相关试卷

1、关于反应 $2 {Cu}_{2} S + 14 {HNO}_{3} = 2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {CuSO}_{4} + 5 {NO}_{2} ↑ + 5 NO ↑ + 7 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、氧化产物为 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和 ${CuSO}_{4}$ B、1mol ${Cu}_{2} S$ 被5mol ${HNO}_{3}$ 还原 C、每生成1mol $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ，转移10mol电子 D、 ${HNO}_{3}$ 在此反应中体现氧化性和酸性

查看解析
2、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、1mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 中配位键个数为 ${4N}_{A}$ B、1.8g $^{18} O_{2}$ 含有的中子数为 $N_{A}$ C、1mol晶体硅含有共价键数目为 ${4N}_{A}$ D、1L $0.1 mol / L$ 氨水中，含氮微粒数目为 $0 {.1N}_{A}$

查看解析
3、下列实验装置中能达到实验目的的是
A．装置用于除去 ${Cl}_{2}$ 中少量HCl
B．装置用于实验室制备 ${NH}_{3}$
C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象
D．操作称量NaOH固体

A、A B、B C、C D、D

查看解析
4、下列描述不正确的是

A、Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构 B、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯 C、可用新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛 D、凡士林的主要成分是烷烃

查看解析
5、下列说法不正确的是

A、 ${BaCl}_{2}$ 易溶于水，含 ${BaCl}_{2}$ 的废水可以直接排放 B、进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理 D、苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

查看解析
6、 ${CaSO}_{4}$ 应用广泛，下列描述正确的是

A、 ${CaSO}_{4}$ 是弱电解质 B、 ${CaSO}_{4}$ 溶液显酸性 C、基态 ${Ca}^{2 +}$ 的价层电子排布图： D、石膏绷带制作原理为： ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} {O+3H}_{2} O=2 [{CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]$

查看解析
7、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 B、硝酸铵受热易分解，可用作化肥 C、纳米 ${Fe}_{3} O_{4}$ 能与酸反应，可用作磁性材料 D、 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，可用作食品防腐剂

查看解析
8、下列化学用语正确的是

A、次氯酸的电子式： B、三氟化硼分子的VSEPR模型： C、2，2，3-三甲基戊烷的键线式： D、氯化氢分子中 $σ$ 键的电子云图：

查看解析
9、下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是

A、大理石 B、富勒烯 C、钛合金 D、聚酰胺纤维

查看解析
10、将 $a g$ 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为 $0.1 mol$ ，放出的气体 $0.448 L$ (标准状况)。则下列判断中正确的是

A、原混合物中 $n ({Fe}_{2} O_{3}) :n (Fe) =3:1$ B、原混合物中氧化铁的质量为 $3.20 g$ C、向所得溶液中滴加 $KSCN$ 溶液，溶液显红色 D、向所得溶液中通入 $0.025 {mol Cl}_{2}$ ，可以将 ${Fe}^{2 +}$ 完全转化为 ${Fe}^{3 +}$

查看解析
11、一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g) $\underset{}{⇌}$ cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是

A、n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B、混合气体的密度不再随时间而改变 C、单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D、混合气体的总质量不再随时间而改变

查看解析
12、室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①M $⇌_{}^{}$ N+P；②M $⇌_{}^{}$ N+Q，反应①的速率可表示为v₁=k₁c(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c(M)(k₁、k₂为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
6
M(mol)
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
P(mol)
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16
下列说法正确的是

A、0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1 B、反应①的活化能比反应②的活化能低 C、反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小 D、平衡时M生成Q的转化率为48%

查看解析
13、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、d的电子式： B、c是一种新型自来水消毒剂 C、将b溶于水中，用玻璃棒蘸取该溶液涂在 $pH$ 试纸上，试纸只变红，说明该溶液显酸性 D、将b通入 $NaOH$ 溶液中，已知生成 $NaCl 、 NaClO$ 和e的混合物，若 $n (NaClO)$ 与 $n (e)$ 之比为 $3 : 1$ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 1$

查看解析
14、下列离子检验的方法和结论正确的是

A、某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^- B、某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO $_{4}^{2 -}$ C、某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺ D、某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO $_{3}^{2 -}$

查看解析
15、下列说法中，不正确的是

A、0.1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物含有的氧原子数为0.3N_A B、常温常压下，22.4LO₂的物质的量为1mol C、1molCO₂中含有的原子总数为3N_A D、1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有0.2molNa⁺

查看解析
16、关于水的说法，下列错误的是

A、水的电离方程式2H₂O ⇌H₃O⁺+OH^- B、纯水的pH可能为6 C、25℃时水中通入少量HCl，K_W减小 D、水的电离∆H>0

查看解析
17、下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A、Na₂O₂→O₂ B、FeCl₂→FeCl₃ C、CaCO₃→CO₂ D、CuO→Cu

查看解析
18、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A、金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B、金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C、分别加热 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D、钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰

查看解析
19、下列对于物质的量理解正确的是

A、物质的量是国际单位制的一个基本单位 B、摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C、1 mol氧气含1.204×10²⁴个氧原子 D、1 mol N₂的质量是14 g

查看解析
20、利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将 $a mg$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 ${c(KIO}_{3}):c(KI)$ 略小于 $1:5$ 的 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，发生反应： ${KIO}_{3} {+5KI+6HCl=3I}_{2} {+6KCl+3H}_{2} O$ ，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入 $O_{2}$ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应： ${SO}_{2} {+I}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} +2HI$ )，立即用 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 ${SO}_{2}$ 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：

(1)、取 $20 .00mL0 .1000mol \cdot L^{-1} {KIO}_{3}$ 的碱性溶液和一定量的 $KI$ 固体，配制 $1000mL$ ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A、玻璃棒 B、 $1000mL$ 锥形瓶 C、 $500mL$ 容量瓶 D、胶头滴管

(2)、装置B和C的作用是充分干燥 $O_{2}$ ， B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。

(3)、该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液 $VmL$ ，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。

(4)、若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进 ${SO}_{3}$ 的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量 ${IO}_{3}^{-}$ 不经 $I_{2}$ 直接将 ${SO}_{2}$ 氧化成 $H_{2} {SO}_{4}$ ，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

查看解析

上一页 849 850 851 852 853 下一页跳转


A．装置用于除去 ${Cl}_{2}$ 中少量HCl	B．装置用于实验室制备 ${NH}_{3}$

C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象	D．操作称量NaOH固体

时间(min)	0	1	2	3	4	5	6
M(mol)	1.00	0.76	0.56	0.40	0.36	0.36	0.36
P(mol)	0	0.06	0.11	0.15	0.16	0.16	0.16