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相关试卷

1、2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-N_v-C₃N₄)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N₂电池系统，总反应为6Li+N₂=2Li₃N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、N_v可以捕获光生电子用于氧化N₂ B、放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C、产生1A•h电荷量时，生成Li₃N的质量与消耗N₂的质量比为5：2 D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

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2、在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应2NO(g)+2CO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-747kJ/mol，测得压强变化如图所示。下列说法错误的是

A、甲容器中的反应条件为绝热 B、乙容器中0~4min内υ(NO)=0.4mol•L^-1•min^-1 C、a点放出的热量为597.6kJ D、K_b＞K_a

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3、已知：烯烃与卤化氢(H-X)加成分两步完成，机理如下
①
②
异丁烯与HCl加成时存在两种产物，反应历程如下：
有关说法正确的是

A、异丁烯中所有原子共面 B、加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体 C、伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子 D、2—氯—2—甲基丙烷比1—氯—2—甲基丙烷稳定

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4、下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是

A、g和h可能是同一种物质 B、一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C、一定条件下，a和e能反应生成b D、c、d、e中，只有c是酸性氧化物

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5、某兴趣小组按照如图装置进行含硫物质的转化研究(加持装置已略去，气密性已检验)，全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A、Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO₂具有氧化性 B、Ⅲ中出现浑浊，反应中SO₂的非极性共价键断裂 C、Ⅳ中无明显现象 D、V中红色褪去体现了SO₂的还原性

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6、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

	性质差异	结构因素
A	热稳定性：HF大于HCl	HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂OH	羟基的极性
C	键角：CH₄(109.5°)大于NH₃(107.3°)	中心原子的杂化方式
D	熔点：低于NaBF₄	晶体类型

A、A B、B C、C D、D

7、3，4，5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是

A、3，4，5-三羟基苯甲酸难溶于水 B、2→5反应属于酯化反应 C、可以用FeCl₃溶液鉴别化合物3和4 D、1mol3，4，5-三羟基苯甲酸可与2molBr₂发生取代反应

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8、下列实验装置能够达到实验目的的是

A、图a测定醋酸的浓度 B、图b由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂ C、图c探究压强对平衡的影响 D、图d检验二氧化硫的漂白性

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9、近日国家博物馆以“归来”为主题展出意大利返还中国流失文物，下列展品的主要成分不属于传统无机非金属材料的是
A．欧弗洛尼奥斯陶罐
B．大堡子山遗址被盗金片
C．白釉刻花碗
D．彩绘武士陶俑

A、A B、B C、C D、D

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10、2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO₂]中回收得到Co₂O₃和Li₂CO₃的一种工艺流程如图所示。
已知： $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 为原子团。
下列说法错误的是

A、操作1→操作2的过程中，加入的H₂O₂在反应中体现还原性 B、(NH₄)₂C₂O₄固体在水中的电离方程式为(NH₄)₂C₂O₄=2 ${NH}_{4}^{+}$ + $C_{2} O_{4}^{2 -}$ C、CoC₂O₄完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CoC₂O₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix}$ 2Co₂O₃+6CO↑+2CO₂↑ D、由操作5可知，Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小

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11、某物质G可做香料，其工业合成路线如图：

已知：   (R—代表烃基)

(1)、A为芳香烃，相对分子质量为78，下列关于A的说法中，正确的是(填序号)
a．密度比水小       b．邻位二氯代物有两种       c．所有原子均在同一平面上

(2)、反应②的反应类型为，物质G的官能团的名称为。

(3)、物质C的核磁共振氢谱显示有4组峰，则步骤②的化学方程式：。

(4)、E的结构简式为：。

(5)、写出符合以下条件的F的一种同分异构体：。
①与氯化铁溶液显紫色       ②苯环上的一氯代物只有一种

(6)、根据上述路线中的相关知识，以CH₃CH=CH₂为原料制备CH₃CH₂CHO(无机试剂任选)。

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12、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①氮原子的价电子轨道表示式为。
②自然固氮过程中生成的 ${NO}_{3}^{-}$ 的VSEPR模型名称为。

(2)、铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。
②下列比较正确的是。
A．第一电离能Al>Mg>Na                                               B．熔点：MgO>CaO
C．离子半径： $r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})$        D．键角：H₂O>NH₃
③ⅤA族元素的气态氢化物中NH₃沸点最高的原因是。
④ ${[Cr {({NH}_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} Cl]}^{2 +}$ 中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是、。


(3)、在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是原子。该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (写出表达式)。(底边长为anm，高为cnm，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $lnm = 10^{- 9} m$ )


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13、完成下列问题。

(1)、在配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，是中心离子，提供电子对形成配位键的原子是。

(2)、基态Cr原子的核外电子排布式为。

(3)、下列羧酸：①CF₃COOH ②CH₃COOH ③CH₂FCOOH ④CH₂ClCOOH ⑤CH₃CH₂COOH，酸性由强到弱的顺序为(填标号)。

(4)、石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，这说明晶体性质表现。
a．自范性 b．各向异性 c．各向同性

(5)、基态硫原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。

(6)、下列有关超分子的说法正确的是。
A．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B．细胞膜中的磷脂分子的双层膜结构、冠醚与金属离子的聚集体都能看作超分子
C．分离C₆₀和C₇₀时，先是杯酚和C₇₀形成超分子

(7)、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 $(\frac{1}{2}, 1, \frac{1}{2})$ ，则D点坐标为。

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14、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

A、该有机物与溴水可发加成反应 B、该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C、1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D、该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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15、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量 ${20%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的 $1 ， 2 -$ 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性
D	取 $2mL$ 卤代烃样品于试管中，加入 $5mL20%KOH$ 水溶液混合后加热，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	卤代烃中含有氯元素

A、A B、B C、C D、D

16、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示：，关于VCP的说法正确的是

A、与乙烯互为同系物 B、与环戊二烯( )互为同分异构体 C、一溴代物有4种 D、VCP与水加成反应的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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17、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为 ${ns}^{n} {np}^{n - 1}$ ， Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A、熔点：Y的氧化物>Z的氧化物 B、X的氯化物与Z的氯化物晶体类型相同 C、Y的最简单氢化物中的共价键是s−pσ键 D、X的最高价氧化物的水化物是强酸

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18、下列有关晶体的说法中正确的是

A、分子晶体的分子内均存在共价键，可能存在氢键 B、通过晶体X射线衍射实验，可得出晶体的晶胞结构 C、分子晶体的结构为分子密堆积 D、Na和Cl在50GPa~300GPa的高压下反应生成晶体的一种晶胞如上图，该晶体的化学式为NaCl₃

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19、许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是

A、配合物 $[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ 不能与AgNO₃溶液反应产生白色沉淀 B、一般而言，过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关：为d⁰或d¹⁰时无颜色，为d¹~d⁹时有颜色。据此判断 ${[Mn {(H_{2} O)}_{6}]}^{2^{+}}$ 无颜色 C、 $1 mol {[Cr {({NH}_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} Cl]}^{2 +}$ 中共有19molσ键 D、配合物[Ag(NH₃)₂]OH的配位数为6

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20、光刻胶(主要成分是 )是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是

A、该高聚物不能使溴水褪色 B、发生加成反应时1mol该物质可消耗4molH₂ C、该物质不能稳定存在于碱性溶液中 D、该物质可经过缩聚反应制

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