高中化学人教版-试题列表-第669页

1、稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号

Y

)、镧元素(

La

)均为稀土元素。某种从稀土矿中提取

Y_{2} O_{3}

固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有

Y {(OH)}_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

及银的化合物等物质。

已知：ⅰ. $Y {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 8.0 \times 10^{- 23}$ ， $Fe {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 38}$ 。

ⅱ.草酸根离子 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 能与 $Y^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如 $Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3 -}$ 等。

回答以下问题：

(1)、酸浸时，

Y {(OH)}_{3}

发生反应的离子方程式为。

(2)、往滤液1中加入适量

NaOH

溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于工序中。

(3)、一次沉淀时，当溶液中的

Y^{3 +}

恰好完全沉淀时，

c ({Fe}^{3 +}) =

。

(4)、在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解的化学方程式。

(5)、二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于

7 %

，若低于

7 %

，不仅钇元素沉淀不完全，

Y_{2} O_{3}

产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量

Y_{2} O_{3}

产品溶于稀硝酸，取

2 mL

溶液于试管中，；若浓度过大，导致元素以(填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。

(6)、镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，则

Ni

原子在晶胞中的位置是面上和，制取该合金时，理论上需要单质

La

、

Ni

的物质的量之比为。

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2、

${FeCl}_{3}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ.配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液

（1）①下列仪器中，配制 $100 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液需用到的有(填名称)。

②配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，需要先将称量好的 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在盐酸中，目的是。

Ⅱ.某小组同学根据 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Zn}^{2 +}$ 的氧化性强弱推断溶液中 $Zn$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 可能先后发生两个反应： $2 {Fe}^{3 +} + Zn = {Fe}^{2 +} + {Zn}^{2 +}$ ， ${Fe}^{2 +} + Zn = Fe + {Zn}^{2 +}$ 进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$2 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粒	有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ	$2 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁

（2）①实验Ⅰ结束后， ${Fe}^{3 +}$ 最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。

（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 代替 ${FeCl}_{3}$ 进行实验：

实验	试剂	现象
Ⅲ	$2 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粉	约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁
Ⅳ	$2 mL a mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粉	约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁

资料： ${Fe}^{2 +} + NO ⇌ {[Fe (NO)]}^{2 +}$ ， ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ 在溶液中呈棕色。

①α=。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了 ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ ，写出生成 $NO$ 的离子方程式。

③对照实验Ⅲ和Ⅳ， $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

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3、有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为

n s^{n - 1} n p^{2 n - 1}

。下列说法错误的是

A、

{YN}_{4}

为正四面体形结构 B、简单氢化物的沸点：

Y > Z

C、Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D、M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形

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4、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A、a和f的浓溶液不能反应 B、附着有b的试管，常用酒精清洗 C、c具有漂白性，可漂白纸浆 D、b在足量的氧气中生成d

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5、根据下列实验及现象得出的结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	在绝热恒容容器中发生某储氢反应： ${MH}_{x} (s) + y H_{2} (g) ⇌ {MH}_{x + 2 y} (s)$ $Δ H < 0$ ，测容器内温度	温度先升高，然后不变	反应不一定处于平衡状态
B	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 $Ba {(ClO)}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
C	适量的 ${SO}_{2}$ 通入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中	有气泡生成	非金属性： $S > C$
D	等体积 $pH = 3$ 的 $HA$ 和 $HB$ 两种酸溶液分别与足量的锌反应	$HA$ 放出的 $H_{2}$ 多	酸性： $HB > HA$

A、A B、B C、C D、D

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6、常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A、等浓度的CH₃COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中粒子种类不同 C、溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D、NaHCO₃溶液中：

c ({Na}^{+}) =c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c (H_{2} {CO}_{3})

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7、下列离子方程式书写错误的是

A、实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

B、向

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

{Cl}_{2} + {Fe}^{2 +} = {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

C、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与稀硫酸混合：

2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

D、少量金属钠投入

{CuSO}_{4}

溶液中：

2 Na + 2 H_{2} O + {Cu}^{2 +} = H_{2} ↑ + 2 {Na}^{+} + Cu {(OH)}_{2} ↓

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8、用

O_{2}

将

HCl

转化为

{Cl}_{2}

，反应方程式：

4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)

Δ H < 0

。一定条件下测得反应过程中

c ({Cl}_{2})

的实验数据如下。下列说法正确的是

$t / min$	0	2	4	6
$c ({Cl}_{2}) / 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$	0	$1.8$	$3.7$	$5.4$

A、

0 \sim 2 min

的反应速率小于

4 \sim 6 min

的反应速率 B、其他条件不变，增大压强可以提高

HCl

转化率 C、

2 \sim 6 min

用

{Cl}_{2}

表示的反应速率为

1.8 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、平衡常数

K (200 ℃) < K (400 ℃)

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9、氯及其化合物的转化关系如图所示，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 {LCl}_{2}

中含有的质子数为

17 N_{A}

B、

200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Ca {(ClO)}_{2}

溶液中，含有的

{ClO}^{-}

数为

0.04 N_{A}

C、反应①中每消耗

7.3 gHCl

，生成的

{Cl}_{2}

分子数为

0.01 N_{A}

D、反应②中每有

0.3 {molCl}_{2}

参与反应，转移电子数为

0.6 N_{A}

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10、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是

A、黄苓素的分子式为

C_{15} H_{10} O_{5}

B、1mol黄芩素与足量的

{Br}_{2}

水反应，最多消耗

2 {molBr}_{2}

C、黄芩素分子中所有碳原子可能共平面 D、1mol黄芩素与足量的

H_{2}

反应，最多消耗

{7molH}_{2}

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11、下列化学用语中正确的是

A、质量数为127的碘原子：

{}_{127}^{53}I

B、过氧化氢的电子式：

C、

S^{2 -}

的结构示意图：

D、反-2-丁烯的结构简式：

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12、一种可完全生物降解的

Zn - Mo

原电池结构如图所示。电池使用过程中在

Zn

表面形成一层

ZnO

薄膜，下列说法正确的是

$Zn$	$Mo$
水凝胶掺杂 $NaCl$

A、

Mo

作原电池负极 B、电子由

Zn

经电解质流向

Mo

C、

Zn

表面发生的电极反应：

Zn - 2 e^{-} + H_{2} O = ZnO + 2 H^{+}

D、

Zn

电极发生还原反应

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13、下列物质的应用与性质不对应的是

A、维生素

C

作抗氧化剂——还原性 B、

{ClO}_{2}

作自来水消毒剂——氧化性 C、

{SO}_{2}

作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D、

{NaHCO}_{3}

可做抗酸药物——弱碱性

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14、中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是


A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣)	B. 食：广东名菜(白斩鸡)

C. 住：客家围屋	D. 行：出行马车(车辇)

A、A B、B C、C D、D

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15、以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ △H₁

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ △H₂

回答下列问题：

(1)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若先在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动；再将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间

t_{Ⅰ}

t_{Ⅱ}

(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、①反应Ⅰ、Ⅱ的

1 nK

(K代表化学平衡常数)随

\frac{1}{T}

(温度的倒数)的变化如下图所示。据图判断，降低温度时，反应

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

的化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数， $\lg k$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示 $\lg k_{逆}$ 的是；

(3)、恒压条件下，将CO₂和H₂按体积比1：3混合，初始压强为

P_{0}

，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

已知：CH₃OH的选择性 $= \frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

A.210℃ B.230℃ C．催化剂CZT D．催化剂 $CZ (Zr - 1) T$

②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。

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16、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液可用于测定溶液中

{ClO}_{2}

的含量，实验方案如下。

步骤1：准确量取 ${ClO}_{2}$ 溶液 $10.00 mL$ ，稀释至 $100 mL$ 。

步骤2：量取 $V_{1} mL$ 稀释后的 ${ClO}_{2}$ 溶液于锥形瓶中，调节溶液的 $pH \leq 2$ ，加入足量的 $KI$ 晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知： ${ClO}_{2} + I^{-} + H^{+} \to I_{2} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ 未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} mL$ (已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

(1)、准确量取

10.00 mL

{ClO}_{2}

溶液的玻璃仪器是。

(2)、确定滴定终点的现象为。

(3)、下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。

A、未用标准浓度的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液润洗滴定管 B、滴定前锥形瓶中有少量水 C、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

(4)、

{ClO}_{2}

常用作自来水消毒，它比

{Cl}_{2}

有更高效的杀菌能力，并且不会产生有害的副产物，计算等质量的

{ClO}_{2}

的消毒能力是

{Cl}_{2}

倍(保留3位有效数字)。

(5)、根据上述步骤计算出原

{ClO}_{2}

溶液的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

(用含字母的代数式表示)。

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17、汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体

NO

和

CO

的转化是研究热点。回答下列问题：

(1)、汽车尾气中的

CO

是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成

NO

的可能原因是。(用必要化学方程式解释)

(2)、利用铑催化处理汽车尾气中的

NO

与

CO

的化学反应方程式为

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

。

①已知该反应的 $Δ H = - 746.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，正反应活化能为 $a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则其逆反应活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

② $CO$ 还原 $NO$ 的反应路径如下图1所示，其中 $(s)$ 指的是物质吸附在铑催化剂上，下图2所示为随温度升高 $NO (s)$ 的解离速率、 $N_{2} O (s)$ 的生成速率、 $δ - N_{2}$ 的生成速率以及 $β - N_{2}$ 的生成速率变化曲线，根据图1可知生成 $N_{2}$ 的基元反应有两个( $δ$ 、 $β$ 代表生成 $N_{2}$ 的两种不同路径)，结合两图写出温度在 $550 K$ 时生成 $N_{2}$ 的主要基元反应方程式：。

③一定温度下，在恒容密闭容器中充入 $1 mol$ $CO$ 和 $1 mol$ $NO$ 发生上述反应，部分物质的体积分数 $(φ)$ 随时间 $(t)$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是(填选项字母)。

A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行

B．曲线b表示 $φ (N_{2})$ 随时间的变化

C． $2 V_{正} (NO) = V_{逆} (N_{2})$ 时，反应达到平衡状态

D．气体的平均相对分子质量： $M (t_{1}) < M (t_{3}) < M (t_{5})$

(3)、某研究小组探究催化剂对

CO

、

NO

转化率的影响。将

NO

和

CO

按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中

NO

含量，从而确定尾气脱氮率(即

NO

的转化率)，结果如下图所示(曲线Ⅱ最高点对应温度是450度，脱氮率为50%)：

①a点(填“是”或“否”)为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：。

②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为 $p$ ，则 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，用含 $p$ 的代数式表示)。

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18、已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$HClO$

$HCN$

电离平衡常数( $K_{a}$ )

$1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$3.0 \times 10^{- 8}$

$5.0 \times 10^{- 10}$

请回答下列问题：

(1)、

{CH}_{3} COOH

、

H_{2} {CO}_{3}

、

HClO

、

HCN

的酸性由强到弱的顺序。

(2)、向

NaCN

中通入少量的

{CO}_{2}

，发生反应的离子方程式为。

(3)、

H^{+}

浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和

B ({CH}_{3} COOH)

分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填序号)。

a．反应所需要的时间： $B > A$ b．开始反应时的速率： $A > B$

c．参加反应的锌物质的量： $A = B$ d．A中有锌剩余

(4)、25℃时常压下，在

pH = 5

的稀醋酸溶液中，

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

(写出精确值的表示式)。

(5)、

CdS

既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入

H_{2} S

气体使其饱和(

C (H_{2} S) = 0.1 mol/L

)，调节溶液的

pH

来生产

CdS

。欲使沉淀的滤液中

C ({Cd}^{2 +})

达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准

c ({Cd}^{2 +}) \leq 10^{- 7.4} mol/L

(

\leq 0.005 mg/L

)，计算沉淀时应控制溶液的最低

pH

为。(已知

K_{a 1} (H_{2} S) = 10^{- 7.0}

、

K_{a 2} (H_{2} S) = 10^{- 12.9}

及

K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.1}

)

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19、根据所学知识，完成下列问题。

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是(填序号)。

a．灼热的炭与CO₂反应 b．盐酸与氢氧化钠反应

c．铝与盐酸反应 d．煅烧石灰石

(2)、已知16克CH₃OH(l)的完全燃烧时放出热量363.25kJ，写出表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式。

(3)、水溶液是中学化学的重点研究对象、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离产生的c(H^＋)=10^-9mol/L，则该电解质可能是 (填序号)。

A． CuSO₄ B．NaOH C．Na₂S D．H₂SO₄ E．K₂SO₄

(4)、恒温恒容时，能表明

{Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe (s) + 3 {CO}_{2} (g)

达平衡状态的是(填字母)。

A．单位时间内生成nmolCO同时消耗nmol CO₂

B．c(CO)不随时间改变

C．CO₂的体积分数不变

D．Fe的浓度不变

E．容器内压强不再变化

F．正反应的平衡常数不再变化

(5)、联氨(又叫肼)可用作发射卫星的燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氦第一步电离反应式。

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20、根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $H_{2} O_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	向 $2 mL$ 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别滴加5滴等浓度的 ${FeCl}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 溶液	加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应更剧烈	${KMnO}_{4}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 催化效果好
C	向 $2 mL$ $0.1 mol/L$ ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加2滴 $0.1 mol/L$ $KCl$ 溶液，再滴加 $0.1 mol/L$ $KI$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生	此温度下： $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	将封装有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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