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1、一种利用含钴废料[主要成分为 ${Co}_{3} O_{4}$ (该物质中 $Co$ 的化合价有+2和+3)，还含有少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 杂质]制备 ${LiCoO}_{2}$ 的工艺流程如下。下列说法错误的是

A、由流程可知氧化性： $Co (Ⅲ) < H_{2} O_{2}$ B、滤渣是 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ 的混合物 C、气体 $X$ 属于酸性氧化物 D、“高温焙烧”时的化学方程式： $4 {CoCO}_{3} + 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4 {LiCoO}_{2} + 6 {CO}_{2} ↑$

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2、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。
已知：Ⅰ． $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$
Ⅱ．消毒效率 $= 1 mol$ 消毒剂转移的电子数 $\div 1 mol$ 消毒剂的质量
下列说法错误的是

A、 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的消毒效率之比为 $71 : 27$ B、反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C、物质X为盐酸和硫酸的混合物 D、反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 $1 : 2$

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3、室温下，向某恒容密闭容器中加入 $1 {molNaHCO}_{3}$ 、 $1 {molNa}_{2} {CO}_{3}$ 和 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ ，加热充分反应，下列说法错误的是

A、整个过程中涉及三个反应 B、冷却至室温，容器内压强增大 C、最终所得气体的物质的量为 $1 mol$ D、将所得固体溶于水配成 $2 L$ 溶液，所得溶液中 $c ({Na}^{+}) = 2.5 mol \cdot L^{- 1}$

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4、四瓶无色溶液 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $Ba {(OH)}_{2}$ ，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和 $g$ 为无色气体， $f$ 为白色沉淀。下列叙述错误的是

A、e和g都属于非电解质 B、b中通入过量的g可得到无色溶液 C、将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D、f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质

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5、下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是

选项	A	B	C	D
名称	坩埚	长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管	胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈、陶土网)	球形干燥管
示意图
用途或使用操作	可用于对固体进行高温加热	制备并收集氧气	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	除杂实验中将气体从大口通入

A、A B、B C、C D、D

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6、某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是

A、锥形瓶中发生反应的化学方程式为 $Ca {(ClO)}_{2} + 4 HCl (浓) = {CaCl}_{2} + 2 {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、干燥的 $pH$ 试纸不变色，湿润的 $pH$ 试纸变红 C、观察到湿润的淀粉—KI试纸变蓝，说明 ${Cl}_{2}$ 具有氧化性 D、浸有 $NaOH$ 溶液的棉花吸收 ${Cl}_{2}$ 的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性

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7、利用 ${CH}_{3} OH$ 可将废水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： $H^{+} + {CH}_{3} OH + {NO}_{3}^{-} \to X + {CO}_{2} + H_{2} O$ (未配平)。下列说法错误的是

A、 $X$ 表示 $N_{2}$ B、可用 $O_{3}$ 替换 ${CH}_{3} OH$ C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $6 : 5$ D、生成 $1 molX$ 时转移 $10 mol$ 电子

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8、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除 $H_{2} S$ 气体： ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓$ B、将 ${Na}_{2} O_{2}$ 投入 $H_{2} O$ 中： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加过量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： $2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中： $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、使紫色石蕊显蓝色的溶液： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、酸性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $I^{-}$

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10、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 $pH$ ( $H^{+}$ 浓度越大， $pH$ 越小)和电导率的变化情况。下列说法错误的是

A、曲线①和②分别代表氯水 $pH$ 和电导率的变化情况 B、氯气与水反应的离子方程式为 ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、随时间的增长，氯水的漂白性减弱 D、新制氯水应保存在棕色细口瓶中

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、常温常压下， $8.5 {gH}_{2} O_{2}$ 中所含的原子数为 $N_{A}$ B、 $16.25 {gFeCl}_{3}$ 固体加入沸水中充分反应，形成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $0.5 N_{A}$ 个 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体所占的体积约为 $11.2 L$ D、 $1 mol$ 钠在空气中完全反应生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，转移的电子数为 $N_{A}$

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12、如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是

A、①和④混合能产生② B、②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C、上述物质中属于非电解质的有1种 D、④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现

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13、下列图示实验中，操作规范的是
A．配制NaOH溶液
B．用 $pH$ 试纸测定溶液 $pH$
C．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量 $HCl$
D．向试管中滴加溶液

A、A B、B C、C D、D

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14、物质性质决定用途，下列对应关系错误的是
物质
性质
用途
A
活性炭
吸附性
分解室内甲醛
B
${Na}_{2} O_{2}$
能与 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应产生 $O_{2}$
呼吸面具中的供氧剂
C
${Na}_{2} {CO}_{3}$
能与酸反应
调节面团酸度
D
次氯酸钠
氧化性
衣物漂白

A、A B、B C、C D、D

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15、下列说法错误的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 可以与酸反应，能用于治疗胃酸过多 B、量子点是一种纳米级别的半导体晶体，量子点属于胶体 C、氯气能使有色鲜花褪色，是因为次氯酸的漂白性 D、 $Na$ 、 ${Na}_{2} O$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 $NaOH$ 久置于空气中，最终都会变成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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16、下列过程涉及氧化还原反应的是

A、金属的冶炼 B、用 ${FeCl}_{3}$ 制备纳米级 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、用稀盐酸洗涤长期放置石灰水的试剂瓶 D、侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱

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17、化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是

A、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B、“血液透析”利用了胶体的性质 C、明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 常用来净水，它属于混合物 D、“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉

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18、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将 $N_{2}$ 转化为 ${NH}_{3}$ B、侯氏制碱法以 $H_{2} O$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $NaCl$ 为原料制备 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ C、工业上通过 ${NH}_{3}$ 催化氧化等反应过程生产 ${HNO}_{3}$ D、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

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19、有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下：

(1)、反应①是加成反应，则有机物I的结构简式为；V中含氧官能团的名称是。

(2)、有机物Ⅱ的名称是；Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、反应。

(3)、Ⅱ与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液在加热时反应的化学方程式为。

(4)、满足下列条件的V的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
a．苯环上有两个取代基 b．其中一个取代基为 $- {CONH}_{2}$ 。
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2 : 2$ 的结构简式。

(5)、根据题中信息，用2-丙醇和甲苯为原料制备的部分合成路线图如下：
请将合成路线补充完整(无机试剂和有机溶剂任选)。

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20、乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)、在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ，燃烧产生的 ${CO}_{2}$ 通入过量饱和石灰水中，生成了 $50 {gCaCO}_{3}$ 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。

(2)、已知： ${CH}_{3} CHO (g) \overset{催化剂}{⇌} CO (g) + {CH}_{4} (g)$ 的速率方程 $v = k c^{n} ({CH}_{3} CHO)$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数(n)，实验测得 ${CH}_{3} CHO (g) \overset{催化剂}{⇌} CO (g) + {CH}_{4} (g)$ 在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
$c ({CH}_{3} CHO) / mol \cdot L^{- 1}$
0.1
0.2
0.3
0.4
$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
0.02
0.08
0.18
0.32
则该总反应为，级反应；速率常数 $k =$ $L \cdot {mol}^{- 1} \cdot s^{- 1}$

(3)、一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器充入 ${CH}_{3} CHO (g)$ 和 $N_{2}$ 的混合气体( $N_{2}$ 不参与反应)发生反应 ${CH}_{3} CHO (g) \overset{催化剂}{⇌} CO (g) + {CH}_{4} (g)$ ，测得 ${CH}_{3} CHO (g)$ 平衡转化率与起始投料比 $[n ({CH}_{3} CHO) / n (N_{2})]$ 的关系如图所示。
①由图可知： ${CH}_{3} CHO$ 的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是。
②该温度下，上述反应在A点的平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p}$ 为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。
①电解过程中电极室A中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②电极A的电极反应式为。
③当生成 $2 {molCH}_{3} CHO$ 时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为g。

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A．配制NaOH溶液	B．用 $pH$ 试纸测定溶液 $pH$

C．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量 $HCl$	D．向试管中滴加溶液

	物质	性质	用途
A	活性炭	吸附性	分解室内甲醛
B	${Na}_{2} O_{2}$	能与 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应产生 $O_{2}$	呼吸面具中的供氧剂
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$	能与酸反应	调节面团酸度
D	次氯酸钠	氧化性	衣物漂白

$c ({CH}_{3} CHO) / mol \cdot L^{- 1}$	0.1	0.2	0.3	0.4
$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$	0.02	0.08	0.18	0.32