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相关试卷

1、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO₄和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：

(1)、仪器b的名称。

(2)、装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。

(3)、写出装置乙中发生反应的离子方程式：，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为， Cu²⁺反应完毕的标志是。

(4)、丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。(填标号)
a. b. c. d.

(5)、洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是，洗涤的操作方法是。

(6)、最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是。

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2、工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
回答下列问题：

(1)、丙酸中所含官能团的名称为。

(2)、反应③、④的反应类型分别为，。

(3)、有机物M含有5个碳原子，且与D互为同系物，M的同分异构体有种，其中只有一种氢原子的结构简式。

(4)、写出下列反应的化学方程式：①；②。

(5)、下列说法正确的是(填标号)。
a.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液
b.聚丙烯酸能与碳酸氢钠溶液反应
c.有机物C与丙烯酸互为同系物
d.分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化

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3、
海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
Ⅰ.海水提溴
（1）该工艺流程中两次通入氯气的目的是。
（2）请写出吸收塔中反应的离子方程式。
（3）吹出塔中采用气－液逆流的方式(液体从顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：
已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂ ，同时生成NO
Ⅱ.2MnO $_{4}^{2 -}$ +I₂+4H⁺=2IO $_{3}^{-}$ +2Mn²⁺+2H₂O
（4）氧化过程的离子方程式为。
（5）根据I₂的特性，分离操作X为，冷凝得到粗碘。
（6）酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂ ，原因是。
（7）活性炭上吸附的I₂还能用浓Na₂CO₃溶液吸收，每吸收3molI₂转移5mol电子，该反应的离子方程式是。

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4、CO₂催化加氢合成CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)       ΔH
已知：①CH₄(g)+2O₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-802.0kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)        ΔH=+41.2kJ/mol
③2CO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)        ΔH=-566.0kJ/mol
下列说法中正确的是

A、CH₄的燃烧热为802.0kJ/mol B、ΔH=-165.2kJ/mol C、该反应为吸热反应 D、CO的燃烧热为566.0kJ/mol

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5、某无色溶液仅由Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色
②取操作D后的溶液，加入过量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是

A、溶液中一定不含Fe³⁺、Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺ B、②中的白色沉淀只有BaSO₄ C、原溶液中一定存在Cl^- D、由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg²⁺

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6、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是

A、将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 B、若物质P为NO₂ ，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色 C、上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO₂、P D、欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na₂SO₃+S

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7、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

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8、在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下应：A+2B(g)=C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得平衡时压强是初始压强的1.25倍。下列叙述不正确的是

A、在5min内该反应用D的浓度变表示的反应速率0.04mol•L^-1•min^-1 B、平衡时A、B的转化率均为50% C、平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% D、当气体密度不变时反应达到平衡状态

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9、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式符合题意的是

A、用过量的热烧碱溶液检验NH₄HCO₃中的NH $_{4}^{+}$ ：NH $_{4}^{+}$ +OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NH₃↑+H₂O B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+H₂O+4H⁺ C、电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ D、用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

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10、依据下列实验及现象，能得到的结论是

	实验操作及现象	实验结论
A	将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊	产生的气体中不含CO₂
B	向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀产生	淀粉没有水解
D	将甲烷和氯气以体积比1∶1混合，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴	甲烷全部转化为CCl₄

A、A B、B C、C D、D

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gCO₂和N₂O的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数为N_A C、标准状况下，33.6L氯仿(CHCl₃)中含有氯原子的数目为4.5N_A D、10mL12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0.03N_A

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12、下列有关化学用语表示正确的是

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B、溴化钠的电子式： C、空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D、离子结构示意图可以表示³²S^2- ，又可以表示³⁴S^2-

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13、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A、糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物 B、合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 C、N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高酸钾溶液褪色 D、中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不宜使用铁锅

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14、下列有机反应类型判断不正确的是

A、消去反应 B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + CuO \overset{△}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O$ 氧化反应 C、 $H_{2} C = CHCH = {CH}_{2} + {Cl}_{2} \to {CH}_{2} ClCH = {CHCH}_{2} Cl$ 加成反应 D、 ${ClCH}_{2} {CH}_{3} + {CH}_{3} {NH}_{2} \to {CH}_{3} {NHCH}_{2} {CH}_{3} + HCl$ 取代反应

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15、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是

A、“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B、“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C、石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D、用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路

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16、下列各组物质的分类正确的是

A、氨水能导电，其中溶解的 ${NH}_{3}$ 是非电解质 B、空气、液氯、漂白粉均属于混合物 C、CO、 ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 既是非金属氧化物又是酸性氧化物 D、 ${NaHSO}_{4}$ 、 $HCl$ 、 ${HNO}_{3}$ 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

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17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ C、含有0.1mol/L AgNO₃溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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18、利用太阳能，以 ${CO}_{2}$ 为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是
已知：①“过程Ⅰ”生成1mol炭黑的反应热为 ${ΔH}_{1}$ ；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 $2 {Fe}_{3} O_{4} (s) ⇌ 6 FeO (s) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ 。

A、“过程Ⅰ”中由 ${CO}_{2}$ 生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键 B、图中制备炭黑的热化学方程式为 ${CO}_{2} (g) ⇌ O_{2} (g) + C (s)$ $Δ H_{1} + 2 Δ H_{2}$ C、“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 $K = \frac{1}{c_{平} (O_{2})}$ D、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 ${Fe}_{3} O_{4}$

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19、合成氨反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是

A、图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B、图2表示 $t_{1}$ 时刻改变的条件是升高温度 C、图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时 ${NH}_{3}$ 的体积分数随 $H_{2}$ 起始体积分数( $N_{2}$ 的起始量恒定)的变化关系，图中 $H_{2}$ 转化率a点大于b点 D、图4表示 $N_{2}$ 的平衡转化率与温度和压强的关系

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20、下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（）
①颜色深浅： $I_{2} {>Br}_{2} {>Cl}_{2} {>F}_{2}$
②氧化性： $I_{2} {<Br}_{2} {<Cl}_{2} {<F}_{2}$
③还原性： $HI<HBr<HCl<HF$
④稳定性： $HI>HBr>HCl>HF$
⑤酸性： ${HIO}_{4} {<HBrO}_{4} {<HClO}_{4}$

A、③⑤ B、③④ C、①③ D、②⑤

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