高中化学人教版-试题列表-第735页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃，

1.01 \times 10^{5} Pa

时，4g氦气所含分子数为

N_{A}

B、4.48L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为

0.4 N_{A}

C、100mL

2.0 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为

0.2 N_{A}

D、1mol

{Na}_{2} O_{2}

与足量水蒸气反应转移电子数为

2 N_{A}

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2、下列实验装置对应的操作正确的是

A、加热NaOH溶液 B、制备乙酸乙酯 C、从碘水中萃取并分液提取碘 D、制备溴苯并证明发生取代反应

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3、下列化学用语表示正确的是

A、基态铁原子价电子的轨道表示式：

B、电子式表示NaH的形成过程：

C、

{CO}_{2}

的

p - pπ

键电子云轮廓图：

D、次氯酸的结构式：

H - Cl - O

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4、“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子式为

C_{8} H_{7} {NO}_{2}

B、含有2种官能团 C、所有原子可能处于同一平面 D、能与溴水发生加成反应

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5、福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是

A、C原子的杂化类型为

{sp}^{3}

B、属于高分子化合物 C、熔点高、硬度大 D、属于半导体材料

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6、利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图

序号

电解质溶液

实验现象

①

0.1mol/LCuSO₄

+少量H₂SO₄

阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 ${Fe}^{2+}$

②

0.1mol/LCuSO₄

+过量氨水

阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $Fe$ 元素

下列说法不正确的是

A、①中气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且

Cu

覆盖铁电极，阻碍

H^{+}

与铁接触 B、①中检测到

{Fe}^{2+}

，推测可能发生反应：

{Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} 、 {Fe+Cu}^{2+} {=Fe}^{2+} +Cu

C、随阴极析出

Cu

，推测②中溶液

c ({Cu}^{2+})

减少，

{Cu}^{2+} {+4NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

平衡逆移 D、②中

{Cu}^{2+}

生成

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

，使得

c ({Cu}^{2+})

比①中溶液的小，

Cu

缓慢析出，镀层更致密

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7、乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

(1)、反应③的有机产物的官能团名称是．

(2)、反应①、⑥的反应类型分别为、。

(3)、反应①和反应②的反应方程式分别为、。

(4)、反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是，其聚合反应方程式是。

(5)、石油通过分馏、裂化都可以得到

C_{4} H_{10}

，其分馏、裂化过程属于物理变化的是，

C_{4} H_{10}

一氯取代有种。

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8、硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现

H_{2} S

可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：

(1)、D．Berk等学者设计的用FeS催化分解

H_{2} S

包括下列反应：

I． $FeS (s) + H_{2} S (g) = {FeS}_{2} (s) + H_{2} (g) {ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${FeS}_{2} (s) = FeS (s) + \frac{1}{2} S_{2} (g) {ΔH}_{2}$

Ⅲ． $2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) {ΔH}_{3}$

① $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 表示)。

②已知单质硫气态时以 $S_{2}$ 形式存在(结构为 $S = S$ )。键能 $E (H - S) = 339 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $E (H - H) = 436 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $E (S = S) = 225 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式为。

②从开始至5min，Y的平均反应速率为。

(3)、已知

N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g) ΔH = + 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH = - 534 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，根据盖斯定律写出

N_{2} H_{4}

(肼)与

{NO}_{2}

完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

(4)、化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应

N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O

为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。

M极为电池的(填“正”或“负”)极，N处电极反应式为。

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9、

I.某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行 ${NH}_{3}$ 的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：

（1）实验开始后，关闭 $K_{2}, K_{3}$ 打开 $K_{1} 、 K_{4}$ ，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为________；乙处瓶内观察到的现象为________；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是________。

（2）一段时间后关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，丁处瓶内发生反应的离子方程式为________；继续反应一段时间后，关闭 $K_{2}$ 、 $K_{4}$ ，打开 $K_{3}$ ，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为________。

Ⅱ．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的 ${SO}_{2}$ ，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有： ${SO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 。

（3）装置Ⅱ中反应的化学方程式为________。

（4）能说明 ${SO}_{2} 、 C_{2} H_{4}$ 气体存在的现象分别是________。

（5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_______。

A. 将气体通入盛有水的洗气瓶中

B. 将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中

C. 将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中

D. 将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中

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10、基于

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

H_{2} {SO}_{4}

溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是

实验编号	水浴温度/℃	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
实验编号	水浴温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	40	2	0.1	2	0.1	0
2	20	2	0.1	2	0.1	0
3	20	1	0.1	2	0.1	a
4	40	1.5	0.1	2	0.1	1

A、通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B、该实验探究了温度、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的浓度对化学反应速率的影响 C、在实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验2 D、若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则

a = 1

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11、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A、稀醋酸与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol^-1 B、氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol^-1 ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g) ΔH =285.5 kJ·mol^-1 C、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol^-1 D、已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol^-1 ，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

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12、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催 化 剂} {2SO}_{3} (g)

，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

t_{1}

时，

{2v}_{正} (O_{2}) {>v}_{逆} ({SO}_{2})

B、

t_{2}

时，反应达到最大限度，反应已经停止 C、温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D、容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率

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13、利用下列实验装置能达到实验目的的是

A、检验氨气极易溶于水 B、制取并干燥氨气 C、蒸发结晶 D、可以形成喷泉，且充满烧瓶

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L水中含有

2 N_{A}

个氢原子 B、16g由

O_{2}

和

O_{3}

组成的混合物中所含的氧原子数为

N_{A}

C、

1.0 mol \cdot L^{- 1}

的

K_{2} {SO}_{4}

水溶液中含有的

K^{+}

总数为

2 N_{A}

D、0.1mol的

^{14} C

中，含有的中子数为

0.6 N_{A}

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15、某反应由两步构成

A + B \to C \to D

，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A、D比C稳定 B、两步反应均为吸热反应 C、

A + B \to D

的反应热

(E_{1} + E_{2} + E_{3} - E_{4}) kJ / mol

D、反应

A + B \to C

一定需要加热才能发生

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16、下列说法不正确的是

A、谷氨酸钠可用作食品增味剂 B、75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 C、新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 D、飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料

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17、反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的

A、中子数为20的氯原子：

{}_{17}^{20}C l

B、Cl^-的结构示意图：

C、N₂分子的电子式：

N ⋮ ⋮ N

D、NH₃的球棍模型：

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18、馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是

A、铁熨斗 B、人面鱼纹彩陶盆 C、《编年纪》竹筒 D、人形铜灯

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19、在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)、反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) ΔH = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列错误的是_______。

A、

t_{1}

时增大了生成物浓度 B、

t_{2}

时降低了温度 C、

t_{2}

时减少了压强 D、

t_{3}

时使用了催化剂

(2)、在一个不传热的固定容积的密闭容器中

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) ΔH = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，达到平衡的标志是_______。

①单位时间内有 $3 molH - H$ 键断裂同时有 $2 molN - H$ 键断裂

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均摩尔质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥ $2 v (N_{2})$ 消耗 $= v ({NH}_{3})$ 消耗

A、③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②③⑤ D、②③④⑥

(3)、一定温度下，将

2 {molN}_{2}

和

6 {molH}_{2}

置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0

。测得不同条件、不同以间段内合成氨反应中

N_{2}

的转化率数据如

F^{\circ} :

时间

N₂转化率

温度

1小时

2小时

3小时

4小时

$T_{1}$

30%

50%

80%

$T_{2}$

35%

60%

a

b

①上表中 $T_{1}$ $T_{2}$ (“>”“<”或“=”表示)，其中 $a 、 b 、 80 %$ 三者的大小关系是(含“>”“<”或“=”的关系式表示)。

②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入 $3 {molN}_{2}$ 后，平衡(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

(4)、

t^{\circ} C

时，关于

N_{2} 、 {NH}_{3}

的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g) Δ H > 0$	$akJ \cdot {mol}^{- 1}$	$bkJ \cdot {mol}^{- 1}$	$K_{1}$
$4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H < 0$	$ekJ \cdot {mol}^{- 1}$	$dkJ \cdot {mol}^{- 1}$	$K_{2}$