高中化学人教版-试题列表-第839页

1、利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A、光电池装置是将化学能转化为光能 B、当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18g C、阳极区发生的电极反应为：

4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

D、再生池中发生的反应为：

2 V^{3 +} + H_{2} = 2 V^{2 +} + 2 H^{+}

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2、某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与

{CO}_{2}

能否发生反应。已知

{PdCl}_{2}

能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题：

(1)、猜想：Na与

{CO}_{2}

能发生反应。理论依据是。

(2)、装置B中的试剂是， C装置的作用是。

(3)、将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开

K_{1}

和

K_{2}

，通入

{CO}_{2}

待E中出现时，再点燃酒精灯，此操作的目的是；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭

K_{1}

和

K_{2}

。

(4)、加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。

③F中试管内壁有黑色固体生成

实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式

假设一：白色固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；假设二：白色固体是 ${Na}_{2} O$ ；假设三：白色固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} O$ 的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；

步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；

步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的溶液产生白色沉淀，过滤；

步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。

结论：假设一成立。

实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。

实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有存在(填化学式)

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3、向一定浓度的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中滴加

{NaHSO}_{4}

溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A、ab段发生反应的离子方程式是：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

B、c点溶液中大量存在的离子是

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D、bc段发生反应的离子方程式是：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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4、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是

A、离子键的百分数：ZY>ZW B、含W、R元素的化合物常用作生产农药 C、碱性溶液中：

{WY}_{3}^{2 -}

、

{XY}_{3}^{-}

、

{RY}^{-}

能大量共存 D、共价化合物RXY的电子式为：

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5、恒容密闭容器中，

{BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} BaS (s) + 4 H_{2} O (g)

在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、a为

n (H_{2} O)

随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入

{BaSO}_{4}

， H₂的平衡转化率增大

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6、我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、基态Cr的价层电子排布式为

{3d}^{4} {4s}^{2}

B、该晶体密度为

\frac{140}{a^{3} N_{A}} \times 10^{21} g \cdot {cm}^{- 3}

C、晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D、若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol

S_{8}

分子中含有的非极性共价键数目为

8 N_{A}

B、S₈分子中S原子采用sp³杂化 C、1 mol

C_{6} H_{12}

分子中含有的π键数目一定为

N_{A}

D、

{SF}_{6}

分子中S原子不满足8电子稳定结构

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8、下列对有关事实或解释不正确的

选项	事实	解释
A	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B	5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C	锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快	锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D	密闭容器中反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢	容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢

A、A B、B C、C D、D

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9、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是

A、第②步发生的主要反应为

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} + NaCl = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

B、流程中先通

{NH}_{3}

是为了形成碱性环境，以吸收更多的

{CO}_{2}

，提高生产效率 C、可用

Ba {(OH)}_{2}

溶液鉴别小苏打和纯碱 D、该工艺的碳原子利用率理论上为100%

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10、酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是

A、

Y^{-}

在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B、各微粒还原性强弱：

X^{2 +} > Y^{-} > R^{-} > M^{2 +}

C、可推测反应

2 M^{2 +} + Y_{2} = 2 Y^{-} + 2 M^{3 +}

无法进行 D、某溶液含

{XO}_{4}^{-}

、

Y_{2}

、

M^{3 +}

各1

mol

，与足量含

R^{-}

的溶液充分反应，最多生成3.5

mol

R_{2}

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11、下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是

A、

H_{2} {SO}_{4} {=H}_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

B、

{KMnO}_{4} {=K}^{+} + {MnO}_{4}^{-}

C、

{NaHSO}_{4} (熔 融) {=Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

D、

{NaHCO}_{3} {=Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

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12、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A、

Cu

与浓硫酸反应，只体现

H_{2} {SO}_{4}

的酸性 B、a处变红，说明

{SO}_{2}

是酸性氧化物 C、b或c处褪色，均说明

{SO}_{2}

具有漂白性 D、试管底部出现白色固体，说明反应中无

H_{2} O

生成

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13、下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A、①④ B、①②④ C、②③④ D、①②③④

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14、在熔融盐体系中，通过电解

{TiO}_{2}

和

{SiO}_{2}

获得电池材料

(TiSi)

，电解装置如图，下列说法正确的是

A、石墨电极为阴极，发生氧化反应 B、电极A的电极反应：

8 H^{+} + {TiO}_{2} + {SiO}_{2} + 8 e^{-} =TiSi + 4 H_{2} O

C、该体系中，石墨优先于

{Cl}^{-}

参与反应 D、电解时，阳离子向石墨电极移动

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15、在一密闭容器中，反应 aA（气）

⇌_{}^{}

bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是

A、平衡向正反应方向移动 B、物质A的转化率变小 C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b

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16、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的原因	将 ${NO}_{2}$ 通入下列溶液至饱和： ①浓 ${HNO}_{3}$ ② ${Cu(NO}_{3})_{2}$ 和HNO₃ ，混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	$Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 ${NO}_{2}$
B	比较 $F^{-}$ 与 ${SCN}^{-}$ 结合 ${Fe}^{3+}$ 的能力	向等物质的量浓度的 $KF$ 和 $KSCN$ 混合溶液中滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合 ${Fe}^{3+}$ 的能力： $F^{-} {>SCN}^{-}$
C	比较 $HF$ 与 $H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性	分别测定等物质的量浓度的 ${NH}_{4} F$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$	前者 $pH$ 小	酸性： ${HF>H}_{2} {SO}_{3}$
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快