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相关试卷

1、氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。NH₃是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N₂H₄ ，具有较强还原性)。

(1)、写出过量NH₃发生反应I的化学方程式。

(2)、下列说法不正确的是______。

A、硝酸能使蛋白质变性 B、步骤Ⅱ应将CO(NH₂)₂溶液滴入NaClO溶液中 C、硝酸工业排放的NO_x尾气可用NH₃处理，生成无污染的物质 D、实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl₂干燥

(3)、①N₂H₄是一种二元弱碱： $25 ° C$ 时，N₂H₄第一步电离平衡常数Kb₁的值为(已知： $N_{2} H_{4} {+H}^{+} ⇌ N_{2} H_{5}^{+} K=8 .7 \times 10^{7}$ )
②若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物2HNO₃•H₂O，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出2HNO₃•H₂O的结构式(氢键用“…”表示)。

(4)、已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式；
根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根离子；
(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液)

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2、氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答：

(1)、某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为，晶体类型是。

(2)、下列说法正确的是______。

A、第二电离能： $N > O > C$ B、电负性： $C>H>Si$ C、熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石 D、相同条件下 $O_{3}$ 在不同溶剂中的溶解度： $H_{2} {O<CCl}_{4}$

(3)、已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大 $π$ 键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为，配位能力1号氮原子2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、高性能炸药 $BNCP$ 的结构如图，比较键角大小， ${NH}_{3}$ 分子中 $H-N-H$ (填“>”，“<”或“=”)高性能炸药 $BNCP$ 中 $H-N-H$ ，其原因为。

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3、下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验方案	实验现象	实验结论
A	向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B	常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH	pH=9.12	H₂R为二元弱酸
C	向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液	溶液变浑浊	蛋白质发生盐析
D	向0.1mol/LZnSO₄溶液中滴加少量等浓度的Na₂S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	$K_{sp} {(ZnS)>K}_{sp} (CuS)$

A、A B、B C、C D、D

4、一氯代烃在 $NaOH$ 溶液中发生取代反应，其中被称为“单分子亲核取代反应”的机理如下：
已知：
①已知碳正离子正电荷越分散，结构越稳定
②一定条件下，一氯代烃只发生“单分子亲核取代反应”的水解相对速率与烃基的关系如下表：
一氯代烃
水解相对速率
1
1.7
30000
$1.85 \times 10^{6}$
③一定条件下，只改变叔丁基氯()浓度或 $NaOH$ 溶液浓度对反应速率的影响示意图如下：
下列说法不正确的是

A、碳正离子的稳定性： ${CH}_{3}^{+} {<CH}_{3} {CH}_{2}^{+} < {({CH}_{3})}_{2} {CH}^{+} < {({CH}_{3})}_{3} C^{+}$ B、反应的活化能：步骤I<步骤Ⅱ C、结构中双键能有效稳定碳正离子 D、叔丁基氯在 $NaOH$ 和 $NaF$ 的混合溶液中发生反应，可能生成和

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5、室温下，用含少量 ${Mg}^{2+}$ 的 ${MnSO}_{4}$ 溶液制备 ${MnCO}_{3}$ 的过程如题图所示：
已知： $K_{sp} ({MgF}_{2}) =5 .2 \times 10^{-11}$ ， $K_{sp} ({MnCO}_{3}) =8 .0 \times 10^{-11}$ ；
$K_{sp} ({Mn(OH)}_{2}) =1 .9 \times 10^{-13}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{-11}$
下列说法正确的是

A、 ${MgF}_{2}$ 饱和溶液中： $c (F^{-}) +c(HF)=2c ({Mg}^{2+})$ B、为提高 ${MnCO}_{3}$ 的产率，使用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液“沉锰”效果更好 C、 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c ({Na}^{+}) >c ({HCO}_{3}^{-}) >c ({CO}_{3}^{2-}) >c (H_{2} {CO}_{3})$ D、反应 ${Mn}^{2+} {+2HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ {+H}_{2} {CO}_{3}$ 的平衡常数为 $K \approx 1 .3 \times 10^{6}$

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6、在 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入 ${30%H}_{2} O_{2}$ 溶液，能得到紫色的 ${KHCrO}_{6}$ 溶液，继续加入稀硫酸，立即有蓝色的 ${CrO}_{5}$ 生成，该蓝色物质能被乙醚萃取，下列说法不正确的是

A、 ${CrO}_{5}$ 结构为： B、 ${CrO}_{5}$ 在酸性溶液继续反应可能会生成 $O_{2}$ C、 ${KHCrO}_{6}$ 和 ${CrO}_{5}$ 均能氧化 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ D、 ${CrO}_{5}$ 与 ${KHCrO}_{6}$ 晶体类型不同，后者难以被乙醚萃取

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7、某研究团队通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H₂NCH₂COOH)和高浓度烧碱，其装置如图所示。其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生H⁺和OH^-。下列说法正确的是

A、膜a为阴离子交换膜 B、制得7.5g甘氨酸，盐室1增重2.2g C、碱室2反应式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ D、一段时间后，碱室1浓度变小，碱室2浓度变大

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8、W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物： ${({XW}_{4})}_{2} {RZ}_{4}$ ，其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是

A、 ${({XW}_{4})}_{2} {RZ}_{4}$ 阴阳离子中均含有配位键 B、 $X_{2} W_{4}$ 分子空间结构为平面形 C、 $Q_{2} W_{2} Z_{2}$ 一定是非极性分子 D、氢化物热稳定性： $Y>X$

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9、有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是

A、Z→G发生了取代反应 B、上述物质中含有手性碳原子的物质有2种 C、1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH D、物质Z中所有原子可能共平面

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10、下列有关说法正确的是

A、用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮 B、丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物 C、DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D、淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解

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11、下列说法正确的是

A、图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B、图②装置可用于收集 $NO$ C、图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物 D、图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应

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12、材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是

选项	材料	改进	作用
A	铝制品	使用氧化剂进行表面处理	增强抗腐蚀性
B	聚氯乙烯树脂	加入增塑剂	增加硬度
C	植物油	氢化处理	不易变质
D	水泥	加入石膏	调节硬化速度

A、A B、B C、C D、D

13、下列反应的方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} {+2SO}_{2} {+H}_{2} {O=2HSO}_{3}^{-} {+CO}_{2}$ B、向 $H_{2}^{18} O$ 中投入 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体： ${2H}_{2}^{18} {O+2Na}_{2} O_{2} {=4Na}^{+} {+4OH}^{+} +^{18} O_{2} ↑$ C、浓硝酸见光分解： ${4HNO}_{3} =4NO ↑ {+3O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ D、 $H_{2}$ 的燃烧热为 $241 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g)ΔH=-483 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$

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14、硫脲(CS(NH₂)₂)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应 $CS {({NH}_{2})}_{2} {+I}_{2} {+H}_{2} O=X+S ↓ +2HI$ ，下列说法正确的是

A、X的化学式为HCONH₂ B、氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C、氧化性I₂＞S D、每产生32gS单质，转移N_A个电子

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15、下列有关说法正确的是

A、金属锂、钠、钾应保存在煤油中 B、蒸馏操作时需用到仪器： C、萃取时分液漏斗振荡几次之后打开上口玻璃塞放气 D、点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度

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16、下列化学用语正确的是

A、 $M^{2-}$ 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 ${}_{a+2}^{a+b+2}M$ B、基态 $Cr$ 原子核外电子排布式为： ${[Ar]3d}^{4} {4s}^{2}$ C、2-甲基丁烷的键线式： D、次氯酸的电子式

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17、下列说法不正确的是

A、电解饱和食盐水可制取金属钠 B、石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO₂ C、BaCO₃不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D、纯碱可用于去除物品表面的油污

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18、硫酸铜铵晶体 $({({NH}_{4})}_{2} Cu {({SO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O)$ 属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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19、聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)：
回答下列问题：

(1)、化合物ⅱ的分子式为，其所含官能团的名称为。

(2)、化合物ⅲ的化学名称为；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为(任写一种)。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母)

A、可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B、化合物ii中所有碳原子共平面 C、化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D、化合物ⅲ到化合物iv的转化中，有π键的断裂与形成

(4)、根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
水解(取代)反应

(5)、①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。告该反应的反应物之一为直线形极性分子，则另一反应物为(填结构简式，下同)；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为。
②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为。

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20、乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题：

(1)、利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ。
I、C₂H₅OH(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ C₂H₄(g)+H₂O(g)　K₁
Ⅱ、2C₂H₅OH(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ C₂H₅OC₂H₅(g)+H₂O(g)　K₂
已知427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数K₁分别为7.7和3.2，反应Ⅱ的平衡常数K₂分别为0.14和0.80，则反应C₂H₅OC₂H₅(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ 2C₂H₄(g)+H₂O(g)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

(2)、乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。
①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为。
②下列说法正确的是(填选项字母)
A、1→2中有极性键的断裂和形成
B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量
C、3→4中H₂O的作用是与O*生成OH*

(3)、乙烷制乙烯具有极高的经济效益。某温度、100kPa下，向反应器中充入1molC₂H₆发生反应：C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+H₂(g)　ΔH，C₂H₆的平衡转化率为60%；保持温度和压强不变，再向反应器中充入xmol水蒸气，5min后达到平衡，此时C₂H₆的平衡转化率为75%。则x的值为(与出计算过程)。

(4)、二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制取乙烯，过程中发生如下反应：
I、2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)　ΔH₁=+9kJ·mol^-1
Ⅱ、2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)　ΔH₂=﹣79kJ·mol^-1
若将CO₂和H₂按物质的量之比1：3混合，在bkPa的恒压反应器中连续反应，测得平衡时CO₂的转化率与C₂H₄、C₂H₅OH的选择性随温度变化的曲线如图所示：
图中y= ，说明判断依据：。

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