相关试卷

1、日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是（）

A、冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子 B、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 C、福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒 D、甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料

查看解析
2、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $Ru$ (Ⅱ)催化剂(用 ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $Ru$ (Ⅱ)被氧化至 $Ru$ (Ⅲ)后，配体 ${NH}_{3}$ 失去质子能力增强 B、M中 $Ru$ 的化合价为 $+ 3$ C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式： $4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}$

查看解析
3、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A、增大压强，有利于 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应生成 ${SO}_{3}$ B、锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C、 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $HI (g)$ 平衡混合气加压后颜色变深 D、温度设置为400~500℃比室温更有利于氨的合成

查看解析
4、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)、已知：
${2H}_{2} {SO}_{4} （ l ） {=2SO}_{2} （ g ） {+2H}_{2} O （ g ） {+O}_{2} （ g ）$         $△ H=+544kJ/mol$
$2HI （ g ） ⇌ H_{2} （ g ） {+I}_{2} （ g ）$               $△ H=+10 .4 kJ/mol$
${2H}_{2} （ g ） {+O}_{2} （ g ） {=2H}_{2} O （ g ）$         $△ H=-484kJ/mol$
反应I的热化学方程式：。

(2)、反应I所得产物的溶液在碘过量时会自发分成两层。分离两层溶液的实验操作是。

(3)、研究发现，通过电解方法实现反应I，既可减少碘的加入量，也可减少溶液后续纯化过程的能耗。写出通过电解法实现反应I时，阳极的电极反应式：。

(4)、碘硫循环过程中反应I所制备出的HI浓度较低，必须对HI溶液进行浓缩。电解电渗析浓缩HI溶液的原理如下图所示，初始时阳极液和阴极液相同，溶液组成均为n(HI)：n(H₂O)：n(I₂)=1：6.8：2。
①电渗析过程中，阳极液中I₂的浓度会(填“增大”或“减小”)。
②结合化学用语，解释阴极区进行HI浓缩的原理。

(5)、某科研小组采用双极膜电渗析法制备高浓度氢碘酸，工作原理如下图所示。
已知：双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H⁺和OH^-。
①X极是(填“阳极”或“阴极”)。
②电解后，室获得较浓的氢碘酸(填“a”、“b”或“c”)。

查看解析
5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸反应制 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} + 4 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、氯气与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 ${Ca(HCO}_{3})_{2}$ 溶液与少量NaOH溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水产生 $O_{2}$ ： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$

查看解析
6、下列有关电解的说法错误的是

A、与电源正极相连的是阳极 B、与电源负极相连的是阴极 C、在阴极上发生氧化反应 D、阴离子向阳极方向移动

查看解析
7、科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl废水中的尿素[CO(NH₂)₂]。下列说法错误的是

A、b为直流电源的负极 B、工作时，废水中NaCl的浓度保持不变 C、工作时，N极区NaCl溶液的质量基本不变 D、若导线中通过6mol电子，则理论上生成1molN₂

查看解析
8、过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为 $a nm$ )和乙(晶胞边长为 $b nm$ )的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A、晶胞乙中两个 $C$ 原子最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} b nm$ B、晶体甲中与 $W$ 原子距离最近的 $W$ 原子有8个 C、甲、乙两种晶胞的密度比为 $b^{3} : 2 a^{3}$ D、碳化物甲的化学式为WC

查看解析
9、一定条件下，当溶液中XO $_{4}^{-}$ 与H₂O₂分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO $_{4}^{-}$ 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

查看解析
10、现有0.1mol·L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH₃·H₂O的电离程度增大 ②c(NH₃·H₂O)增大 ③NH $_{4}^{+}$ 数目增多 ④c(OH^-)增大 ⑤导电性增强 ⑥ $\frac{{c(NH}_{4}^{+})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 ⑦ $\frac{{c(NH}_{4}^{+}) \cdot {c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的值减小

A、①②③ B、①③⑥ C、①③⑤⑦ D、②④⑥⑦

查看解析
11、工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是
温度/℃
不同压强下接触室中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率/ $%$
$1MPa$
$10MPa$
450
99.2
99.7
550
94.9
97.7
工艺流程

A、循环利用的物质是 ${SO}_{3}$ B、 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2SO}_{3} (g)$ 为放热反应 C、吸收塔中 $98 {.3% H}_{2} {SO}_{4}$ 表现强氧化性 D、实际生产中，接触室中应采用温度 $450 ° C$ ，压强 $10Mpa$

查看解析
12、基元反应 $H_{2} +Cl=HCl+H$ 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、该基元反应 $ΔH=+7 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、过渡态 $H \dots H \dots Cl$ 能量高，不稳定 C、加入催化剂，则 $E_{1}$ 小于 $21 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、若 $ΔS>0$ ，则该反应在任何温度下都能自发进行

查看解析
13、羟基自由基 $(\cdot OH)$ 具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基 $(\cdot OH)$ 处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。下列说法错误的是

A、M极为阴极，电极反应式： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot OH$ B、双极膜中 $H_{2} O$ 解离出的 ${OH}^{-}$ 透过膜a向N极移动 C、每处理 $6.0 g$ 甲醛，理论上有 $0.4 {molH}^{+}$ 透过膜b D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成 ${CO}_{2}$ 物质的量之比为6∶7

查看解析
14、下列实验方案中不能确定试样 ${xNa}_{2} {CO}_{3} \cdot {yNaHCO}_{3}$ 的组成的是

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体 C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

查看解析
15、当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（）

A、淀粉溶液 B、 ${CuSO}_{4}$ 溶液 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、有色玻璃

查看解析
16、下列仪器名称为“坩埚”的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
17、某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：
下列说法中正确的是

A、②中的大量气泡的主要成分是氢气 B、③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C、④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D、⑤中MnO₂的主要作用是作氧化剂

查看解析
18、某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验
已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：

(1)、黑色固体E的化学式。

(2)、写出溶液F中通入过量 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式。

(3)、写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式。

(4)、写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：。

(5)、红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的 $H_{2}$ 反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因。

查看解析
19、合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A、湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B、饱和NaCl溶液中先通入过量 ${CO}_{2}$ 再通入过量 ${NH}_{3}$ 可以得到固体1 C、1L气体1、2的混合气与 $1 {LNH}_{3}$ 在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D、气体2能与水反应生成 ${HNO}_{3}$ 故气体2是酸性氧化物

查看解析

20、根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少许疑似变质的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有气泡和白色沉淀产生	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末部分变质
B	向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	红色石蕊试纸变蓝	待测液一定是铵盐溶液
C	在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、KSCN溶液	滴入的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色	铁的氧化物粉末为 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	待测液中含 ${SO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

上一页 886 887 888 889 890 下一页跳转

温度/℃	不同压强下接触室中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率/ $%$
温度/℃	$1MPa$	$10MPa$
450	99.2	99.7
550	94.9	97.7
工艺流程