高中化学人教版-试题列表-第72页

1、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。现该元素单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与锰同为ⅦB族的放射线元素锝(

{}_{43}T c

)，其一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列有关推测不正确的是

A、

{}_{97}T c

、

{}_{98}T c

、

{}_{99}T c

三种核素互为同位素，都是放射性元素 B、用于显像的

{Na}^{99} {TcO}_{4}

注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用 C、用氘核轰击钼(

{}_{42}M o

)靶也能得到

{}_{99}T c

，此过程属于化学变化 D、

{Tc}_{2} O_{7}

能与水反应，反应后溶液显酸性

查看解析

2、下列图示与操作名称对应错误的是

A	B	C	D
常压蒸馏	萃取分液	常压过滤	加热升华

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

B、

{Ga}_{2} O_{3}

C、FeO D、GeO

查看解析

4、研究

{CO}_{2}

参与化学反应的行为具有重要意义。

(1)、

{CH}_{4} - {CO}_{2}

重整反应获得氢能，热化学方程式为

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$1.01 \times 10^{5} Pa$ 下，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} ({CH}_{4}) = 1 : 1$ 的混合气体置于密闭容器中发生重整反应。 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅳ： $2 CO (g) = C (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{4} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

积碳反应能迅速到达平衡状态。 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整反应中1g催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图所示。

① $Δ H_{1} =$ 。

②温度低于700℃时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是。

(2)、我国科技工作者设计了见题图所示的可充电

Mg - {CO}_{2}

电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获

{CO}_{2}

，使放电时

{CO}_{2}

还原产物为

{MgC}_{2} O_{4}

。

①充电时，多孔碳纳米管电极的电极反应式为；放电时，每转移1mol电子，理论上可转化 ${CO}_{2}$ 质量为。

②该设计克服了 ${MgCO}_{3}$ 导电性差和释放 ${CO}_{2}$ 能力差的障碍，同时改善了 ${Mg}^{2 +}$ 的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。电池放电时 ${CO}_{2}$ 的捕获和转化过程开展了进一步研究表明，电极上 ${CO}_{2}$ 转化的三种可能反应路径见图所示，

PDA捕获 ${CO}_{2}$ 的反应方程式为。由题图可知路径2为优先路径，请分析可能的原因。

查看解析

5、碘酸铜

[Cu {({IO}_{3})}_{2}]

微溶于水，在电化学领域发挥着重要作用。

(1)、碘酸铜的制备

①设计实验检验 $Cu {({IO}_{3})}_{2}$ 是否洗涤干净。

② ${KIO}_{3}$ 的制备：下图装置为实验室利用氯气氧化废碘液中的 $I_{2}$ 或 ${KI}_{3}$ 合成 ${HIO}_{3}$ ，充分氧化后加入KOH溶液调节pH为10获得 ${KIO}_{3}$ 。

A装置中橡皮管的作用是。 ${KI}_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

③ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的制备：请设计从工业胆矾溶液(杂质为 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ )获取 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的实验方案。(实验中须使用的试剂有：双氧水， $3.0 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}, 1.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液、乙醇)已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

(2)、碘酸铜的Ksp测定

用25mL移液管吸取饱和碘酸铜溶液25mL，注入到250mL的碘量瓶中，加入 $6 mL 0.03 mol \cdot L^{- 1}$ 的EDTA溶液(用 $Y^{4^{-}}$ 表示)，振荡，再加入30mL蒸馏水使溶液中的铜离子和EDTA充分螯合，然后用 $3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的pH值为2.0，加入0.5gKI，振荡，用 $0.0240 mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至呈淡黄色时，注入 $4 mL 0.5 %$ 的淀粉溶液，继续滴定至终点，记下所消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积，重复滴定3次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液25.00mL。

有关化学反应如下： $Cu {({IO}_{3})}_{2} (s) ⇌ {Cu}^{2 +} + 2 {IO}_{3}^{-} 、 {Cu}^{2 +} + Y^{4^{-}} = {[CuY]}^{2 -}$ 、 ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O 、 2 S_{2} O_{3}^{2^{-}} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

根据实验数据计算碘酸铜的Ksp(写出计算过程)

查看解析

6、H是治疗过敏性鼻炎的一种药物，其合成路线如下：

(1)、F中采取sp³杂化的原子有个。

(2)、

C \to D

中K₂CO₃的作用为。

(3)、

D \to E

过程中可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①含苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能与浓溴水反应；③能发生水解反应，水解生成两种产物，其中一种能与FeCl₃溶液发生显色反应，另一种为α-氨基酸，且两种产物均含有4中不同化学环境的氢原子。

(5)、已知①

②(Ar为芳基；X为Cl、Br；Z或Z＇为COR；CONHR；COOR等。)

③Br₂和的反应与Br₂和苯酚的反应类似。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

7、铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种从富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、FeO、Tl₂O等)中提炼金属铊的流程如下：

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为 $H^{+} + {CH}_{3} {CONR}_{2} + {TlCl}_{4}^{-} ⇌ [{CH}_{3} {CONR}_{2} H] {TlCl}_{4}$ 。

(1)、“浸取”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铊元素浸出率的方法还有， “浸取”过程中，Tl₂O发生反应的离子方程式为。

(2)、请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入醋酸铵溶液的原因。

(3)、写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式。

(4)、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂。

向FeSO₄溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液后，经提纯、结晶可得到 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，CN^-、Fe²⁺、Fe³⁺通过配位键构成了晶体的骨架，其 $\frac{1}{8}$ 晶胞的结构如图-1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞如图-2所示，记为Ⅱ型立方结构(下层左后方的小立方体g未标出)。

①写出Fe²⁺的价电子排布式。

②可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因。

③若Fe²⁺位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则Fe³⁺位于Ⅱ型立方结构的。

查看解析

8、草酸钠

({Na}_{2} C_{2} O_{4})

可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的 $pH = 8.4$
2	向 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，测得混合后溶液的 $pH = 5.5$
3	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡，溶液仍为无色
4	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中存在：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

B、实验2得到的溶液中：

c ({Cl}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、实验3中

{MnO}_{4}^{-}

被还原成

{Mn}^{2 +}

，则反应的离子方程式：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

D、依据实验4可得：

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) > 2.5 \times 10^{- 3}

查看解析

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性： $Cl > Si$
B	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 和气体X	出现白色沉淀	气体X一定具有氧化性
C	在 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
D	分别测量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液的pH	后者pH更大	$Al {(OH)}_{4}^{-}$ 比 ${CO}_{3}^{2^{-}}$ 更容易结合 $H^{+}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、多巴胺的一种合成路线如下图所示：

下列说法正确的是

A、1mol甲最多可以和

2 {molBr}_{2}

发生取代反应 B、乙与足量的

H_{2}

完全加成后的产物中含有4个手性碳原子 C、丙分子中所有原子可能在同一个平面上 D、多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡

查看解析

11、下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是


A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀	B．牺牲阳极防护输水管腐蚀	C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌	D．外加电流保护

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、其它条件不变，

{SO}_{2}

和

O_{2}

在

V_{2} O_{5}

表面接触反应，可加快该反应速率 B、

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (l) Δ H = (x-y) kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D、每转移电子2mol，有11.2L的

O_{2}

被还原

查看解析

13、下列有关SO₂、SO₃、

{SO}_{4}^{2 -}

、

H_{2} {SO}_{4}

的说法正确的是

A、SO₂的空间构型为四面体 B、SO₃分子中S采取

{sp}^{3}

杂化方式 C、

{SO}_{4}^{2 -}

中的键角大于SO₃中的键角 D、浓H₂SO₄中H₂SO₄分子间能形成氢键

查看解析

14、阅读下列材料，完成下列小题。

碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。 ${Na}_{2} O_{2}$ 是强氧化剂，熔融条件下可将 ${Fe}_{2} O_{3}$ 氧化为 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 。格氏试剂(如 ${CH}_{3} {CH}_{2} MgCl$ )在有机化学中有重要用途。 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 受热分解最终生成MgO。

(1)、下列物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

能与水和

{CO}_{2}

反应生成

O_{2}

，可用作供氧剂 B、

{MgCl}_{2}

溶液能导电，可用来冶炼金属镁 C、

{NaHCO}_{3}

能跟盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D、MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的

{SO}_{2}

(2)、下列说法不正确的是

A、电解饱和NaCl溶液的阴极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

B、甲醛和

{CH}_{3} {CH}_{2} MgCl

的反应：

HCHO + {CH}_{3} {CH}_{2} MgCl \to {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OMgCl

C、钠与硫酸铜溶液的反应：

2 Na + {CuSO}_{4} = Cu + {Na}_{2} {SO}_{4}

D、

{Na}_{2} O_{2}

与

{Fe}_{2} O_{3}

共熔的反应：

{Fe}_{2} O_{3} + 3 {Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{熔 融}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + {Na}_{2} O

查看解析

15、《新修本草》中描述“青矾

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲除去废铁屑表面的油污 B、用装置乙加快废铁屑的溶解 C、用装置丙过滤得到

{FeSO}_{4}

溶液 D、用装置丁蒸干溶液获得

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

查看解析

16、三氯化六氨合钴

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

是一种重要的化工产品，实验室可用反应

2 {CoCl}_{2} + 10 {NH}_{3} + 2 {NH}_{4} {Cl}_{1} + H_{2} O_{2}

= 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O

制备。下列有关说法正确的是

A、

H_{2} O_{2}

是非极性分子 B、中子数为18的氯原子可表示为

_{17}^{18} Cl

C、O原子的基态原子电子排布图：

D、1mol

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

中含有24mol共价键

查看解析

17、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A、德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B、中科院首次实现了CO₂合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C、光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关 D、乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

查看解析

18、富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示：

回答下列问题：

(1)、C中含有氰基(-CN)，其结构简式为。

(2)、D中含氧官能团的名称为和。

(3)、F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是。

a.A中最多有16个原子共平面　　b.在水中的溶解度：E<F

c.G→H的反应类型为取代反应　　d.J的名称为顺丁烯二酸

(5)、A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有种(不考虑立体异构)。

(6)、H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)：

H $\to_{}^{{CH}_{3} {NH}_{2}}$ 中间产物1 $\to_{}^{{-H}_{2} O}$ 中间产物2 $\to_{}^{{NaBH}_{4}}$ I

写出中间产物1和2的结构简式分别为和。

查看解析

19、工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：

化学吸附： $N_{2} (g) = 2 N^{*}; H_{2} (g) = 2 H^{*}$

表面反应： $N^{*} + H^{*} = {NH}^{*}; {NH}^{*} + H^{*} = {NH}_{2}^{*}; {NH}_{2}^{*} + H^{*} = {NH}_{3}^{*}$

脱附： ${NH}_{3}^{*} = {NH}_{3} (g)$ 其中， $N_{2}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

回答下列问题：

(1)、①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。

根据由图判断，活化能 $E_{a 1}$ $E_{a 2}$ (填“>”“=”“<”)。

②分析说明原料气中 $N_{2}$ 过量的理由

(2)、反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3}

到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：

v_{正} {=k}_{正} p (N_{2}) \cdot p^{1 .5} (H_{2}) \cdot p^{- 1} ({NH}_{3}) {,v}_{逆} {=k}_{逆} p^{α} (N_{2}) \cdot p^{β} (H_{2}) \cdot p^{γ} ({NH}_{3})

，

k_{正} 、 k_{逆}

为速率常数，已知

Kp= \frac{k_{正}}{k_{逆}}

，据此计算

β=

(3)、合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品

{CH}_{3} OH

，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性

= \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n(CO)+n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %

。

I. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.4 kJ / mol$

II. ${CO}_{2} (g) + H_{2} = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$

①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性(填：“增大”“减小”或“不变”)

②恒温恒容条件下，原料气 ${CO}_{2} (g) 、 H_{2} (g)$ 以物质的量 $1 : 3$ 投料在初始压强为 $aMpa$ 下进行反应。达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性为 $80 %$ ， ${CO}_{2}$ 转化率为 $50 %$ 。则该条件下反应II的分压平衡常数 $K_{P} =$ 。(对于气相反应，用组分B的平衡 $p(B)$ 代替 $c(B)$ ，记作 $Kp$ 。 $p(B)=p \cdot x(B)$ ， p为平衡总压， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数。)

(4)、研究表明，

{CeO}_{2}

对催化加氢也有一定催化效果，取干燥

{CeO}_{2}

在

Ar

气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。

[M ({CeO}_{2}) =199g \cdot {mol}^{- 1}]

加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为 $2.01 %$ 时，每个晶胞拥有的 $O^{2 -}$ 的个数为。

查看解析

20、

某化学兴趣小组利用邻二氮菲 $(C_{12} H_{8} N_{2})$ 分光光度法测定水中微量铁。

已知：

i．在 $pH$ 为 $2 ～ 9$ 溶液中，邻二氮菲与 ${Fe}^{2+}$ 生成稳定的橙红色配合物，显色反应为 $3 C_{12} H_{8} N_{2} + {Fe}^{2 +} = {[Fe {(C_{12} H_{8} N_{2})}_{3}]}^{2 +}$

ii．根据朗伯比耳定律： $A=εcL$ ，当入射光波长 $λ$ 及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。

I.溶液配制

（1）用滴定管量取

100 μg \cdot {mL}^{- 1}

铁储备液

10 .00mL

，置于

100mL

棕色容量瓶中加入

2.0 mL 6 mol \cdot L^{- 1} HCl

溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到

10 μg \cdot {mL}^{- 1}

铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有(填字母)。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是。

Ⅱ.邻二氮菲 $- {Fe}^{2 +}$ 吸收曲线的绘制

（2）用滴定管量取铁标准溶液

10 μg \cdot {mL}^{- 1} 6.00 mL

，经试剂处理后采用不同的波长

λ

为横坐标，由计算机绘制A与

λ

的吸收曲线如图，确定最大吸收波长

λ_{max}

。

在显色前，首先用盐酸羟胺( ${NH}_{2} OH \cdot HCl$ ，强电解质)将 ${Fe}^{3 +}$ 还原成 ${Fe}^{2 +}$ 。其反应离子方程式为。试剂处理时需要加入 $5 {mLCH}_{3} COOH - {CH}_{3} COONa$ 缓冲溶液使溶液的 $pH$ 保持在合适范围，若 $pH$ 过高，会造成；若 $pH$ 过低，会造成。

（3）邻二氮菲

- {Fe}^{2 +}

配合物中配位原子个数为。

（4）从吸收曲线可知，邻二氮菲

- {Fe}^{2 +}

配合物最大吸收波长

λmax = 510 nm

，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数

ε_{510} = 1.1 \times 10^{4} L \cdot {mol}^{- 1} \cdot {cm}^{- 1}

，若某次测量时溶液的吸光度

A=0 .412

，比色皿厚度

1cm

，则溶液中

{Fe}^{2 +}

的浓度为

mol \cdot L^{- 1}

(保留两位有效数字)。

查看解析

相关试卷