} \underline{加热} \end{matrix}$ FeO $_{4}^{2 -}$ +Cl^-+H₂O，下列判断正确的是

A、X为H⁺ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C、反应中ClO^-被氧化 D、FeO $_{4}^{2 -}$ 是还原产物

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4、利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是

A、图一可为光照过程中氯水中c(H⁺)的变化情况 B、图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C、图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D、根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱

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5、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ 、OH^-、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ag}^{+}$ D、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、H⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$

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6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	溶液X的焰色试验呈黄色	X中含 ${Na}^{+}$ 不含 $K^{+}$
B	向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色	Cl₂的氧化性弱于I₂
C	向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色	W中一定含有Fe²⁺
D	向溶液Z中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀	Z中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

7、下列离子方程式书写正确的是

A、Cl₂与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^- B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入少量 $HCl$ ： ${CO}_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、向 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入少量NaOH溶液： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} {= CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} {O+CO}_{3}^{2 -}$ D、 $Na$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： ${2Na+2H}_{2} {O+Cu}^{2+} {=Cu(OH)}_{2} ↓ {+H}_{2} ↑ {+2Na}^{+}$

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8、实验室配制100mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，不需要用到的仪器是
A．小烧杯
B．容量瓶
C．温度计
D．胶头滴管

A、A B、B C、C D、D

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶l B、一定量的Na与水反应生成11.2 LH₂(标准状况下)，转移的电子数为N_A C、某温度和压强下16 g CH₄气体的体积为24.5 L，含有C-H键的数目大于4N_A D、0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中，Na⁺数目为0.1N_A

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10、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水可形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A、该“气态冰”具有丁达尔效应 B、“气态冰”与普通冰化学性质相同 C、18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D、“气态冰”分散质中存在极性共价键

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11、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A、新切开的钠的光亮的表面很快变暗 B、棕黄色FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C、向紫红色酸性KMnO₄溶液中滴入FeCl₂溶液后紫红色消失 D、淡黄色Na₂O₂固体露置于空气中逐渐变为白色

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12、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A、Fe B、NaCl C、CO₂ D、KNO₃溶液

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13、化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是

A、食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B、服用NaHCO₃可治疗胃酸过多 C、Cl₂有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D、Fe₂O₃常作为红色涂料

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14、化合物x是某种药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。

(1)、化合物iv的官能团名称为，化合物ii的结构简式为。

(2)、反应⑤的化学方程式为。

(3)、根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构(有机产物)
反应类型
a
浓氢溴酸、加热
取代反应
b

(4)、关于反应⑦的说法中，正确的有___________(填标号)。

A、反应过程中，有C=O键的断裂和C-N键的形成 B、该反应的原子利用率为100% C、化合物x中碳原子均采用sp²杂化 D、化合物x中存在手性碳原子

(5)、芳香族化合物M为vii的同分异构体，满足以下条件的M的结构简式为(任写一种)。
条件：a)含有-NH₂且直接与苯环相连；b)1molM能与2molNaHCO₃反应；c)核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2。

(6)、以和CH₃NH₂为原料，参考上述信息，设计化合物的合成路线(不用注明反应条件)。

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15、在催化剂作用下，X与Y的反应体系中主要存在以下平衡：
反应i： $X (aq) + Y (aq) ⇌ M (aq)$     $△ H_{1} = - 260.10 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅱ： $M (aq) ⇌ X (aq) + N (aq)$     $△ H_{2} = + 330.53 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅲ： $Y (aq) ⇌ N (aq)$     $△ H_{3}$

(1)、根据盖斯定律， $△ H_{3} =$ 。

(2)、一定温度下，起始浓度均为0.1mol·L^-1的X、Y发生上述反应，测得部分物质的浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①反应体系中， $c (M) + c (X) =$ mol·L^-1^。
②在0~5h内，平均反应速率 $v (M) =$ 。

(3)、已知： $c_{0}$ 为起始浓度。其他条件不变时，研究不同温度、不同 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 对上述平衡的影响。当 $c_{0} (Y) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 时，不同 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 条件下，反应体系达平衡时 $c (M)$ 随温度(T)变化的曲线如图所示。
①两条曲线对应的 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 的大小为P1(填“>”“<”或“=”)；图中点a、b对应的反应i的正反应速率大小： $v {(M)}_{a}$ $v {(M)}_{b}$ (填“>”“<”或“=”)。
②当 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 定时，平衡体系中 $c (M)$ 随温度升高而减小的原因是。
③当温度为60℃、 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)} = 1$ 时，平衡体系中 $c (X) =$ ；若此平衡体系中 $c (Y) = c (N)$ ，则该温度下反应i的平衡常数为。

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16、钛有“未来金属”之称，含钛物质用途广泛。一种从高钛炉渣(主要成分为TiO₂ ，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、MgO及CaO等)中回收钛的工艺流程如下：
已知：i．焙烧中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO均转化为相应的硫酸盐；
ii．“滤液2”中Ti元素以TiO²⁺形式存在。

(1)、基态钛原子价电子的轨道表示式为。

(2)、“焙烧”时，MgO发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣2”的主要成分为、。

(4)、“水解”中加入“热水”的目的是。

(5)、TiO₂常用于降解有机物。在光催化作用下，含TiO₂的水溶液体系可产生羟基自由基(·OH)，·OH可与HCHO等有机物反应生成CO₂和H₂O。
①写出·OH与HCHO反应的化学方程式：。
②HCHO分子的H-C-H键角H₂O分子的H-O-H键角(填“>”“<”或“=”)。

(6)、一种TiO₂的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示：
①设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。
②上述晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。
A． B．
C． D．

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17、
某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。
I．利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。
（1）仪器X的名称为， B中试剂为。
（2）C中发生反应的化学方程式为。
（3）当观察到A中(填实验现象，下同)且固体溶解，C中时，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。
Ⅱ.利用0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液探究浓度、温度对CH₃COOH电离平衡的影响(忽略液体混合带来的体积变化)。
（4）小组同学按下表进行实验(已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍)。
序号
$V ({CH}_{3} COOH) /mL$
$V (H_{2} O) /mL$
温度/℃
pH
i
10.0
0
25
a₁
ⅱ
1.0
$V_{1}$
25
a₂
…
…
…
…
…
①根据表中信息，补充数据 $V_{1} =$ ；
②证明CH₃COOH是弱电解质的依据是：a₁>1，或a₂<(用含a₁的代数式表示)。
（5）一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液从15℃升温至40℃，测定该过程中CH₃COOH溶液的pH，并计算出电离度(电离度= $\frac{已电离的溶质分子数}{原有溶质分子总数}$ ×100%)，得到CH₃COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。
对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资料：乙酸溶液中存在H⁺、CH₃COO^-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程。
①水合离子的形成使溶液中CH₃COO^-的浓度(填“增大”或“减小”)，该过程(填“促进”或“抑制”)乙酸的电离。
②25℃~40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。结合平衡移动原理，分析其可能原因：(不考虑水的电离平衡产生的影响)。
（6）写出乙酸在生产或生活中的一种应用：。

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18、25℃时，用0.1000mol-L^-1AgNO₃溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K₂CrO₄溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点， $c (X^{-})$ 表示Cl^-或Br^-的浓度[已知：Ag₂CrO₄为砖红色；25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ ]。下列说法不正确的是

A、NaCl溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.0500 mol \cdot L^{- 1}$ B、到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C、若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D、若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

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19、一种新研发的电催化水分解装置的工作原理如图所示，电解质溶液为NaBr溶液(已知：溴酸HBrO₃为强酸)。下列说法不正确的是

A、a为电源负极 B、N极的电极反应为 ${Br}^{-} + 3 H_{2} O - 6 e^{-} = {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+}$ C、一段时间后，电解池内溶液的pH减小 D、理论上，每产生3molO₂ ，可再生2molBr^-

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20、下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向盛有苯的试管中加入溴水，振荡后静置	验证溴与苯可发生取代反应
B	向NaOH溶液中加入少量CuSO₄溶液，再加入葡萄糖溶液，加热	验证葡萄糖为还原糖
C	分别向等体积等浓度的FeCl₃和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加少量KSCN溶液	探究简单离子和配离子性质的区别
D	将FeCl₃晶体加入浓盐酸中，再加水稀释	配制FeCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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