高中化学人教版-试题列表-第762页

1、有机物

的名称为

A、4-乙基-2，5-二甲基庚烷 B、2，5-二甲基-4-丙基己烷 C、2，5-二甲基-4-乙基庚烷 D、1，1，4-三甲基-3-乙基己烷

2、向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)

⇌

2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L^-1 ， C中用Z表示的反应速率为

υ

(Z)=0.3mol·L^-1·min^-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（）

A、B>A>C B、A>B=C C、B>A=C D、A>B>C

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3、下列反应的化学方程式书写正确的是

A、工业上由乙醇制备乙醛：

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{△}^{催 化 剂} {CH}_{3} {CHO+H}_{2} O

B、酯在酸性条件下水解：

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} {}_{18}O ⇌_{△}^{H^{+}} {CH}_{3} {CH}_{2} {OH+CH}_{3} CO {}_{18}O H

C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：

+CO₂+H₂O→

+Na₂CO₃ D、乙醛与新制

{Cu(OH)}_{2}

悬浊液：

{CH}_{3} {CHO+2Cu(OH)}_{2} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COOH+Cu}_{2} O ↓ {+2H}_{2} O

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4、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和。

(3)、“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式。

(5)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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5、

{Mn}_{3} O_{4}

可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，还含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)为原料生产

{Mn}_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。

(2)、“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有

{Mn}^{2 +}

、(填离子符号)，铁屑、

H_{2} {SO}_{4}

与

{MnO}_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、“调节pH”时，加入

H_{2} O_{2}

溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。

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6、近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】 $NaClO$

【规格】 $1000mL$

【物质的量浓度】 $4 .0mol/L$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)、“84”消毒液可由

{Cl}_{2}

与

NaOH

溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)

a．　　　　b．　　　　c．

(3)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成

450ml c (NaClO) = 0.06 mol \cdot L^{- 1}

的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中 $NaClO$ 浓度偏高的是。(填字母序号)

a．取用的“84消毒液”原液是久置的

b．定容操作时，俯视刻度线

c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到

pH

试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

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7、卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。

(1)、某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。

(2)、还需要再设计个类似于(1)的简单实验(填“1”、“2”或“3”，“4”)，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

(3)、根据(填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性F>Cl。

(4)、因此，非金属性F>Cl>Br>I．在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。

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8、将0.4gNaOH和1.06g

{Na}_{2} {CO}_{_{3}}^{}

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L^{- 1}

稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成

C O_{2}^{}

的物质的量的关系的是

A、

B、

C、

D、

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9、某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为

H_{3} C_{6} H_{5} O_{7}

，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为

C_{5} H_{8} {NO}_{4} Na

)等。下列有关电离方程式表示正确的是

A、

NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}

B、

{CaCl}_{2} = {Ca}^{2 +} + {Cl}_{2}^{2 -}

C、

H_{3} C_{6} H_{5} O_{7} = H^{+} + H_{2} C_{6} H_{5} O_{7}^{-}

D、

C_{5} H_{8} {NO}_{4} Na ⇌ {Na}^{+} + C_{5} H_{8} {NO}_{4}^{-}

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10、一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：

已知：a．

b．

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为：；反应②的反应类型为。

(2)、G中所含官能团的名称是。

(3)、已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则①、

②、

③

三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为（填序号）。该流程中

转化为A的化学方程式为。

(4)、化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为。

①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应；

④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为 $2:2:2:1:1$ 。

(5)、设计用甲苯和乙醛为原料制备

的合成路线，其他无机试剂任选。

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11、硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含

S 、 Se 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO 、 ZnO 、 {SiO}_{2}

等）提取硒的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“脱硫”时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因：，最佳脱硫温度为。

(2)、“氧化酸浸”时，提高酸浸率的方法有（写一种方法），

Se

可转化成

H_{2} {SeO}_{3}

，该反应的化学方程式为。

(3)、“精制”过程中，

{Na}_{2} {SO}_{3}

先将

Se

浸出转化成硒代硫酸钠

({Na}_{2} {SeSO}_{3}) {,Na}_{2} {SeSO}_{3}

再被酸化后生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为。

(4)、

{Na}_{2} Se

的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为

apm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。M原子的配位数为，

{Na}_{2} Se

的晶体密度为

g \cdot {cm}^{-3}

（列出计算式）。

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12、正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。

有关反应方程式及数据如下：

i． ${NaBr+H}_{2} {SO}_{4} (浓) = HBr ↑ {+NaHSO}_{4}$ ；

ii． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH+HBr \to_{}^{\begin{matrix} △ \end{matrix}} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {Br+H}_{2} O$ 。

名称	相对分子质量	密度 $(g/mL)$	沸点 $(° C)$	溶解性
名称	相对分子质量	密度 $(g/mL)$	沸点 $(° C)$	水硫酸	硫酸	乙醇
正丁醇	74	0.8	118.0	微溶	溶	溶
正溴丁烷	137	1.3	101.6	不溶	不溶	溶

有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下：

①将浓硫酸和水 $1:1$ 混合稀释。

②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、 $18 .5mL$ 正丁醇及 $25gNaBr$ ，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流 $40min$ （此过程中，要经常摇动）。

③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。

④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗，最后再水洗。

⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水 ${CaCl}_{2}$ 固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去 ${CaCl}_{2}$ 固体，进行蒸馏纯化，收集 $99~103 ° C$ 馏分，得正溴丁烷 $13 .7g$ 。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置b的作用是。

(2)、浓硫酸稀释的操作为。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用

{NaHCO}_{3}

溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的（填标号）。

A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠

(3)、通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有（从化学平衡的角度来说明）。

(4)、已知

NaBr

的熔点为

775 ° C

，而

{SiBr}_{4}

的熔点为

5 .2 ° C

，请从物质结构的角度解释

NaBr

的熔点比

{SiBr}_{4}

的熔点高很多的原因：。

(5)、本实验的产率是。

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13、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A、添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、利用Si可制作光导纤维 C、铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料 D、锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电

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14、

硫酸四氨合铜晶体 $\{[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O\}$ 在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知： ${CuSO}_{4}$ 在水中的溶解度随温度的升高而增大)

I． ${CuSO}_{4}$ 溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（1）A仪器的名称为________。

（2）第③步中，趁热过滤的目的是________。

Ⅱ．晶体的制备

将上述制备的 ${CuSO}_{4}$ 溶液按如图所示进行操作

（3）已知浅蓝色沉淀的成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4}$ ，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：________。

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：________，此处不采用浓缩结晶的原因是________。

Ⅲ．氨含量的测定

精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 $V_{1}$ mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 $V_{2}$ mL NaOH溶液。

（5）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。

（6）样品中氨的质量分数的表达式为________(用含w、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表式)。

（7）下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C. 将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

D. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

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15、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)的工艺流程如图：

已知：① ${NaClO}_{2}$ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 ${NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O$ ；

②纯 ${ClO}_{2}$ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。

下列说法正确的是

A、工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B、“

{ClO}_{2}

发生器”中鼓入空气的作用是将

{NaClO}_{3}

氧化成

{ClO}_{2}

C、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为

2NaOH + {2ClO}_{2} = {NaClO}_{2} + H_{2} O + {NaClO}_{3}

D、对

{NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O

晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体

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16、已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题：

(1)、利用如下装置制备和收集CO气体。

①盛放甲酸的实验仪器的名称是。

②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的。

③装置B的作用是。

(2)、新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式。

(3)、某研究小组为探究

Ce - {MnO}_{x}

催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置：

已知： $I_{2} O_{5}$ 是白色固体，易吸水潮解， $5 CO + I_{2} O_{5} = I_{2} + 5 {CO}_{2}$ 。

①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。

②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量(所用数值用m表示)。

③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为%。

(4)、为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用方法可以缩短接触时长。

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17、由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是

A、热端电极为负极，发生还原反应 B、放电一段时间后，Fe(CN)

_{6}^{3 -}

浓度增大，Fe(CN)

_{6}^{4 -}

浓度减小 C、冷端电极上发生反应Fe(CN)

_{6}^{3 -}

+e^-=FeCN)

_{6}^{4 -}

D、反应过程中，K⁺向热端电极扩散

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18、我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]²^﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是

¹⁵N₂+C(石墨)+2LiH $\begin{matrix} \underline{\underline{20atm ， 550 ℃ ， 5h}} \end{matrix}$ Li₂[¹⁵NC¹⁵N]+H₂

A、22.4L¹⁵N₂含有的中子数为16N_A B、12gC(石墨)中sp²杂化轨道含有的电子数为6N_A C、1mol[N=C=N]²^﹣中含有的π键数为4N_A D、生成1mol H₂时，总反应转移的电子数为6N_A

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19、下列相关离子方程式书写正确的是

A、向

Mg {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中加入过量的

NaOH

溶液：

{Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {MgCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

B、Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合：

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} {+HCO}_{3}^{-} =Al {(OH)}_{3} ↓ {+H}_{2} {O+CO}_{3}^{2-}

C、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²^＋＋S^2-=CuS↓ D、

{AgNO}_{3}

与过量浓氨水反应的离子方程式：

{Ag}^{+} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = AgOH ↓ + {NH}_{4}^{+}

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20、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A、推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B、三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀 C、液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 D、汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键

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