高中化学人教版-试题列表-第823页

1、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是

A、离子键的百分数：ZY>ZW B、含W、R元素的化合物常用作生产农药 C、碱性溶液中：

{WY}_{3}^{2 -}

、

{XY}_{3}^{-}

、

{RY}^{-}

能大量共存 D、共价化合物RXY的电子式为：

查看解析

2、恒容密闭容器中，

{BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} BaS (s) + 4 H_{2} O (g)

在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、a为

n (H_{2} O)

随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入

{BaSO}_{4}

， H₂的平衡转化率增大

查看解析

3、我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、基态Cr的价层电子排布式为

{3d}^{4} {4s}^{2}

B、该晶体密度为

\frac{140}{a^{3} N_{A}} \times 10^{21} g \cdot {cm}^{- 3}

C、晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D、若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大

查看解析

4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol

S_{8}

分子中含有的非极性共价键数目为

8 N_{A}

B、S₈分子中S原子采用sp³杂化 C、1 mol

C_{6} H_{12}

分子中含有的π键数目一定为

N_{A}

D、

{SF}_{6}

分子中S原子不满足8电子稳定结构

查看解析

5、下列对有关事实或解释不正确的

选项	事实	解释
A	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B	5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C	锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快	锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D	密闭容器中反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢	容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是

A、第②步发生的主要反应为

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} + NaCl = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

B、流程中先通

{NH}_{3}

是为了形成碱性环境，以吸收更多的

{CO}_{2}

，提高生产效率 C、可用

Ba {(OH)}_{2}

溶液鉴别小苏打和纯碱 D、该工艺的碳原子利用率理论上为100%

查看解析

7、酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是

A、

Y^{-}

在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B、各微粒还原性强弱：

X^{2 +} > Y^{-} > R^{-} > M^{2 +}

C、可推测反应

2 M^{2 +} + Y_{2} = 2 Y^{-} + 2 M^{3 +}

无法进行 D、某溶液含

{XO}_{4}^{-}

、

Y_{2}

、

M^{3 +}

各1

mol

，与足量含

R^{-}

的溶液充分反应，最多生成3.5

mol

R_{2}

查看解析

8、下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是

A、

H_{2} {SO}_{4} {=H}_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

B、

{KMnO}_{4} {=K}^{+} + {MnO}_{4}^{-}

C、

{NaHSO}_{4} (熔 融) {=Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

D、

{NaHCO}_{3} {=Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

查看解析

9、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A、

Cu

与浓硫酸反应，只体现

H_{2} {SO}_{4}

的酸性 B、a处变红，说明

{SO}_{2}

是酸性氧化物 C、b或c处褪色，均说明

{SO}_{2}

具有漂白性 D、试管底部出现白色固体，说明反应中无

H_{2} O

生成

查看解析

10、下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A、①④ B、①②④ C、②③④ D、①②③④

查看解析

11、在熔融盐体系中，通过电解

{TiO}_{2}

和

{SiO}_{2}

获得电池材料

(TiSi)

，电解装置如图，下列说法正确的是

A、石墨电极为阴极，发生氧化反应 B、电极A的电极反应：

8 H^{+} + {TiO}_{2} + {SiO}_{2} + 8 e^{-} =TiSi + 4 H_{2} O

C、该体系中，石墨优先于

{Cl}^{-}

参与反应 D、电解时，阳离子向石墨电极移动

查看解析

12、在一密闭容器中，反应 aA（气）

⇌_{}^{}

bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是

A、平衡向正反应方向移动 B、物质A的转化率变小 C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b

查看解析

13、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的原因	将 ${NO}_{2}$ 通入下列溶液至饱和： ①浓 ${HNO}_{3}$ ② ${Cu(NO}_{3})_{2}$ 和HNO₃ ，混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	$Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 ${NO}_{2}$
B	比较 $F^{-}$ 与 ${SCN}^{-}$ 结合 ${Fe}^{3+}$ 的能力	向等物质的量浓度的 $KF$ 和 $KSCN$ 混合溶液中滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合 ${Fe}^{3+}$ 的能力： $F^{-} {>SCN}^{-}$
C	比较 $HF$ 与 $H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性	分别测定等物质的量浓度的 ${NH}_{4} F$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$	前者 $pH$ 小	酸性： ${HF>H}_{2} {SO}_{3}$
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是

A、丙烯分子中最多7个原子共平面 B、X的结构简式为

{CH}_{3} CH=CHBr

C、Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D、聚合物Z的链节为

查看解析

15、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液 B、硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料 C、液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛 D、碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂

查看解析

16、Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Y>Q

B、该物质中所有原子均满足最外层

8 e^{-}

的稳定结构 C、X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D、W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

查看解析

17、将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na⁺和Cl⁻脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

18、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

反应① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(2)、有利于提高

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{3} OH

平衡转化率的措施有(填编号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

D．降低压强 E．使用催化剂 F．增大 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的初始投料比

(3)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应按

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为

x ({CH}_{3} OH)

，在

p = 5 \times 10^{5} Pa

下的

x ({CH}_{3} OH)

随温度

(t)

变化，在

t = 250 ​^{\circ} C

下的

x ({CH}_{3} OH)

随压强

(p)

变化如图所示。

①图中对应在 $p = 5 \times 10^{5} Pa$ 下的 $x ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $(t)$ 变化的等压过程的曲线是(填“ $a$ ”或“ $b$ ”)。判断理由是。

② $x ({CH}_{3} OH) = 0.10$ 时，反应条件可能为或。

③ $x ({CH}_{3} OH) = 0.10$ 时，计算 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率，写出计算过程。

查看解析

19、研究

{NO}_{x}

之间的转化具有重要意义。

已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $ΔH>0$

将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。

(1)、下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。

A、气体的压强不变 B、

v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} ({NO}_{2})

C、K不变 D、容器内颜色不变

(2)、反应温度

T_{1}

时，体系中

c (N_{2} O_{4})

、

c ({NO}_{2})

随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为

T_{2}

，

c ({NO}_{2})

随t(时间)变化曲线如图虚线所示。

① $t_{1} = 60 s$ ，在0～60s时段，反应速率 $v (N_{2} O_{4})$ 为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

②反应温度为 $T_{2}$ (填“大于”或“小于”) $T_{1}$ 。

③温度 $T_{1}$ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

④ $t_{1}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为75%，则反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、NO氧化反应：

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ． $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

查看解析

20、常温下，HCOOH和

{CH}_{3} COOH

的电离常数分别为

1.8 \times 10^{- 4}

和

1.7 \times 10^{- 5}

。将pH和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线Ⅰ代表HCOOH溶液 B、溶液中水的电离程度：b点>c点 C、相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中

n ({Na}^{+})

相同 D、从c点到d点，溶液

\frac{c (HA) \cdot c ({OH}^{-})}{c (A^{-})}

不变(HA、

A^{-}

分别代表相应的酸和酸根离子)

查看解析

相关试卷