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相关试卷

1、下列解释事实的离子方程式正确的是

A、向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO C、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²⁺+S^2-=CuS↓ D、往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH $_{4}^{+}$ +Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ =NH₃•H₂O+Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

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2、X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、第一电离能：Z＞Y＞W B、基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C、由四种元素组成的化合物仅含共价键 D、X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子

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3、2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。口服羟甲香豆素，对治疗新冠安全有效。羟甲香豆素的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、羟甲香豆素中含有4种官能团 B、1mol该物质可与4molH₂发生加成反应 C、该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应 D、该分子苯环上的一氯代物有两种

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4、下列叙述正确的是

A、HBrO的结构式为：H－Br－O B、醋酸的电离方程式为：CH₃COOH+H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^-+H₃O⁺ C、基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D、NH₃的VSEPR模型：

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5、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A、用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B、我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性 C、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D、客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物

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6、明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分 ${ZnCO}_{3}$ ）．按分类法， ${ZnCO}_{3}$ 属于

A、碱 B、化合物 C、酸 D、氧化物

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7、 $NaCl$ 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
下列说法正确的是

A、固体 $NaCl$ 中不存在离子，不能导电 B、 $NaCl$ 通电情况下才能电离 C、表示水合氯离子 D、 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象

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8、常温下，向 $20mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、a点的 $pH>1$ B、反应过程中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 的值不断增大 C、c点时， $V(NaOH)=20mL$ D、b点时， $c (H^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({OH}^{-})$

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9、已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂>I^->Fe²⁺>H₂O₂>Cl^- ，则下列反应不可能发生的是

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +4H⁺ B、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- C、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI D、H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

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10、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
下列有关此工艺操作不正确的是

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D、操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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11、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数)

A、 $\frac{22 .4bc}{{aN}_{A}} L$ B、 $\frac{22 .4ab}{{cN}_{A}} L$ C、 $\frac{22 .4}{{bN}_{A}} L$ D、 $\frac{22 .4b}{{acN}_{A}} L$

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12、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS溶于水)。下列说法正确的是

A、过程①中，Cu²⁺起催化剂作用 B、过程②中，发生反应为S^2-+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺ C、过程③中，氧气被还原 D、回收S的总反应为H₂S+O₂=H₂O+S↓

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13、下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是

A、装置甲：实验室制取少量Cl₂ B、装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C、装置丙：制备氢氧化铁胶体 D、装置丁：除去氯气中混有的少量HCl

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14、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质说法正确的是

A、碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B、碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO₂体积后者多 D、可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

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15、下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A、食醋除去瓶胆内的水垢： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ C、向 $H_{2}^{18} O$ 中投入 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体： $2 H_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$ D、乙醇被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化成乙酸： $5 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 4 {MnO}_{4}^{-} + 12 H^{+} = 5 {CH}_{3} COOH + 4 {Mn}^{2 +} + 11 H_{2} O$

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16、
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为： $C + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO + H_{2}$ 。C(s)、CO(g)和 $H_{2} (g)$ 完全燃烧的热化学方程式分别为：
① $C (s) + O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$                $Δ H_{1} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g)$                 $Δ H_{2} = - 242.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
③ $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$                 $Δ H_{3} = - 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和 $H_{2}$ 的热化学方程式：。
（2）比较反应热数据可知， $1 mol CO (g)$ 和 $1 {mol H}_{2} (g)$ 完全燃烧放出的热量之和，比 $1 mol C (s)$ 完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
（3）请你写出 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 之间存在的关系式。
（4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是。

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17、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为： ${Al}_{2} O_{3} + N_{2} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 AlN$ $+ 3 CO$ ，下列说法正确的是

A、AlN是氧化产物 B、C在反应中被还原 C、Al₂O₃在反应中得到电子 D、生成1mol AlN时，转移3mol电子

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18、25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A、点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^﹣)﹣c(CN^﹣)═c(HCN)﹣c(CH₃COOH) B、④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C、HCN酸性比CH₃COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D、点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH₃COO^﹣)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^﹣)

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19、反应H₂O₂＋H₂S=2H₂O＋S中，氧化剂是

A、H₂O₂ B、H₂S C、H₂O D、S

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20、如图所示为氟利昂 ${CFCl}_{3}$ 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A、过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B、整个过程可用方程式表示为 ${CFCl}_{3} + 2 O_{3} {=CFCl}_{2} + Cl + 3 O_{2}$ C、 ${CFCl}_{3}$ 的电子式为 D、上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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