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相关试卷

1、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、W元素的焰色为黄色 D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

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2、键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH₄时，反应CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的热效应为
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155

A、放热1 940 kJ B、吸热1 940 kJ C、放热485 kJ D、吸热485 kJ

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3、在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等        ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变                    ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变                  ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A、三个 B、四个 C、五个 D、六个

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4、下面有机物具有玫瑰香气，其结构简式如图：
下列关于该有机物的叙述中错误的是

A、该有机物的分子式为C₁₅H₂₆O B、既能发生取代反应，也能发生加成反应 C、1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g溴 D、1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6L(标准状况下)氧气

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5、“纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、该“运输车”的外壳中含有碳元素 B、二氧化硅属于金属氧化物 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D、Fe₃O₄与稀硫酸反应只生成FeSO₄和水

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6、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）

A、碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用做净水剂 B、为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行 C、可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化 D、该温度下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

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7、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A、甲：溶液中Zn²⁺向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B、乙：正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- C、丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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8、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是

A、两个反应中NaHSO₄均为氧化产物 B、I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C、氧化性：MnO₂＞SO₄^2-＞IO₃^-＞I₂ D、反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数之比为1： 5

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9、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用双氧水滴定KI-淀粉溶液	溶液变蓝	达到滴定终点
B	用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 ${NO}_{2}$ 、溴蒸气	试纸变蓝	该气体为溴蒸气
C	向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置	下层呈紫红色	该食用加碘盐中含有 ${KIO}_{3}$
D		最后试管有浅黄色沉淀	有机物中含有溴原子

A、A B、B C、C D、D

10、“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示正确的是

A、向苛性钠溶液中通入少量SO₂：SO₂+2OH^-=SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O B、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²⁺+S^2-=CuS↓ C、氯气通入蒸馏水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+H₂O D、氧化铁粉末溶于足量氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

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11、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

A、实验室制氧气 B、除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl气体 C、检查装置的气密性 D、碳酸氢钠受热分解

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12、下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是

A、《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 B、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同 C、《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D、《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为Fe₂O₃

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13、NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是

A、“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：H₂SO₄+SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+2NaHSO₄ B、“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO $_{4}^{2 -}$ 和Ca²⁺ ，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl₂、Na₂CO₃ C、吸收反应NaOH+H₂O₂+ClO₂ $\to$ NaClO₂+O₂+H₂O中，氧化产物是O₂ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、270gClO₂与过量的NaOH、H₂O₂完全反应，计算生成的NaClO₂的物质的量为4mol

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14、实验室中利用侯氏制碱法制备Na₂CO₃和NH₄Cl，流程如图。下列说法正确的是

A、气体N、M分别为 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ B、只有“食盐水”可以循环使用 C、为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D、向“母液”中通入NH₃有利于析出NH₄Cl并提高纯度

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15、利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料iv合成高分子化合物vⅲ的路线如图所示：

(1)、化合物ii的分子式为，化合物iv的名称。

(2)、芳香化合物W是化合物ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 $3:2:2:1$ ，写出一种符合条件的W的结构简式。

(3)、反应④可表示为 $v+M+N=vi$ ，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为、。

(4)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新官能团名称
反应类型
a
酯基
取代反应
b
酸性高锰酸钾溶液

(5)、下列关于反应⑥的说法中正确的有___________(填字母)。

A、另外一种产物分子的空间结构为V形 B、反应过程中，有 $C=O$ 双键和 $C-O$ 单键的形成 C、化合物ⅲ中碳原子均为 ${sp}^{2}$ 即杂化，化合物ⅶ中碳原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、化合物出中存在手性碳原子

(6)、以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。

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16、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{3} O_{4} 、 {SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 V_{2} O_{5} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、基态钒的电子排布简式为。

(2)、“焙烧”时会生成 ${NaVO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ，写出 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 中 $Cr$ 的化合价。

(3)、“酸浸”时为提高浸取速率，可采取的措施有、。(任写两条)。滤渣2的主要成分是 ${Fe(OH)}_{3}$ 和 ${Al(OH)}_{3}$ ，则滤渣1的主要成分为。

(4)、“还原”时可用双氧水代替 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液作还原剂，此时溶液中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 发生反应的离子方程为。

(5)、工业上可用电解还原法处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水 $pH$ 逐渐上升， ${Cr}^{3+} 、 {Fe}^{3+}$ 都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为。

(6)、某含铬化合物立方晶胞如图所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的最近距离为 ${anm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (用含a， $N_{A}$ 的代数式表示)。

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17、下表所示为元素周期表的前四周期部分， $a~k$ 代表不同元素。根据图示结合所学知识回答下列问题：

(1)、 $a~k$ 中，某元素的电离能情况如图所示，则该元素的价层电子轨道表示式为。

(2)、j元素位于周期表第四周期第族，属于区。

(3)、X区域元素中基态原子 $4s$ 轨道电子数为1的元素符号为。

(4)、b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。

(5)、a、c、i形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为，其阳离子的VSEPR模型为。

(6)、元素e、i、k形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)，原因。

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18、

苯甲酸异戊酯常温下为无色透明油状液体、无毒，是一种可食用的安全香料，也可用作有机溶剂。现以异戊醇()和苯甲酸为原料，浓硫酸作催化剂制备苯甲酸异戊酯，实验装置如图1(分水器可分离生成的水)

相关物质的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot {cm}^{-3})$	熔点 $/ ° C$	沸点 $/ ° C$	水溶性
苯甲酸	122	1.26	122	249	微溶于水，溶于醇类
异戊醇	88	0.81	$-117 .2$	132.5	微溶于水
苯甲酸异戊酯	192	0.99	–	261	不溶于水，与醇类互溶

I．制备苯甲酸异戊酯：

按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。将 $12 .2g$ 苯甲酸溶于异戊醇(过量，体积共约 $22mL$ )中，并转移至A中，再加入 $3mL$ 浓硫酸，加入几粒沸石，安装仪器，小火加热 $60min$ 。

（1）①图1所示实验所用烧瓶容积最适宜的是(填选项字母)。

a． $25mL$ b． $50mL$ c． $100mL$ d． $250mL$

②A中发生的主要反应的化学方程式为。

③B的作用是；能说明反应结束的实验现象为。

Ⅱ．纯化产品：

将反应后的液体移至蒸馏装置，在油浴中加热(如图2所示)：残留液冷却后倒入玻璃仪器C(图3)中，洗涤，得到粗苯甲酸异戊酯，用无水硫酸镁干燥粗苯甲酸异戊酯。再减压蒸馏得到纯品。

（2）①图2中冷凝水从(填a或b)进入；油浴加热的目的是除去。

②图3玻璃仪器C的名称为。洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤2次，再用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗涤2次，再用水洗涤2次。其中用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液目的是。

（3）最终制得苯甲酸异戊酯纯品 $13 .5g$ ，本实验苯甲酸异戊酯的产率为(保留2位有效数字)。

19、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成甲烷的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法错误的是

A、镍基催化剂增加了活化分子的百分数 B、两种机理均涉及极性链的断裂和生成 C、 $Ni @ SiXNS - H_{2} O$ 机理中 ${CH}_{4}$ 的选择性更高 D、 $Ni @ SiXNS - C_{2} H_{5} OH$ 机理涉及反应 $^{*} {CO}_{2} {+H+e}^{-} =^{*} {HCOO}^{-}$

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20、为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如下图所示(注：下图中的试管底部有小孔)。下列说法错误的是

A、实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气 B、注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强 C、该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D、反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排入注射器A中

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