高中化学人教版-试题列表-第845页

1、下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是

A、

B、

C、

D、

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2、下列关于有机物命名说法正确的是

A、

命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯 B、

命名为2，2—二甲基—3—丁炔 C、

命名该烯烃时主链碳原子数是6个 D、分子式为

C_{12} H_{26}

某种结构的烷烃命名为2，4—二甲基—3，5—二乙基己烷

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3、白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是

A、白藜芦醇分子中不含手性碳原子 B、白藜芦醇存在顺反异构 C、1 mol白藜芦醇可以和3 mol NaOH反应 D、白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C₁₄H₉O₃Br₇

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4、

Na₂FeO₄具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)_3.某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OH)₃与NaClO在碱性条件下制取Na₂FeO₄(紫色)，并验证其处理含CN^-废水的能力。回答下列问题：

I．制取Na₂FeO₄

（1）洗气瓶B中的试剂为。装置D的作用为。

（2）大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为。

（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl_2.通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有： ${Cl}_{2} + {2OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ 、。

（4）某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO₄与Na₂O₂反应生成Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O和O₂制备Na₂FeO_4.若参加反应的FeSO₄与Na₂O₂的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

Ⅱ．模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力

（5）取足量的Na₂FeO₄溶液加入烧瓶中，向其中加入0.2mol·L^-1的NaCN溶液100mL，CN^-被氧化为 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和N₂；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱石灰干燥管增重0.792g，则CN^-的去除率为%；有同学认为这样操作有误差，使CN^-的去除率偏低，其原因可能为。

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5、恒温恒压下，在起始容积为

10 L

的密闭容器中发生反应：

A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)

$n / mol$ $t / min$	$n (A)$	$n (B)$	$n(C)$
0	$2.0$	$3.2$	0
5		$2.4$
10			$1.8$

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A、容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态 B、

5 \sim 10 min

内，用C表示的平均反应速率为

0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

5 min

时，A的物质的量浓度为

1.6 mol \cdot L^{- 1}

D、反应达到平衡后充入少量氦气

(

不参与反应

)

，正反应速率减小，逆反应速率增大

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6、NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是

A、NH₃催化还原NO为放热反应 B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C、过程III的离子方程式：

{4Fe}^{2+} {+4H}^{+} {+O}_{2} {=4Fe}^{3+} {+2H}_{2} O

D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

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7、某无色透明的溶液a仅由

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

和

{Fe}^{3 +}

中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A、“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有

{BaCO}_{3}

B、“溶液a”中可能存在

{Fe}^{3 +}

C、向“溶液2”中滴加

{AgNO}_{3}

溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有

{Cl}^{-}

D、“溶液a”一定不存在

{Ba}^{2 +}

，一定含有

{Na}^{+}

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8、氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是

A、b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B、a、b、u、v、w均能作还原剂 C、d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D、e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x

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9、高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是

A、阴极的电极反应为

{GaO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} = Ga + 4 {OH}^{-}

B、电解过程中，阳极室中

{OH}^{-}

的物质的量减小 C、电路中每转移

3 mol

电子，理论上粗镓熔融液减少

70 g

D、电解后粗镓中的

Zn 、 Fe

以离子形式进入

NaOH

溶液中

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10、实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是

已知：装置③中收集到了红棕色气体。

A、装置①中可以盛装碱石灰 B、氨催化氧化可直接生成NO₂ C、装置④中溶液可能会变红 D、装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N₂

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11、下列离子方程式能准确解释事实的是

A、铁丝插入CuSO₄溶液中：

{2Fe+3Cu}^{2+} {=2Fe}^{3+} +3Cu

B、Na₂O₂放入水中：

{Na}_{2} O_{2} {+H}_{2} {O=2Na}^{+} {+2OH}^{-} {+O}_{2} ↑

C、白醋除水垢(CaCO₃) ：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂

↑

+H₂O D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

{Ca}^{2+} {+OH}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O

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12、下列说法不正确的是

A、1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl₂发生取代反应 B、石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO₄溶液褪色 C、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D、苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

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13、在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A、煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 B、将Fe与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应中的稀

H_{2} {SO}_{4}

换成稀

{HNO}_{3}

C、食品抽真空包装 D、实验室制氢气时，用锌粉代替锌块

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14、向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)

⇌

B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t₀~t₁阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是

A、若t₁=15s，则用A的浓度变化表示t₀~t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B、t₁时该反应达到平衡，A的转化率为60% C、该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D、t₀~t₁阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)