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相关试卷

1、在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0

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2、 $K$ 、 $K_{a}$ 、 $K_{w}$ 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是

A、 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$ 达平衡后，改变某一条件时 $K$ 不变， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率可能增大、减小或不变 B、在 $500 ℃$ 、 $20 MPa$ 条件下，在 $5 L$ 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后 $K$ 增大 C、室温下 $K_{a} (HCN) < K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ ，说明 $HCN$ 的酸性比 ${CH}_{3} COOH$ 的强 D、 $25 ℃$ 时， $pH$ 均为4的盐酸和醋酸溶液中 $K_{w}$ 不相等

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3、在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是

A、泡腾片溶于水只发生物理变化 B、气泡的主要成分是酸性氧化物 C、泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D、泡腾片溶于水发生分解反应

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4、叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应 (CH₃)₃CCl+OH^-→(CH₃)₃COH+Cl^-的能量与反应进程如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、(CH₃)₃C⁺比(CH₃)₃ CCl 稳定 C、第一步反应一定比第二步反应快 D、增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

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5、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、两步反应均为吸热反应 B、三种物质中B最稳定 C、A与C的能量差为 $E_{4}$ D、A→B的反应不一定需要加热

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6、乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成：
其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应
请回答：

(1)、无机物M的化学式。

(2)、反应1的类型为。

(3)、有机物A中含有的官能团的名称。

(4)、有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式。

(5)、下列说法正确的是________。

A、与乳酸乙酯互为同分异构体 B、有机物A分子间能发生酯化反应 C、等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高 D、用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯

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7、滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。

(1)、配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）。
A. B. C. D.

(2)、测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 后，用浓度为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
序号
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量/mL
稀碘液的用量/mL
1
21.32
25.00
2
20.02
25.00
3
19.98
25.00
已知： $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
①第1次实验 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
②该碘酒中碘的含量为 $g \cdot {mL}^{- 1}$ 。（已知 $M (I_{2}) = 254 g \cdot {mol}^{- 1}$ ）

(3)、借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。
①加入 $H_{2} O_{2}$ 发生的离子反应方程式是。
②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。

(4)、探究异常现象产生的原因。
该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $I^{-}$ 。
提出猜想：过量的将生成的 $I^{-}$ 重新氧化成碘单质。
验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
寻找证据：按图中的流程， $H_{2} O_{2}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。
已知：
ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。
优化流程：将用 $H_{2} O_{2}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。

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8、利用双极膜电解含有 ${HCO}_{3}^{-}$ 的溶液，使 ${HCO}_{3}^{-}$ 转化成碳燃料，实现了 ${CO}_{2}$ 还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是

A、银网电极与电源负极相连 B、双极膜b侧应该用质子交换膜 C、阴极电极反应为： ${HCO}_{3}^{-} + 2 e^{-} + 3 H^{+} = CO ↑ + 2 H_{2} O$ D、双极膜中有0.1mol $H_{2} O$ 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol $O_{2}$

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9、点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下。下列说法正确的是

A、 ${Cu}^{+}$ 的价电子排布图为 $3 d^{10}$ B、H、C、N的第一电离能由大到小的顺序为 $N > C > H$ C、丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有氢键 D、分子中碳碳三键的活泼性：甲<丙

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10、下列叙述不正确的是

A、10 mL质量分数为98%的H₂SO₄溶液，用10 mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49% B、配制0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C、在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L^-1的氨水 D、向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

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11、氨气在一定条件下催化还原含 ${NO}_{2}$ 的尾气，反应为 $8 {NH}_{3} + 6 {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ ，下列说法错误的是

A、氮氧化物的排放可形成酸雨 B、氨气分子的键角小于甲烷的键角 C、该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 $3 : 4$ D、反应 $2 {NO}_{2} + 2 NaOH = {NaNO}_{3} + {NaNO}_{2} + H_{2} O$ 能说明 ${NO}_{2}$ 不是酸性氧化物

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12、向含有1mol ${HNO}_{3}$ 和1mol $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A、 $n_{1} = 0.70$ B、a表示 ${Fe}^{2 +}$ 的关系曲线 C、P点时， $n ({Fe}^{2 +}) = 0.375 mol$ D、向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

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13、价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是

A、a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B、通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C、d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D、c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现

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14、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A、阴极的电极反应式为 $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ B、金属M的活动性比Fe的活动性弱 C、钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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15、下列叙述正确的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水，但 ${BaSO}_{4}$ 是电解质 B、 ${Cl}_{2}$ 是活泼的非金属单质，常温下可以与 $Na 、 Fe$ 等金属发生化合反应 C、氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D、金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同

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16、向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是

A、实验①中发生的反应是氧化还原反应 B、实验①证明过氧化钠与水反应需要 ${MnO}_{2}$ 作催化剂 C、实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D、由上述实验可知：过氧化钠与水混合有 ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}$ 这个反应发生

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17、针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是

A、与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B、与钠反应时，①键断裂 C、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D、在Ag催化下与O₂反应时，①、③键断裂

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18、下列反应中， $H_{2} O$ 只做氧化剂的是

A、 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ B、 $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ C、 $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ D、 $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 HF + O_{2}$

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19、下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A、用 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 制取盐酸 B、用生石灰( $CaO$ )作干燥剂 C、用铝粉和 $NaOH$ 作管道疏通剂 D、用 ${Ca(ClO)}_{2}$ 漂白棉、麻、纸张

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20、下列物质中，不属于电解质的是

A、 $Fe$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${Ca(OH)}_{2}$ D、 ${KNO}_{3}$

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