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相关试卷

1、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列说法不正确的是

A、非金属性： $Y > Z > W$ B、X的氧化物对应的水化物均为强酸 C、Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D、 ${ZY}_{2}$ 中，Z的化合价为+2价

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2、下列说法不正确的是

A、用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B、用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C、用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D、苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘

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3、物质的组成和结构决定其性质和变化。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	食用油在空气中久置出现“哈喇”味	分子中含有的碳碳双键被氧化
B	用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
C	缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体	晶体具有自范性
D	在 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中滴加少量 ${NH}_{4} F$ 溶液，红色褪去	${Fe}^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 生成配合物的稳定性较强

A、A B、B C、C D、D

4、下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 。下列说法正确的是

A、a只能被氧化，c是酸性氧化物 B、d的水溶液能导电，d属于电解质 C、d→f的转化一定不是氧化还原反应 D、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中通入d有沉淀析出

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5、定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是

A、用图1所示装置测定中和反应的反应热 B、用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C、用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D、用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量

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6、某无色澄清溶液中可能含有①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2-}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2-}

、⑥

H_{3} O^{+}

、⑦

{Cu}^{2+}

中的若干种，依次进行下列实验，且步骤Ⅱ、Ⅲ所加试剂均过量，观察到的现象如表格所示。下列结论正确的是

步骤	操作	现象
Ⅰ	取样，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡	溶液变成红色
Ⅱ	取样，先滴加稀盐酸，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	生成白色沉淀
Ⅲ	过滤Ⅱ中所得混合物，向滤液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 和 ${HNO}_{3}$ 的混合液	生成白色沉淀

A、一定含有的离子是②③⑥ B、一定没有的离子是④⑤ C、可能含有的离子是①③ D、可能含有的离子是①②⑦

7、工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜( ${CuFeS}_{2}$ )含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )和胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )。相关流程如图所示。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌( $T . f$ 细菌)在 $pH$ 为 $1.0 \sim 6.0$ 范围内可保持活性。
②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全)的 $pH$ 如下表。
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时的 $pH$
1.6
4.2
6.3
完全沉淀时的 $pH$
3.1
6.2
8.3
下列说法错误的是

A、研磨的目的是使反应快速而充分 B、可用KSCN溶液检验溶液 $X$ 中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ C、生物堆浸过程中，应控制溶液的 $pH$ 在 $3.1 \sim 4.2$ D、常温下， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] \approx 10^{- 37.7}$

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8、在电场作用下双极膜能够将 $H_{2} O$ 解离成H⁺和OH^- ，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、电极a和电源正极相连 B、b极的电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ C、电解结束后阴极室溶液碱性增强 D、当b极生成标准状况下22.4L $H_{2}$ 时，理论上可生成1mol葡萄糖酸

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9、酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（）

A、酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H B、酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp²杂化 C、1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形 D、2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合

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10、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A、a点溶液中，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L B、b点溶液中，一定存在c(CH₃COO^-)>c(Na⁺) C、c点溶液中，V₁<20.00mL D、d点溶液中，共有5种微粒

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11、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是

A、物质甲可以是碱石灰，用于检验生成的水 B、装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了 ${SO}_{2}$ 的还原性 C、装置丙中溶液的紫色褪去，体现了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 D、装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有 ${CO}_{2}$

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12、图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是

A、逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C、圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ${CaC}_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} Ca {(OH)}_{2} + CH \equiv CH ↑$ D、将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高

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13、海博麦布是我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A、该分子存在顺反异构体 B、该分子中含有2个手性碳原子 C、该物质能与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应产生无色气体 D、1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗3mol ${Br}_{2}$

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14、下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、BF₃和PCl₃分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B、分子中无手性碳原子 C、常温常压下，124gP₄中所含P-P键数目为6N_A D、冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键

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15、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A、碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B、浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布擦，再用水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液 C、酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水扑灭 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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16、下列化学用语正确的是

A、 $N_{2}$ 分子的电子式： B、氯离子的结构示意图： C、次氯酸分子的结构式：H-Cl-O D、电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程：

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17、硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体 ${SiO}_{4}^{4-}$ (如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数 $1 : 3$ 的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。

下列说法不正确的是

A、大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B、六元环的硅酸盐阴离子化学式 ${({SiO}_{3})}_{6}^{12 -}$ C、石棉的化学式为 ${CaMg}_{3} {Si}_{4} O_{12}$ D、双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 $2 : 5$

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18、下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A、仅①④ B、仅①④⑤ C、仅②③ D、①②③④⑤

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19、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A、 ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$ ${AgNO}_{3} + HCl = AgCl ↓ + {HNO}_{3}$ B、 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ ${BaCO}_{3} + 2 HCl = {BaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$ $Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ ${CH}_{3} COOH + NaOH = {CH}_{3} COONa + H_{2} O$

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20、氯化镁是一种盐。下列途径，不能得到氯化镁的是

A、金属单质与非金属单质反应 B、酸性氧化物与碱反应 C、酸与碱发生中和反应 D、金属与酸反应

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