相关试卷

1、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)、利用光能和催化剂， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 可转化为 ${CH}_{4}$ ： ${CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g)$ ，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为 $1 L$ 的密闭容器中， ${CH}_{4}$ 的量随光照时间(单位： $h$ )的变化。
①反应开始后的16小时内，在第种催化剂作用下，收集的 ${CH}_{4}$ 较多。
② $0 \sim 20 h$ 内，在第Ⅰ种催化剂作用下， $O_{2}$ 的平均生成速率 $v (O_{2}) =$ 。实验测得当温度高于 $560 ℃$ 时， $O_{2}$ 的平均生成速率明显下降，原因可能是。

(2)、工业上常用 ${CH}_{4}$ 和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 $H_{2}$ ： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$
已知：a. $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$     ${ΔH}_{1}$
b. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$
c. $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$     ${ΔH}_{3}$
①反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。
②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
a. ${CH}_{4}$ 体积分数不再变化
b.气体的压强不再变化
c.体系的密度保持不变
d.消耗 $1 {molCH}_{4}$ 同时消耗 $3 {molH}_{2}$
③一定温度时，在体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $0.25 {molCH}_{4}$ 和 $0.25 mol$ 水蒸气发生以上反应。测得 ${CH}_{4}$ 平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”“<”或“=”)；温度为 $1100 ℃$ 时， $y$ 点的浓度平衡常数 $K =$ 。

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2、铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。

(1)、实验室用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学反应方程式为。

(2)、下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是。
A.配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
B.制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C.观察胶体的丁达尔效应
D.分离胶体与溶液

(3)、实验小组为探究溶液 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。
已知：① ${Fe}^{3 +}$ 水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低
组别
$0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
$6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液
透光率
1
$2 mL$
$2 mL$
$0 mL$
$A_{1}$
2
$2 mL$
$1.9 mL$
$b mL$
$A_{2}$
3
$2 mL$
$a mL$
$2 mL$
$A_{3}$
① $a =$ ， $b =$ 。
②由 $A_{1}$ $A_{2}$ (选填“>”“<”或“=”)，可证明： $pH$ 减小， ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡逆向移动。
③分析实验结果： $A_{1} > A_{3}$ ，同学甲推测原因可能是： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ (较深的黄色)，并做了如下实验：
组别
$0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
试剂 $x$
透光率
4
$2 mL$
$a mL$
$2 mL$
$A_{4}$
试剂 $x$ 为，可由 $A_{4} < A_{1}$ ，证实同学甲的推测。通过对比(填标号)的实验结果，证明 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡的影响。
A.组别4与组别1　　　　B.组别4与组别2 　　　　C.组别4与组别3

(4)、为了探究 ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：
组别
温度
试剂
透光率
5
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液
$A_{5}$
6
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液
$A_{6}$
7
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{7}$
8
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{8}$
若实验结果为，则可证明： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 为吸热反应。

(5)、写出一种强酸弱碱盐(除 ${FeCl}_{3}$ 之外)的用途：。

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3、国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ ，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A、该电池能在高温下工作 B、电池工作时， $H^{+}$ 透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 C、石墨电极发生的电极反应为： ${CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 7 {OH}^{-} = 2 {CO}_{2} ↑ + 5 H_{2} O$ D、理论上当除去废水中 $1 {molCH}_{3} {COO}^{-}$ 时，有 $8 {mole}^{-}$ 透过交换膜向石墨电极迁移

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4、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将 ${Cl}_{2}$ 通入 $K_{2} S$ 溶液中，生成淡黄色沉淀	$Cl$ 的非金属性比 $S$ 强
B	向 $NaCl$ 、 $NaI$ 的混合稀溶液中滴入少量稀 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
C	用 $pH$ 计测量醋酸、盐酸的 $pH$ ，溶液 $pH$ ： ${CH}_{3} COOH > HCl$	${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质
D	向 $20 %$ 蔗糖溶液中加入少量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解

A、A B、B C、C D、D

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5、 $N_{2} O$ 和 $CO$ 是环境污染性气体，可在 ${Pt}_{2} O$ 表面转化为无害气体，其总反应为： $N_{2} O (g) + CO (g) = {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H$ ，有关化学反应的物质变化及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是

A、由图甲可知： $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2}$ B、由图乙可知：该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、由图甲可知：为了实现转化，需不断向反应器中补充 ${Pt}_{2} O^{+}$ 和 ${Pt}_{2} O_{2}^{+}$ D、由图乙可知： $Δ H = - 226 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，改用其他高效的催化剂时 $Δ H$ 的值不变

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6、下列图像及有关叙述不正确的是

A、图甲是合成氨反应中，其他条件不变时，起始时 $H_{2}$ 用量对反应影响的曲线，则图中三点所处的平衡状态中， $N_{2}$ 转化率最高的点是 $c$ 点 B、图乙表示足量锌分别与 $500 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C、图丙是恒温密闭容器中发生 ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ 反应时， $c ({CO}_{2})$ 随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D、图丁是反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明 $X$ 代表温度， $Y$ 代表压强，且 $Y_{1} > Y_{2}$

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7、下列类比或推理合理的是

	已知	方法	结论
A	稳定性： $HF > HCl$	类比	酸性： $HF < HCl$
B	应用： ${NH}_{4} Cl$ 溶液可做除锈剂	类比	${ZnCl}_{2}$ 溶液可做除锈剂
C	金属性： $Fe > Cu$	推理	氧化性： ${Fe}^{3 +} < {Cu}^{2 +}$
D	$K_{sp}$ ： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} < AgCl$	推理	溶解度： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} < AgCl$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关水及水溶液的说法正确的是

A、常温下，若水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ ，该溶液的 $pH$ 可能为2 B、在 $100 ℃$ 时， $pH$ 约为6的纯水呈酸性 C、 $25 ℃$ 时将 $10 mL 1 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸稀释至 $1000 mL$ ，所得溶液的 $pH = 8$ D、稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大， $c (H^{+})$ 逐渐增大

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9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与 ${CaSO}_{4}$ 固体反应： ${CO}_{3}^{2 -} + {CaSO}_{4} ⇌ {CaCO}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ C、工业废水中的 ${Pb}^{2 +}$ 用 $FeS$ 去除： ${Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓$ D、用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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10、硫酸工业中， ${SO}_{2}$ 转化 ${SO}_{3}$ 是关键步骤： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列叙述正确的是

A、升高温度， $v_{正}$ 变小， $v_{逆}$ 变大 B、使用催化剂， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率增大 C、平衡后，增大 $O_{2}$ 的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D、平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡， ${SO}_{2}$ 的浓度增大

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11、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识正确且有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	消防演练：泡沫灭火器灭火	${Al}^{3 +}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 相互促进水解
B	家务劳动：用重油清洁剂清洗厨房油烟机	重油清洁剂里含有盐酸
C	探究活动： $H_{2} S$ 可除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$	$H_{2} S$ 具有还原性
D	学农活动：用 $CaO$ 改善土壤的酸性	$CaO$ 溶于水形成 $Ca {(OH)}_{2}$ 显碱性

A、A B、B C、C D、D

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12、下列实验操作对应的装置不正确的是
A.蒸干 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液制无水 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体
B.排出碱式滴定管尖嘴内气泡
C.该装置可持续供电
D.测量 $O_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

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13、我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $11.2 {LCO}_{2}$ 含碳氧双键的数目为 $N_{A}$ B、每生成 $2.8 {gN}_{2}$ 转移电子数目为 $N_{A}$ C、 $0.1 {molKNO}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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14、下列有关化学反应原理的说法正确的是

A、强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C、使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热 D、反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率

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15、各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是

A、自热速食米饭 B、太阳能电池光伏发电 C、公路上行驶的新能源汽车 D、捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋

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16、中国人历来讲究美食美器。下列酒器中主要材质为硅酸盐的是
A.清·梅纹银盏
B.清·蛋壳黑陶杯
C.夏·青铜爵
D.春秋战国·木漆耳杯

A、A B、B C、C D、D

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17、某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入 $1 {mol O}_{2}$ ，右侧充入一定量的 ${CO}_{2}$ 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

A、左侧与右侧原子数之比为8：3 B、右侧 ${CO}_{2}$ 的质量为22g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D、保持温度不变，若改变右侧 ${CO}_{2}$ 的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 $0.5 {mol CO}_{2}$

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18、利用反应 ${CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}$ 可捕集 ${CO}_{2}$ ，下列有关化学用语正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的俗名：苏打 B、Na原子的结构示意图： C、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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19、高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含 ${Fe}^{2 +} 、 {Mn}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +} 、 {Cd}^{2 +}$ 等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 。
回答下列问题：

(1)、浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：。

(2)、氧化时，加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液是为了将浸出液中的 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ 均转化为沉淀而除去，(溶液中 $Mn$ 元素全部转化为 ${MnO}_{2}$ )，请分别写出 ${KMnO}_{4}$ 除去 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ 的离子方程式，。

(3)、加入锌粉的目的是。

(4)、已知 $H_{2} {SO}_{4}$ 浸出液中， $c ({Fe}^{2 +}) = 5.04 mg \cdot L^{- 1}$ 、 $c ({Mn}^{2 +}) = 1.65 mg \cdot L^{- 1}$ 。
①若要除尽 $1 m^{3}$ 上述浸出液中的 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ ，需加入 ${gKMnO}_{4}$ 。
②加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应一段时间后，溶液中 $c ({Fe}^{3 +}) = 0.56 mg \cdot L^{- 1}$ ，若溶液 $pH = 3$ ，则此时 ${Fe}^{3 +}$ (填“能”或“不能”)生成沉淀。

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20、核污水中含有 $_{6}^{14} C$ 、 $_{55}^{137} Cs$ 、 $_{92}^{235} U$ 等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。 $_{6}^{14} C$ 与 $_{6}^{12} C$ 的关系是

A、同素异形体 B、同分异构体 C、同系物 D、同位素

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A.配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液	B.制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C.观察胶体的丁达尔效应	D.分离胶体与溶液

组别	$0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	蒸馏水	$6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液	透光率
1	$2 mL$	$2 mL$	$0 mL$	$A_{1}$
2	$2 mL$	$1.9 mL$	$b mL$	$A_{2}$
3	$2 mL$	$a mL$	$2 mL$	$A_{3}$

组别	温度	试剂	透光率
5	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	$A_{5}$
6	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	$A_{6}$
7	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{7}$
8	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{8}$


A.蒸干 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液制无水 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体	B.排出碱式滴定管尖嘴内气泡

C.该装置可持续供电	D.测量 $O_{2}$ 体积


A.清·梅纹银盏	B.清·蛋壳黑陶杯	C.夏·青铜爵	D.春秋战国·木漆耳杯