相关试卷

1、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为 ${(CNO)}_{3} H_{3} {+2NaClO=(CNO)}_{3} {Cl}_{2} {Na+NaOH+H}_{2} O$ 。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：

(1)、Cl的价电子轨道表达式为。

(2)、仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。

(3)、A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)、待装置C时(填实验现象)，再滴加 $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ 溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。

(6)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
${[{(CNO)}_{3} {Cl}_{2}]}^{-} {+H}^{+} {+2H}_{2} {O=(CNO)}_{3} H_{3} +2HClO$
${HClO+2I}^{-} {+H}^{+} {=I}_{2} {+Cl}^{-} {+H}_{2} O$
$I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$
准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $有效氯含量= \frac{测定中转化为HClO的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

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2、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $c^{2} {(M}^{+})$ 随c(H⁺)而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现， $298K$ 时 $c^{2} {(M}^{+} {)-c(H}^{+})$ 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是

A、溶液 $pH = 4$ 时， ${c(M}^{+}) <3 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ B、MA的溶度积 $K_{sp} (MA)=5 .0 \times 10^{-8}$ C、溶液 $pH=7$ 时， ${c(M}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(A}^{-} {)+c(OH}^{-})$ D、HA的电离常数 $K_{a} (HA) \approx 2 .0 \times 10^{-4}$

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3、恒容密闭容器中， $n {mol CO}_{2}$ 与 $3 n {mol H}_{2}$ 在不同温度下发生反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示 $c (C_{2} H_{4})$ 随温度的变化关系 C、提高投料比 $[n ({CO}_{2}) :n (H_{2})]$ ，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、其他条件不变， ${2nmol CO}_{2}$ 与 ${6nmol H}_{2}$ 在 $T_{1}$ ℃下反应，达到平衡时 $c (H_{2}) {<c}_{1} mol \cdot L^{- 1}$

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4、pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： $E = 0.059 pH + K$ (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、 $pH$ 计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外 $c (H^{+})$ 的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： $AgCl (s) + e^{-} = Ag (s) + {Cl}^{-}$ D、若测得 $pH = 3$ 的标准溶液电池电动势E为 $0.377 V$ ，可标定常数 $K = 0.2$

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5、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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6、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na₂CO₃固体
干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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8、下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向含有 $ZnS$ 和 ${Na}_{2} S$ 的悬浊液中滴加 ${CuSO}_{4}$ 溶液	出现黑色沉淀	$K_{sp} {(CuS)<K}_{sp} (ZnS)$
B	向 $KI$ 溶液、 ${CCl}_{4}$ 的混合物中滴加硝酸酸化的 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ ，边滴加边振荡	${CCl}_{4}$ 层显紫色	氧化性： ${HNO}_{3} {>I}_{2}$
C	室温下，用 $pH$ 试纸分别测定等物质的量浓度的 $NaCN$ 溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$	$NaCN$ 溶液对应的 $pH$ 更大	酸性： ${HCN<CH}_{3} COOH$
D	两支试管各盛 $4mL0 {.1mol}^{-1} \cdot L^{-1}$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 $2mL0 .1mol \cdot L^{-1}$ 草酸溶液和 $2mL0 .2mol \cdot L^{-1}$ 草酸溶液	加入 $0 .2mol \cdot L^{-1}$ 草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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9、固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：
已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：

(1)、M中含有的元素有O、(填元素符号)，M的化学式是。

(2)、写出B→C反应的离子方程式。

(3)、写出上述焰色试验的具体操作。

(4)、固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是。

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10、 $Co$ 基活性炭催化 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整不仅可获得合成气( $CO$ 与 $H_{2}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1)、 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整反应为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} > 0$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：
物质
${CH}_{4} (g)$
$CO (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$a$
$b$
$c$
该催化重整反应的 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2)、控制温度为 $T ℃$ ，总压为 $5.0 MPa$ ，在密闭容器中加入 $1 {molCH}_{4}$ 与 $2 {molCO}_{2}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $CO$ 的体积分数为 $20 %$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ 。

(3)、常压条件下，将等物质的量的 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：
① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
② ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
④ $2 CO (g) = C (s) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线 $m$ 和 $n$ 中，表示 $CO$ 的是。在900℃之前， $m$ 曲线明显处于表示 $H_{2}$ 的曲线上方，原因是。

(4)、以 $Co$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。下列说法正确的是(填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b． $C - C$ 偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成

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11、将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比为 $1 : 3$ 通入某刚性密闭容器中发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，平衡状态时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、该反应 $Δ H < 0$ B、a点反应速率大于b点 C、无法计算a点的压强平衡常数 $K_{p}$ D、 $c ({CO}_{2}) / c (H_{2} O)$ 不再变化时反应达到平衡状态

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12、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向丙烯醛中滴加溴水	溴水褪色	丙烯醛中含碳碳双键
B	向Na₂CO₃溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na₂SiO₃溶液	产生白色沉淀	碳的非金属性比硅强
C	将PbO₂固体加到酸性MnSO₄溶液中，充分振荡	溶液变为紫红色	PbO₂具有氧化性
D	将Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌	烧杯壁变凉	正反应活化能比逆反应的小

A、A B、B C、C D、D

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13、合成氨工业中，原料气( $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 及少量 $CO$ 、 ${NH}_{3}$ )在进入合成塔前需经过铜氨液处理其反应为： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ $Δ H < 0$ 。下列说法错误的是

A、处理的主要目的是除去 $CO$ ，防止催化剂中毒 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ 中的 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为 $7:1$ C、铜氨液吸收 $CO$ 的适宜生产条件是低温加压 D、吸收 $CO$ 后的铜氨液经过高温高压下再生处理可循环使用

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14、下列制备、干燥、收集 ${Cl}_{2}$ ，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A．制备 ${Cl}_{2}$
B．干燥 ${Cl}_{2}$
C．收集 ${Cl}_{2}$
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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15、下列离子方程式符合反应事实的是

A、氯化铜溶液中滴入过量氨水： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ B、磁性氧化铁溶于HI溶液： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、用食醋处理水垢中的氢氧化镁： $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

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16、共价化合物 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： ${Al}_{2} {Cl}_{6} + 2 {NH}_{3} = 2 Al ({NH}_{3}) {Cl}_{3}$ ，下列说法正确的是

A、 $17 {gNH}_{3}$ 的体积是 $22.4 L$ B、 $1 {molAl}_{2} {Cl}_{6}$ 中含有 $2 N_{A}$ 个配位键 C、 $0.1 mol / L$ 的氨水溶液中 ${NH}_{3}$ 分子数小于 $0.1 N_{A}$ D、 $1 molAl ({NH}_{3}) {Cl}_{3}$ 中含有的孤电子对数目为 $10 N_{A}$

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17、下列化学用语或图示表达正确的是

A、F₂的共价键类型：s-sσ键 B、基态Cu的价电子排布式 $3 d^{9} 4 s^{2}$ C、CaCl₂的电子式： D、顺-2-丁烯的分子结构模型：

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18、已知： $Ni + {CuSO}_{4} = {NiSO}_{4} + Cu$ ， $Cu + 2 {AgNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 Ag$ ，则下列判断正确的是

A、还原性： $Ni > Cu > Ag$ B、氧化性： ${Ni}^{2 +} > {Cu}^{2 +} > {Ag}^{+}$ C、还原性： $Ni < Cu < Ag$ D、氧化性： ${Ni}^{2 +} > {Ag}^{+} > {Cu}^{2 +}$

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19、已知反应①：Fe(s)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；
反应②：Fe(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ，
在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：
温度
K₁
K₂
973K
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
回答下列问题：

(1)、反应①的平衡常数的表达式是K₁=。

(2)、现有反应③：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃ ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃= ，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t₂时刻发生改变的条件是。图乙中t₂时刻发生改变的条件是，判断依据是。

(4)、一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO₂和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡移动(填“不”、“逆向”或“正向”)。

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20、回答下列问题。

(1)、实验测得16g甲醇 ${CH}_{3} OH$ (l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

(2)、合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中 $Δ$ H。
②有关键能数据如下表：
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
436
391
945
试根据表中所列键能数据计算a为。

(3)、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图，然后回答问题：
①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=(用含 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的代数式表示)。
②已知热化学方程式： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 241.8 kJ / mol$ ，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则逆反应的活化能为。

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A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

物质	${CH}_{4} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$a$	$b$	$c$


A．制备 ${Cl}_{2}$	B．干燥 ${Cl}_{2}$

C．收集 ${Cl}_{2}$	D．喷泉实验

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	436	391	945

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67